Samenvatting
Samenvatting Algemene chemie sem 1 deel 2
Redoxreacties, bindingstheorieën en orbitalen Bron: Algemene chemie 1 deel 2, Carla Janssens (lector)
[Meer zien]Voorbeeld 3 van de 17 pagina's
Voorbeeld 3 van de 17 pagina's
In winkelwagenVoorbeeld van de inhoud
REDOXREACTIES1. Definitie
- In een redoxreactie worden e- uitgewisseld OG in bepaalde bindingen verandert
- 2 halfreacties
❖ 1 reactie geeft e- af: oxidatie
▪ OG van het atoom stijgt
❖ 1 reactie neemt de e- op: reductie
▪ OG van het atoom daalt
- Equivalentiegetal = aantal uitgewisselde e-
Zn2+ + 2 e- ↔ Zn
Cu ↔ Cu2+ + 2 e-
Zn2+ + Cu Zn + Cu2+
2. Redoxreactie uitbalanceren
1. Zoek atomen die veranderen van OG
2. Schrijf de halfreacties
❖ Netto-ionair: enkel de atomen die oxideren of reduceren
❖ Schrijf in elke reactie het aantal uitgewisselde e-
❖ Schrijf de halfreacties altijd met ↔ en niet met
3. Balanceer elke halfreactie afzonderlijk uit, zodat het aantal atomen overeenkomt
4. Laat O-moleculen wegreageren tot water met de ionen in het milieu
❖ Zuur milieu: H+-ionen vormen H2O
❖ Basisch milieu: OH—ionen vormen H2O
5. Controleer of alle ladingen voor en achter ↔ overeen komen
6. Neem het kleinste gemeen veelvoud van het aantal e- in elke halfreactie en
vermenigvuldig een volledige reactie waar nodig
7. Tel de halfreacties op zonder de e- en schrap overeenkomstige moleculen
❖ Let op: gebruik nu wel
Fe(NO3)2 KMnO4 Mn2+ Fe3+
Fe2+ + 2 NO3- K+ + MnO4- +II +III
+II -I +I -I
(Fe2+ ↔ Fe3+ + 1 e-) x5
MnO4- + 5 e- + 8H+ ↔ Mn2+ + 4 H2O
5 Fe2+ + MnO4- + 8H+ 5 Fe3+ + Mn2+ + 4 H2O
, DE INTRA-MOLECULAIRE BINDING
- Vorming van moleculen intra-moleculaire krachten
❖ Zo laag mogelijke E-toestand
❖ Stabiele e—configuratie octetstructuur
1. Ionaire binding
1.1. De aard van de ionaire binding
- Binding tss kation en anion (elektrostatische aantrekkingskracht)
- Vorming kristalrooster
- Afgeven of opnemen van e- helpt bij bereiken van octetstructuur
❖ Ia ns1 (n-1)s2(n-1)p6 1+
❖ IIa ns 2
(n-1)s2(n-1)p6 2+
❖ IIIa ns np (n-1)s (n-1)p
2 1 2 6
3+
❖ Via ns np ns np
2 4 2 6
2-
❖ VIIa ns2np5 ns2np6 1-
- Hoe groter de lading, hoe groter de aantrekking roosterenergie
❖ Exotherm
❖ Bepaalt de energie-inhoud van de ionaire verbinding
𝑞1∗ 𝑞2
❖ RE = k( )
𝑟
1.2. De vorming van een ionaire binding
- Binding tussen metaal en niet-metaal hoge ENW met lage ENW
- Voorwaarde: ∆ENW ≥ 1,7
NaCl
Elektron van Na wordt aangetrokken door Cl (hogere ENW) elektronenoverdracht
2. Covalente binding
2.1. De aard van de covalente binding
- Binding tss 2 of meerdere niet-metalen
- 1 of meerdere elektronenparen worden gedeeld door de verschillende atomen
❖ Geen elektronenoverdracht
❖ Geen vorming van ionen
❖ Geen roostervorming
- Voorwaarde: ∆ENW ≤ 1,7
2.2. Homonucleaire covalente binding
- Binding tss twee identieke niet-metalen
- ∆ENW = 0
- Gemeenschappelijk elektronenpaar zit mooi in het midden zuiver covalente binding
Cl2
, 2.3. Heteronucleaire covalente binding
- Binding tss niet-metalen van verschillende soort
- 1 atoom zal de binding harder naar zich toe trekken
❖ Gebruik van partiële ladingen ≠ effectieve ladingen
▪ δ+ en δ- wijst enkel op elektronenverschuiving, geen overdracht
2.4. Opstellen van de Lewisstructuur
- Geeft de bindingstoestand in covalente bindingen weer
❖ Atomen worden weergegeven als hun symbool
❖ Ze zijn omringd met hun valentie-elektronen
▪ Puntje voor vrij elektron
▪ Streepje voor doublet
❖ Bindingen worden voorgesteld met een streepje
1. Maak de som van alle effectieve v.e- in de verbinding
❖ Indien de binding een positieve lading draagt: lading aftrekken
❖ Indien de binding een negatieve lading draagt: lading optellen
2. Maak de som van de v.e- die elk atoom zou moeten hebben voor het behalen van de
octetstructuur
3. Maak het verschil tss 2. en 1. geeft voor elk atoom het tekort aan e- aan
4. Deel het aantal e- uit 3. door 2 geeft het aantal te bekomen bindingen aan
5. Teken het skelet van de binding met het aantal bindingen berekend in 4.
❖ H en halogenen gaan maar 1 binding aan en worden altijd aan het uiteinde geplaatst
6. Plaats de overige v.e- rond de atomen
7. Controleer of het aantal v.e- uit 1. overeenkomt jou structuur
8. Indien er ook een lading is, plaats je de volledige structuur tussen vierkante haken met
de lading erboven
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper dragonsepp97. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €10,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53022 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen