Samenvatting

Samenvatting Algemene chemie

Name: Algemene chemie
SKU: doc_382327
Rating: 3.00 (1 reviews)
Author: Anoukl1

1 beoordeling

2 keer verkocht

Vak
Algemene chemie

Instelling
Thomas More Hogeschool (tmhs)

Samenvatting algemene chemie, flashcards te vinden op quizlet (gebruikersnaam: Anouk_Lambrechts)

[Meer zien]

Voorbeeld 2 van de 14 pagina's

Bekijk voorbeeld

Geupload op 28 december 2017
Aantal pagina's 14
Geschreven in 2017/2018
Type Samenvatting

1 beoordeling

Door: joeriput • 3 jaar geleden

Volgen

Anoukl1 Lid sinds 7 jaar 37 documenten verkocht

€3,99

In winkelwagen

Opslaan

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

Algemene chemie
Hoofdstuk 1: Samenstelling van materie
1.1 Elementen
 Atoom = kleinste deeltje van een element dat de chemische eigenschap van dat
element heef
 Element = stof dat bestaat uit één soort atomen

1.1.3 Metalen, niet – metalen en metalloïden
 Metaal = geleidt elektriciteit, metaalglans, kneed- en rekbaar
 Niet – metaal = geleidt elektriciteit niet, noch kneedbaar noch rekbaar
 Metalloïde = fysisch voorkomen en eigenschappen van metaal maar gedraagt zich
chemisch als niet – metaal

1.2 Atomen
 Atoomhypothese (Dalton)
o Alle materie is samengesteld uit atomen
o Alle atomen van een gegeven element zijn identiek
o Atomen van verschillende elementen hebben verschillende massa’s
o Verbinding = specifieke combinatie van atomen van meer dan één element
o Chemische reactie = ontstaan nieuwe verbindingen

1.3 Samengestelde stoffen
 Moleculen = elektrisch neutrale groep van atomen, niet metaal
 Ion = positief of negatief geladen atoom of atoomgroep, metaal en niet metaal

1.3.1 Moleculen
 Empirisch formule = relatieve atoomaantallen van elk element in een verbinding
 Moleculaire formule = werkelijk aantal atomen van ieder element in één molecule
weergegeven
 Diatomische molecule = 2 atomen
 Poly – atomische molecule = meer dan 2 atomen

1.3.2 Ionen
 Kation  typisch voor metalen
 Anion  typisch voor niet metalen

1.3.3 Naamgeving
 Naamgeving bij kationen
o Eén enkel kation  -ion
o Eén enkel kation maar verschillende ladingen mogelijk  vb. ijzer(II)ion
 Naamgeving bij anionen
o Eén enkel anion  -ide

, Nitraation NO3- Thiosulfaation S2O32-
Nitrietion NO2- Tetrathionaation S4O62-
Perchloraation ClO4- Acetaation CH3COO-
-
Chloraation ClO3
Chlorietion ClO2-
Hypochlorietion ClO-
Waterstofsulfaation HSO4- Waterstofoxalaation HC2O4-
2-
Sulfaation SO4 Oxalaation C2O42-
Sulfietion SO32-
Waterstofcarbonaation HCO3- Permanganaation MnO4-
2-
Carbonaation CO3
Diwaterstoffosfaation H2PO4- Chromaation CrO42-
Waterstoffosfaation HPO42- Dichromaation Cr2O72-
3-
Fosfaation PO4
Fosfietion PO33-
 Naamgeving bij ionverbindingen
o Eerst naam van kation daarna anion
o Bij hydraten Grieks voorvoegsel gebruikt
o Hydraten = vaste, anorganische verbindingen die H2O moleculen bevatten
Ternair zuur Pseudobinaire naam Systematische naam Triviaalnaam
HClO Waterstofhypochloriet Waterstofoxochloraat Hypochlorigzuur
HClO Waterstofchloriet Waterstofdioxochloraat Chlorigzuur
2
HClO Waterstofchloraat Waterstofrioxochloraat Chloorzuur
3
HClO Waterstofperchloraat Waterstofetroxochloraat Perchloorzuur
4
HNO Waterstofnitriet Waterstofdioxonitraat Salpeterigzuur
2
HNO Waterstofnitraat Waterstofrioxonitraat Salpeterzuur
3
H SO Waterstofsulfiet Diwaterstofrioxosulfaat Zwaveligzuur
2 3
H SO Waterstofsulfaat Diwaterstofetroxosulfaat Zwavelzuur
2 4
H CO Waterstofcarbonaat Diwaterstifrioxocarbonaat Koolzuur
2 3
H PO Waterstoffosfiet Triwaterstofrioxofosfaat Fosforigzuur
3 3
H PO Waterstoffosfaat Triwaterstofetroxofosfaat Fosforzuur
3 4
H BO Waterstofboraat Triwaterstofrioxoboraat Boorzuur
3 3
H AsO Waterstofarseniet Triwaterstofrioxoarsenaat Arsenigzuur
3 3
H AsO Waterstofarsenaat Triwaterstofetroxoarsenaat Arseenzuur
3 4

Hoofdstuk 2: Chemische reacties
2.1 Classificatie van reacties
 Pagina 23

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Focus op de essentie

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.