Samenvatting
Scheikunde samenvatting hoofdstuk 2 leerjaar 4
- Vak
- Niveau
Is de samenvatting in het boek te onduidelijk. Neem deze kort en duidelijk. Snel te begrijpen en tijd besparend. Succes met leren.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
Verkoper
Volgen
aamaditi08
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde hoofdstuk 2 havo 4-Atoommodel van Rutherford
Vroeg werd er gedacht dat het atoom een massief ondeelbaar bolletjes was. Rutherford (de
professor) heeft een experiment gedaan. Daaruit blijkt dat in de atoomkern positief geladen deeltjes
zitten en buiten de atoomkern zijn er negatieve deeltje die noem je elektronen. Later zijn ze erachter
gekomen dat de atoomkern uit 2 verschillende deeltjes bestaat = protonen en neutronen.
-Isotopen
Isotopen = zijn atomen met hetzelfde aantal protonen, maar een verschillend aantal neutronen. Je
kan dat op 2 manieren weergeven.
• Cu-63 (=koper met een massagetal van 63) of Cu-65 (koper met een massagetal van 65).
• Rechts boven het massagetal links onder het atoomnummer en daarna het soort atoom.
-Atoommodel van Bohr
Het model van Bohr is wat specifieker dan het model van Rutherford. Bohr geef namelijk duidelijker
aan waar de elektronen zich bevinden.
De elektronen bevinden zich in bolvormingen banen om de atoomkern die bolvormingen banen
noem je elektronenschillen. Daar is een volgorde voor. Die staat hier onder
Schil K L M N O P Q
Hoeveelheid van de schil 1 2 3 4 5 6 7
Maximale verdeling 2 8 18 32 32 32 32
-Ionen
Tijdens een chemische reactie veranderen de elektronenwolk (!!LET OP!! De atoomkern kan nooit
veranderen). Het atoom heeft dan een positieve of negatief lading.
Positieve ionen
Als een atoom elektronen (negatief) afstaat. Is de positieve lading groter. Zo een atoom met een
positieve lading noem je een positief ion.
Negatieve ionen
Als een atoom elektronen (negatief) opneemt. Is de positieve lading kleiner. Zo een atoom met een
negatieve lading noem je een negatief ion.
SCHEIKUNDE HOOFDSTUK 2 HAVO 4 ALISHA ADITI MOHAN
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper aamaditi08. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 73314 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen