Samenvatting
Samenvatting Toegepaste fysica sem 1 deel 2
- Vak
- Fysica
Eigenschappen van oplossingen (destillaties), viscositeit en elektriciteit H5 tot H7 uit: Toegepaste fysica 2, Ingrid Van den Bossche (lector)
[Meer zien]Voorbeeld 3 van de 25 pagina's
Voorbeeld 3 van de 25 pagina's
In winkelwagen1 beoordeling
Door: woutervandekeybus • 6 jaar geleden
Voorbeeld van de inhoud
EIGENSCHAPPEN VAN OPLOSSINGEN1. Dampspanningsverlaging, kookpuntsverhoging, smeltpuntsverlaging
1.1. Wet van Raoult
- Potje zuiver solvent A
Vloeistofoppervlak: pdamp A = p°A (max. dampspanning)
- Potje met solvent A en niet-vluchtige stof B
Vloeistofoppervlak: pdamp A < p°A
Wet van Raoult
Δp A −Δn
=
p ° A ntot
Rechtevenredig
… PPT
- pdamp A = partiële dampdruk van A
1.2. Kookpuntsverhoging en vriespuntsverlaging
Oorzaak: stof B wordt opgelost in stof A
- Kookpuntsverhoging: ΔTk = Eb . mb Vriespuntsverlaging: ΔTs = - Ef . mb
ΔTk: kookpuntsverandering
ΔTs: smeltpuntsverandering
Eb: ebuloscopische constante (molaire kookpuntsverandering)
Ef: cryoscopische constante (molaire vriespuntsverandering)
Afhankelijk van solvent A en T, niet van stof B
ΔT
E = Δm
mA
[E] = K.kg/mol
mb = molaliteit van de opgeloste deeltjes
n mol
=
m kg
- = vriespuntverandering is negatief, het vriespunt verlaagt
, Verandering = W2 – W1
50°C – 25°C = 25°C
323K – 298K = 25K
Geen verschil in waarde niet omrekenen naar Kelvin
1.3. Toepassingen
1.3.1. Bepaling van de molaire massa
- MM = m/n
n = (- ΔTs . ms)/Ef = (ΔTk . ms)/Eb
AF(T) < 0,01°C (zéér nauwkeurig)
Eb of Ef zijn zeer nauwkeurig gekend
Stof B is een niet-elektrolyt (dissociëert niet in solvent A)
Voorbeeldoefeningen in cursus
2. Oplosbaarheid
2.1. Verzadigde en niet-verzadigde oplossingen
- Verzadigde oplossing: #opgeloste stof > verzadiging er ontstaat residu
Maximale concentratie bij die T
- Onverzadigde oplossing: #opgeloste stof < verzadiging
2.1.1. Invloed van T op de oplosbaarheid
- Definitie:
Oplosbaarheid (van B in A) is de maximale concentratie waarbij B een
oplossing kan zijn in A
- Temperatuurafhankelijkheid
Oplosbaarheid neemt toe met stijgende T
NaCl in water:
100g water bij 16°C: 36,0g
100g water bij 100°C: 39,4g
KNO3 in water
100g water bij 0°C: 13,00g
100g water bij 75°C: 136,1g
Na2SO4 in water vanaf 32,4°C zal de oplosbaarheid lichtjes dalen
door hydrateren
- Oplosbaarheidslijn
Punt op de lijn: verzadigde oplossing
, Punt onder de lijn: onverzadigde oplossing
Punt boven de lijn: onmogelijke concentratie
- Oververzadiging
Oplossing die afkoelt vormt een residu op de oplosbaarheidslijn
Bij verdere afkoeling blijft de stof de lijn volgen en begint met uitkristalliseren
Als de stof de oplosbaarheidslijn snijdt, komt het in metastabiele toestand
oververzadiging
- Oplosbaarheid van gassen
Oplosbaarheid van gas daalt bij stijgende T
Oplosbaarheid van gas stijgt bij toenemende druk
- Oplossingswarmte
Oplossen vaste stof in vloeistof kristalrooster wordt afgebroken (vergt E)
Warmte onttrekken uit omgeving (oplossingswarmte)
Latente warmte: Lo = Q/md = x J/kg
Wanneer moleculen splitsen in ionen, kunnen er reacties optreden en kan er
extra warmte vrijkomen
2.2. Fasenregel van Gibbs
- V=B–F+2
V: aantal vrijheidsgraden (onafhankelijk variabele parameters)
Wel: p, T,…
Niet: V, m
Onafhankelijk: kan gewijzigd worden zonder een andere parameter
mee wijzigt
B: aantal bestanddelen
1 voor zuivere stof of hydraat
2 voor een mengsel of oplossing van 2 bestanddelen
3 voor een mengsel of oplossing van 3 bestanddelen
F: aantal fasen
1 voor zuiver water of voor een homogeen mengsel
2 voor smeltend ijs of een mengsel waar een stof uitkristalliseert
3 voor het tripelpunt of een mengsel waar meerdere stoffen
uitkristalliseren
2: T en p
Deze regel is enkel geldig wanneer éénzelfde T en p heersen (systeem
in evenwicht)
- Smeltlijn, dampspanningslijn of sublimatielijn
V=1–2+2=1
Zuivere stof: B = 1
Evenwichtslijn: F = 2
Slechts 1 vrijheidsgraad (p en T kunnen niet onafhankelijk van elkaar
worden gewijzigd)
- Tripelpunt
V=1–3+2=0
Zuivere stof: B = 1
Tripelpunt: F = 3
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper dragonsepp97. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €11,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 78998 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen