100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Chemie examen theorievraag 8 oplossing en uitleg €2,99   In winkelwagen

Tentamen (uitwerkingen)

Chemie examen theorievraag 8 oplossing en uitleg

 277 keer bekeken  1 keer verkocht

Laatste vraag (8) over theorie (met gis-correctie) met correcte oplossingen en onder elk opgave uitleg aan hoe men aan dit antwoord komt.

Voorbeeld 2 van de 5  pagina's

  • 19 augustus 2017
  • 5
  • 2017/2018
  • Tentamen (uitwerkingen)
  • Alleen vragen
Alle documenten voor dit vak (1)
avatar-seller
Verh
THEORIE OPLOSSINGEN

a)

= juist


Het atoommodel

A = Massagetal (aantal neutronen + protonen)
A +/-
Z = Atoomnummer (aantal protonen)

X
Z


b) Isomeren zijn atomen met evenveel protonen en verschillend aantal neutronen
= fout


Isomeren = moleculen met dezelfde brutoformule maar een verschillend structuurformule




Isotopen = moleculen die evenveel protonen hebben en een verschillend aantal neutronen




c) Hydroxiden ontstaan wanneer metaaloxiden in water gebracht worden
= juist


Zuren Zuur-oxide Basen Base-oxide Zouten
Ontstaan H + zuurrest NM +O2 M – OH/NH3/c-NH2 M +O2 M/NH4+ + zuurrest
binding Covalent NM-O = covalent m-OH = ionair M – O2- = ion ion
(O-H)= covalent
Zuren neutralisatie neutralisatie
Zuur-oxide neutralisatie zouten
basen neutralisatie neutralisatie
Base-oxide neutralisatie zouten
water Stapsgewijze Zuurvormende OH: dissociatie Basevormende Dissociatie
dissociatie oxiden: ternair zuur oxiden: hydroxide
Differente oxiden:
geen reactie

, d) SO32- is een niet-metaaloxide = juist




e) SO3 en SO32- hebben eenzelfde sterisch getal = fout


Bindingshoek: Hoek tussen 2 bindingen van eenzelfde atoom. Deze hoek kan men voorspellen met
het ValentieSchilElektronenPaarRepulsie-mode (VSEPR-model). (Elektronenpaar willen elkaar zo ver
mogelijk repulsen)

Sterisch getal: SG van een atoom = aantal gebonden atomen + Vrije elektronenparen

Sterisch getal Oriëntatie elektronenwolken Ideale bindingshoek
2 lineair 180°
3 Vlak trigonaal 120°
4 Tetraëdisch 109.5°


Stap 1 : Lewisformule uitschrijven

Stap 2: AXnEm

 A = het atoom
 Xn = aantal gebonden atomen
 Em= aantal vrije elektronenparen

Xn Em Ruimtelijke schikking Bindingshoek
2 2 Lineair 180
3 3 Vlak trigonaal 120
2 1 Geknikt 120
4 4 Tetraëder 109.5
3 1 Trigonale piramide 109.5
2 2 Geknikt 109.5
SO3 = AX3E0

SO32- = AX3E1

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

√  	Verzekerd van kwaliteit door reviews

√ Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Verh. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 70055 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€2,99  1x  verkocht
  • (0)
  Kopen