100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
Eerder door jou gezocht
Test Bank for Chemistry A Molecular Approach 2nd Edition by Tro Chapter 10 Chemical Bonding II Molecular Shapes, Valence Bond Theory, and Molecular Orbital Theory€30,14
In winkelwagen
Test Bank for Chemistry A Molecular Approach 2nd Edition by Tro Chapter 10 Chemical Bonding II Molecular Shapes, Valence Bond Theory, and Molecular Orbital Theory
Test Bank for Chemistry A Molecular Approach 2nd Edition by Tro Chapter 10 Chemical Bonding II Molecular Shapes, Valence Bond Theory, and Molecular Orbital Theory
test bank for chemistry a molecular approach 2nd e
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
Uitgave:
ISBN:
Druk:
Meer samenvattingen voor studieboek
[CHEM 1120]Midterm 1
Alles voor dit studieboek (2)
Geschreven voor
Chemistry A Molecular Approach 2nd E
Chemistry A Molecular Approach 2nd E
1
beoordeling
Door: criveramiranda • 7 maanden geleden
Door: Tutordiligent • 7 maanden geleden
Thankyou very much for the 5 stars review and in case you need any help dont hesitate to ask. All the best in your exams.
Verkoper
Volgen
Tutordiligent
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
Test Bank for Chemistry A Molecular Approach 2nd Edition by Tro Link download full: https://getbooksolutions.com/download/test -bank -
forchemistry -a-molecular -approach -2nd-edition -by-tro Sample Chemistry: A Molecular Approach, 2e (Tro) Chapter 10 Chemical Bonding II: Molecular Shape s, Valence Bond Theory, and Molecular Orbital Theory Multiple Choice Questions 1) Give the approximate bond angle for a molecule with a trigonal planar shape. 109. A) 109.5° 110. B) 180° 111. C) 120° 112. D) 105° 113. E) 90° Answer: C Diff: 2 Page Ref: 10.2 2) Give the approximate bond angle for a molecule with a tetrahedral shape. 109. A) 109.5° 110. B) 180° 111. C) 120° 112. D) 105° 113. E) 90° A Page Ref: 10.2 3) Give the approximate bond angle for a molecule with a linear shape. 109. A) 109.5° 110. B) 180° 111. C) 120° 112. D) 105° 113. E) 90° Answer: B Diff: 2 Page Ref: 10.2 4) Give the approximate bond angle for a molecule with an octahedral shape. 109. A) 109.5° 110. B) 180° 111. C) 120° 112. D) 105° 113. E) 90° Answer: E Diff: 2 Page Ref: 10.2 5) Determine the electron geometry (eg) and molecular geometry(mg) of BCl3. A) eg=trigonal planar, mg=trigonal planar B) eg=tetrahedral, mg=trigonal planar C) eg=tetrahedral, mg=trigonal pyramidal D) eg=trigonal planar, mg=bent E) eg=trigonal bipyramidal, mg= trigon al bipyramidal A Page Ref: 10.2 6) Determine the electron geometry (eg) and molecular geometry (mg) of CO32 . 1. A) eg=tetrahedral, mg=tetrahedral 2. B) eg=tetrahedral, mg=trigonal pyramidal 3. C) eg=trigonal planar, mg=bent 4. D) eg=trigonal planar, mg=trigonal pla nar 5. E) eg=tetrahedral, mg=trigonal planar Answer: D Diff: 2 Page Ref: 10.2 7) Determine the electron geometry (eg) and molecular geometry (mg) of CH3+1. 1. A) eg=tetrahedral, mg=tetrahedral 2. B) eg=tetrahedral, mg=trigonal pyramidal 3. C) eg=trigonal planar, mg=bent 4. D) eg=trigonal planar, mg=trigonal planar 5. E) eg=tetrahedral, mg=trigonal planar Answer: D Diff: 2 Page Ref: 10.2 8) Determine the electron geometry (eg) and molecular ge ometry (mg) of SiF4. A) eg=tetrahedral, mg=trigonal pyramidal B) eg=octahedral, mg=square planar C) eg=trigonal bipyramidal, mg=trigonal pyramidal D) eg=tetrahedral, mg=bent E) eg=tetrahedral, mg=tetrahedral E Page Ref: 10.2 9) Determine the electron geometry (eg) and molecular geometry (mg) of PF5. 1. A) eg=trigonal bipyramidal, mg=trigonal bipyramidal 2. B) eg=octahedral, mg=octahedral 3. C) eg=trigonal bipyramidal, mg=tetrahedral 4. D) eg=tetrahedral, mg=trigonal pyramidal 5. E) eg=trig onal planar, mg=octahedral Answer: A Diff: 2 Page Ref: 10.2 10) Determine the electron geometry (eg) and molecular geometry (mg) of CO2. 1. A) eg=tetrahedral, mg=tetrahedral 2. B) eg=linear, mg=trigonal planar 3. C) eg=trigonal planar, mg=bent 4. D) eg=linear, mg=linear 5. E) eg=trigonal planar, mg=trigonal planar Answer: D Diff: 2 Page Ref: 10.2 11) Determine the electron geometry (eg) and molecular geometry (mg) of NCl3. A) eg=tetrahedral, mg=tetrahedral B) eg=linear, mg=trigonal planar C) eg=trigonal planar, mg=bent
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Tutordiligent. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €30,14. Je zit daarna nergens aan vast.
