Samenvatting
Galenica I praktijk onderdeel toniciteit samenvatting
Uitgetypte les met verduidelijkende afbeeldingen
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 10 pagina's
Voorbeeld 2 van de 10 pagina's
In winkelwagen
Voorbeeld van de inhoud
TONICITEIT: voor neus-oog-oordruppelsBerekening toniciteit
Strikte isotonie berekenen adhv:
● E-waarde (White & Vincent)
Voorbeeld strikte isotonie:
R/ Atropine sulfaat 2% (m/v)
Aqua ad 10mL
f. collyrium 10mL
White-Vincent: isotonie instellen met NaCl
Gegeven: E-waarde = 0.12 (Merck index)
Hoeveel mL NaCl 0.9% (m/v) toevoegen?
V= W x E x K
V = 0.2 x 0.12 x 111.1mL = 2.666mL
Dus nog (10-2.666)mL = 7.334mL isotonische
oplossing (NaCl 0.9%) toevoegen om 10mL
oplossing te bekomen
Hoeveel g NaCl 0.9% (m/v) toevoegen?
G = (10-2.666)mL x 0.009g/mL = 0.066g dus nog
0.066g isotoniserende stof NaCl toevoegen aan recept om 10mL oplossing te bekomen
MAAR alle bestanddelen in bereiding invloed op toniciteit!
-> formule toepassen op elk bestanddeel van de bereiding & resultaten optellen
● Vriespuntsdaling (Lumière-Chevrotier)
Tijdens examen moet je boeken gebruiken dus paar keer proberen dat je
bij examen niet voor de 1e x een boek gebruikt!
Deze methode altijd met 100mL!
Snelle methode (methode voor practicum)
R/ Atropine sulfaat 2x (m/v)
Aqua ad 10mL
f. collyrium 10mL
x = (0.52°C - 0.136°C)/0.585 = 0.66g
Dus nog 0.66g isotoniserende stof NaCl toevoegen
aan recept om 100mL oplossing te bekomen
NaCl equivalent: E-waarde van farmacon = aantal g NaCl die in eenzelfde volume, dezelfde
osmotische druk uitoefent als 1g farmacon
Snelle methode
1. Osmotische druk (OD) berekenen voor alle bestanddelen
NaCl equivalent % = conc bestanddeel % * E-waarde
2. Totale OD: som van NaCl equivalenten (%) van alle bestanddelen
3. Type bereiding: grenzen toniciteit
- <ondergrens: toniserende stof toevoegen
- binnen grenzen: ok
- >bovengrens: arts contacteren
, Voorbeeld snelle methode
R/ Nafazoline HCl 2% (m/v)
Natriummonowaterstoffosfaat dihydraat 5mg
Natriumdiwaterstoffosfaat dihydraat 0.015g
Benzalkoniumchloride 0.01% (m/v)
Na EDTA 0.05% (m/v)
Gedestilleerd water ad 10mL
E-waarden vaste stoffen:
Nafazoline HCl 0.22
Natriummono 0.53
Natriumdi 0.4
Benzalkonium 0.13
Na EDTA 0.2
1. Berekening OD
Nafazoline HCl: 2% x 0.22 = 0.44%
Na2HPO4.2H2O: 5 mg in 10g = 0.05% * 0.53 = 0.0265%
NaH2PO4.2H2O: 0.15% x 0.4 = 0.06%
Benzalkoniumchlor: 0.01% x 0.13 = 0.0013%
Na EDTA: 0.05% x 0.2 = 0.01%
2. Totale OD: som = 0.5378%
3. Grenzen neusdruppel
- 0.7-10% NaCl
- 3-20% glucose
0.5378% < 0.7% -> toniserende stof toevoegen
A. Strikte isotonie: (isotonische oplossing NaCl 0.9% toevoegen)
0.9% - 0.5378% = 0.3622% NaCl equivalent (NaCl) toevoegen
0.3622% van 10mL = 36.22mg NaCl toevoegen
B. Snelle methode:
Neusdruppels -> licht hypertoon -> isotone oplossing toevoegen
bv 0.9% NaCl (0.9% + 0.5378% = 1.4378%)
bv 5% glucose (isotoon = 0.9% NaCl equivalent)
Voorbeeld snelle methode
R/ Pilocarpinenitraat 100mg
Physostigmine salicylaat 50mg
Aqua ad 10mL
f. oogdruppels
E-waarden vaste stoffen:
Pilocarpinenitraat 0.20
Physostigmine sali 0.14
1. Berekening OD
Pilocarpinenitraat: 1% x 0.20 = 0.20%
Physostigmine sali: 0.5% x 0.14 = 0.07%
2. Totale OD: som = 0.27%
3. Grenzen oogdruppel
- voorkeur: 0.8-1.6% (m/v) NaCl
- uitzondering: 0.5-2% (m/v) NaCl
0.27% < 0.8% -> toniserende stof toevoegen
-> zie tabel 1
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper sieuwkevanlooveren. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 62555 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
