100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Scheikunde - Uitwerkingen redoxreacties ter voorbereiding van experiment 3 (HAVO 5) €5,99   In winkelwagen

Tentamen (uitwerkingen)

Scheikunde - Uitwerkingen redoxreacties ter voorbereiding van experiment 3 (HAVO 5)

 24 keer bekeken  1 keer verkocht
  • Vak
  • Niveau

Dit document behandelt in detail de redoxreacties van 6 verschillende proefjes in Experiment 3 van Scheikunde in HAVO 5. Voor elk proefje wordt een uitgebreide uitleg gegeven, en daarnaast zijn er voorspellingen opgenomen voor de verwachte waarnemingen bij elk proefje. Het document bevat ook een ha...

[Meer zien]

Voorbeeld 2 van de 7  pagina's

  • 16 oktober 2023
  • 7
  • 2021/2022
  • Tentamen (uitwerkingen)
  • Vragen en antwoorden
  • Middelbare school
  • 5
avatar-seller
Redoxreacties
Scheikunde experiment 3




H5A/H5B

, Een redoxreactie verloopt als de standaardelektrodepotentiaal (V0) van de sterkste
oxidator hoger is dan de standaardelektrodepotentiaal van de sterkste reductor.


∆V0 ≥ 0,3 à de redoxreactie verloopt spontaan, er is sprake van een aflopende reactie.
∆V0 ≥ -0,3 à de redoxreactie verloopt niet spontaan, er is geen sprake van een reactie.
-0,3 < ∆V0 < 0,3 à de redoxreactie is in evenwicht, er is sprake van een evenwichtsreactie.

Proef 1:
Beginstoffen: Oxidator Reductor
Kaliumpermanganaat oplossing = K+ (aq) + MnO-4 (aq) K+ SO32-
-
Natriumsulfiet oplossing = Na+ (aq) + SO32- (aq) MnO 4 H2O
+
Water = H2O (l) Na Stof V0 ∆V0
H2O -
MnO 4 +0,60
Oxidator: MnO-4 + 2 H2O (l) + 3 e- ⟶ MnO2 (s) + 4 OH- 2 0,69
SO32- -0,09
Reductor: SO32- + H2O (l) ⟶ SO42- + 2 H+ + 2 e- 3
+
2 MnO-4 (aq) + 4 H2O (l) + 3 SO32- (aq) + 3 H2O (l) ⟶ 2 MnO2 (s) + 8 OH- (aq) + 3 SO42- (aq) + 6
H+ (aq)

De watermoleculen vóór de pijl mag je bij elkaar optellen. Achter de pijl reageren OH- en H+
met elkaar tot water.

2 MnO-4 (aq) + 3 SO32- (aq) + 7 H2O (l) ⟶ 2 MnO2 (s) + 2 OH- (aq) + 3 SO42- (aq) + 6 H2O (l)

De watermoleculen vóór en na de pijl kun je tegen elkaar wegstrepen.
e-
2 MnO-4 (aq) + 3 SO32- (aq) + H2O (l) ⟶ 2 MnO2 (s) + 2 OH- (aq) + 3 SO42- (aq)

Proef 2:
Beginstoffen: Oxidator Reductor
Kaliumpermanganaat oplossing = K+ (aq) + MnO-4 (aq) K+ SO32-
-
Zwavelzuur oplossing = H3O+ (aq) + SO42- (aq) MnO 4 H2O
+
Natriumsulfiet oplossing = Na+ (aq) + SO32- (aq) H3O Stof V0 ∆V0
Water = H2O (l) SO42- -
MnO 4 +0,60
Na+ 0,69
- + - 2+
SO32- -0,09
Oxidator: MnO 4 + 8 H + 5 e ⟶ Mn + 4 H2O (l) 2 H2O
Reductor: SO32- + H2O (l) ⟶ SO42- + 2 H+ + 2 e- 5
+
2 MnO-4 (aq) + 16 H+ (aq) + 5 SO32- (aq) + 5 H2O (l) ⟶ 2 Mn2+ (aq) + 8 H2O (l) + 5 SO42- (aq) +
10 H+ (aq)

De H+-ionen en de- watermoleculen vóór en na de pijl kun je tegen elkaar wegstrepen.
e
2 MnO-4 (aq) + 6 H+ (aq) + 5 SO32- (aq) ⟶ 2 Mn2+ (aq) + 3 H2O (l) + 5 SO42- (aq)




1

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

√  	Verzekerd van kwaliteit door reviews

√ Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Marinde248. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 71498 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€5,99  1x  verkocht
  • (0)
  Kopen