Samenvatting
Résumé CHAPITRE III -Thermodynamique (BAC +1 -SMPC)
- Vak
- Instelling
CHAPITRE III -Thermodynamique (BAC +1 -SMPC)
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 10 pagina's
Voorbeeld 2 van de 10 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
Verkoper
Volgen
zouhairsabri
Voorbeeld van de inhoud
CHAPITRE IIIPREMIER PRINCIPE DE LA THERMODYNAMIQUE
I-INTRODUCTION
Lorsqu'un système est bien défini par rapport au milieu extérieur, (existence
d'une frontière) il peut échangé avec ce dernier, différentes formes d'énergie:
- Soit de l'énergie sous forme de chaleur: Q
- Soit du « travail » autre que la chaleur : W
Remarque : W peut être par exemple mécanique, électrique ou magnétique.
II- ORIGINE EXPERIMENTALE DU PREMIER PRINCIPE
Le premier principe est déduit à partir des constatations expérimentales. IL
permet de généraliser le principe de conservation de l'énergie aux processus
s'accompagnant d'échange de chaleur.
a) Expérience de JOULE
Température de milieu extérieur T1
1er temps :
A l’état initial le système, « eau » est en d’équilibre thermique avec l’extérieur.
Après avoir calorifugé (isolé) les parois du calorimètre l’expérience consiste à
chauffer l’eau au moyen d’un agitateur.
-le système reçoit donc du travail mécanique, (W>O).
-La température du système va passer de T1 à T2 > T1 .
ème
2 temps:
On enlève l'isolement thermique, l'eau va se refroidir et sa température va passer de
T2 à T1 température d'équilibre avec le milieu extérieur, le système cède à
l'extérieur une quantité de chaleur Q.
Dans les conditions de l’expérience, il est évident que la transformation étudiée
se passe à volume et à pression constants. D’où :
1
, Q= m.C.ΔT= m.C.(T1 –T2 ) = - m.C.(T2 –T1 ) < 0 !!.
Ici C est la chaleur spécifique massique, que l’on peut remplacer par la chaleur
spécifique molaire C’ et écrire
Q = - n . C’ . (T2 –T1 ) = - m/M .C’.(T2 –T1 )
On peut également définir les chaleurs spécifiques à volume constant Cv et à pression
constante Cp.
En cédant cette quantité de chaleur Q, le système a retrouvé son état initial, il a donc
décrit un cycle que nous pouvons représenter schématiquement par :
W > 0, (Q = 0)
+ +
Etat(1) état (2)
Q < 0, (W = 0)
T1 T2 > T1
Constatation:
W = - Q ou bien W + Q = 0
Il y a donc équivalence entre le travail W et la chaleur Q. La chaleur Q est une forme
particulière de l’énergie.
b) Principe d’équivalence
Lorsqu'un système subit un cycle fermé de transformation, en échangeant du travail
W et de la chaleur Q avec l’extérieur, on a :
W=-Q
Remarque sur les unités. Si W est exprimé en JOULE, unité de l’énergie dans le
système international (S.I) et Q en Calorie unité usuelle, alors on a :
[J]= 4,18 [cal]
1 Calorie = 4,18 Joules
III- LA FONCTION ENERGIE INTERNE U.
a)Définition:
L'énergie interne est la somme des énergies cinétiques des particules et des
énergies potentielles (ou d’interaction) de ces particules.
*U n'est définie qu'à une constante additive près, de ce fait, on ne connaît que des
variations de U soit ΔU.
2
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Focus op de essentie
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper zouhairsabri. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €9,45. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 65040 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
Laatst bekeken door jou
Tentamen (uitwerkingen) ·
Unit 3- Challenge 2: Kantian Deontology UPDATED
Tentamen (uitwerkingen) ·
Gen Chem I NYU Questions with Solutions
Tentamen (uitwerkingen) ·
IOP1501 Assignment 3 semester 2 of 2024
Tentamen (uitwerkingen) ·
HIM 335 Week 8 Final Exam (Versions 2020)
Case uitwerking ·
Volledig OLO (organisatie-advies) verslag
Samenvatting ·
inleiding in de systematische theologie
Tentamen (uitwerkingen) ·
Lean Six Sigma: Yellow Belt Correct 100%.
Voordeelbundel ·
ATI NUTRITION EXAM COMPILATION BUNDLE
