Samenvatting
Samenvatting CHEMIE - OXIDEN
In dit document heb ik hoofstuk 2 van thema 1 van chemie samengevat. Het gaat over de oxiden. Ik zit in het 4e middelbaar. groetjes
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagen
Voorbeeld van de inhoud
CHEMIE T1H2 - DE OXIDENWat is een oxide?
- Element gaat binding aan met zuurstof ⇒ OXIDE
- Oxiden = binaire verbindingen
- → opgebouwd uit 2 atoomsoorten: metaal of niet metaal en zuurstof (wordt al laatste
geschreven.
Verdere indeling oxiden:
- Metaaloxiden MO: ionverbindingen (metaal + niet metaal)
- Niet-metaaloxiden nMO: atoomverbindingen (niet metaal + niet metaal)
Metaaloxiden
Metalen met slechts 1 mogelijk oxidatiegetal:
- Ionverbindingen waarbij het metaal slechts 1 mogelijk oxidatiegetal heeft.
- Naam metaal + uitgang
- Bv. Na2O ⇒ natriumoxide, Al2O3 ⇒ Aluminiumoxide
Metalen met meerdere mogelijke oxidatiegetallen:
- Ionverbindingen waarbij het metaal meerdere mogelijke oxidatiegetallen heeft.
- 2 manieren om naam weer te geven.
- Systematische naam: Griekse telwoord voor index dat bij het 1e element staat + naam 1e
element + Griekse telwoord voor index laatste deel formule + juiste uitgang
- Stocknotatie: Naam van metaal + achter metaal tussen haakjes waarde oxidatiegetal + juiste
uitgang.
- Bv. FeO ⇒ ijzermonoxide of ijzer(II)oxide, Fe2O3 ⇒ diijzertrioxide of ijzer(III)oxide
Niet-metaaloxiden
- De atoomverbinding tussen niet-metalen
- Systematische naam: Griekse telwoord voor index 1e element + naam 1e element + Griekse
telwoord voor index laatste deel formule + uitgang
- Bv. CO ⇒ koolstofmonoxide, CO2 ⇒ koolstofdioxide
Reactiepatronen
Geven algemeen weer wat voor soort stoffen/stofklassen reageren en welke er gevormd worden. Het bevat
geen concrete stoffen ⇒ coëfficiënten worden niet aangepast.
Reactiepatroon vorming metaaloxiden:
- (M) + (O2) → (MO)
- Metalen + zuurstofgas → metaaloxiden
Reactiepatroon vorming niet-metaaloxiden:
- (nM) + (O2) → (nMO)
- Niet-metalen + zuurstofgas → niet-metaaloxiden
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Focus op de essentie
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper sam2008. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 71143 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
