Samenvatting
Samenvatting - Verpleegkundig redeneren en handelen inleidend 2 pH - regulatie
Samenvatting van 7 pagina's voor het vak Verpleegkundig redeneren en handelen inleidend 2 aan de Artevelde
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 7 pagina's
Voorbeeld 2 van de 7 pagina's
In winkelwagen
Voorbeeld van de inhoud
VRHI 2 – pH-regulatie1. Het begrip homeostase
= Behoud van een constant inwendig milieu in een verandelijk extern milieu
→ cel- en weefselleer
2. Samenstelling van het lichaam
3. Water
Aandeel water in samenstelling lichaam:
à Water is belangrijkste stof in het lichaam
à 60% van het totale lichaamsgewicht bestaat uit water
ð Te weinig water leidt tot denaturering eiwitten, dysfunctionering van enzymen,…
ð Te veel water leidt tot overvulling van de persoon, met verhoogde bloeddruk en
ademhalingsproblemen tot gevolg
Functies:
à H2O is een reagens bij veel chemische reacties
ð Condensatie: chemische reactie tussen moleculen waarbij water ontstaat en (een) andere
molecule(n)
ð Hydrolyse: chemische reactie tussen moleculen, waaronder (een) watermolecule(n), en
waarbij andere moleculen ontstaan
à H2O heeft een grote warmtecapaciteit
ð Tussen waterstofmoleculen onderling bestaan er intermoleculaire bindingen,
waterstofbruggen genaamd
ð Om de temperatuur van water te verhogen moeten waterstofbruggen worden verbroken →
dat vergt energie → hier gaat warmte-energie in op
ð Dat geldt ook voor het veranderen van de toestand van vloeibaar naar gas → transpiratie
heeft verkoelend effect
à H2O is een uitstekend oplosmiddel en dus transportmiddel
ð Organische en anorganische moleculen lossen gemakkelijk op in water
ð Moleculen die oplossen, en dus uiteenvallen, heten ionen
, Vochtbalans:
à Is de toestand waarbij een lichaam evenveel vocht opneemt als het afgeeft
à Cellen kunnen geen water transporteren, alleen ionen → water volgt passief via osmose
4. Begrip pH
Begrip:
= Is een maat voor de concentratie protonen ofte waterstofionen (H+) in een oplossing
à pH = -log [H+]*
à Gaat van 1 (extreem zure oplossing) tot 14 (extreem basische oplossing); geen eenheid
à Een pH van 7 is het absoluut gemiddelde (neutrale oplossing)
Neutrale pH:
à Water op zich heeft slechts een zeer beperkte neiging om te dissociëren: H2O → H+ + OH-
à Zuiver water heeft pH = 7 → de concentratie waterstofionen bedraagt slechts 10-7 mol/l
à We zeggen van een oplossing met een pH = 7 dat ze een neutrale pH heeft
pH-waarden van enkele vloeistoffen:
à Let op: hoe meer H+-ionen, hoe zuurder de oplossing, hoe lager de pH-waarde, en omgekeerd,
hoe minder H+-ionen, hoe basischer de oplossing, hoe hoger de pH;
ð m.a.w. de pH verhoudt zich omgekeerd evenredig aan de concentratie H+-ionen
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper febeboeren. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 60904 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen