Samenvatting
Résumé Chapitre 4 Atomistique (BAC +1 -SMPC)
- Vak
- Instelling
Chapitre 4 Atomistique (BAC +1 -SMPC)
[Meer zien]Voorbeeld 4 van de 35 pagina's
Voorbeeld 4 van de 35 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
Verkoper
Volgen
zouhairsabri
Voorbeeld van de inhoud
Chap 4 Atome à plusieurs électronsChaque couche est constituée d’un certain
Nombre d’orbitales atomiques
Couche orbitales atomiques
K, n=1 1s
L, n=2 2s, 2p
M, n=3 3s, 3p, 3d
N, n=4 4s, 4p, 4d, 4f
……..
Nous pouvons déterminer la structure ou la configuration
électronique de chaque élément, pour cela on utilise la règle
de remplissage de Klechkowsky, il s’agit de remplir les
orbitales atomiques suivant leur niveau énergétique.
,Règle de Klechkowsky Exemple de configuration électronique
H: 1é 1s1
couche Nombre d’e
He 2é 1s2
N: 7é 1s2 2s2 2p3
Cl: 17é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Cl-: 18é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
V: 23é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
, Energie pour un atome à plusieurs électrons
A) Approximation de Slater
Rappel
Bohr : entité constituée d'un noyau et d'un seul électron.
Théorie Quantique : Traite bien le cas d'un électron en mouvement soumis à un potentiel
moyennant la connaissance des solutions de HY=EY.
1) Position du Problème e1
Ep1=interaction e1-noyau
Ep1 Ep = potentiel
He (Z=2) Et 2é Ep12 d'intéraction Ep2=interaction e2-noyau
Ep2 Ep12=interaction e1-e2
e2
Hˆ Eˆ c1 Ep1 Eˆ c2 Ep2 Ep12
2 2e 2 2 2e 2 e2 Le terme 1/r12, rend la
Hˆ 1 2 résolution de l’équation de
2m 4 0 r1 2m 4 0 r2 4 0 r12 Schrödinger impossible
tenant compte de la
h1 h2 difficulté de déterminer r12.
, 2) Idée de base de l’approximation de Slater
Il faut se débarrasser du terme 1/rij, responsable de la difficulté
mathématique. Slater a eu l’idée de le camoufler dans le terme.
Ze2
Epi Z=2 pour He
4 0 ri
Z *e 2
Ainsi Ep devient
*
Epeff Z*<2 pour He
4 0 ri
Ainsi l’Hamiltonien de l’atome devient comme celui d’un seul électron
2 Z * e2 2 Z * e2
Hˆ 1 2
2m 4 0 r1 2m 4 0 r2
h*1 h*2
h*i est monoélectronique dont les solutions sont bien connues
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper zouhairsabri. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €9,82. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 73918 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen