100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Samenvatting Toegepaste fysica sem 1 deel 2 €11,49   In winkelwagen

Samenvatting

Samenvatting Toegepaste fysica sem 1 deel 2

1 beoordeling
 100 keer bekeken  4 keer verkocht

Eigenschappen van oplossingen (destillaties), viscositeit en elektriciteit H5 tot H7 uit: Toegepaste fysica 2, Ingrid Van den Bossche (lector)

Voorbeeld 3 van de 25  pagina's

  • 2 januari 2018
  • 25
  • 2016/2017
  • Samenvatting
Alle documenten voor dit vak (4)

1  beoordeling

review-writer-avatar

Door: woutervandekeybus • 6 jaar geleden

avatar-seller
dragonsepp97
EIGENSCHAPPEN VAN OPLOSSINGEN
1. Dampspanningsverlaging, kookpuntsverhoging, smeltpuntsverlaging
1.1. Wet van Raoult
- Potje zuiver solvent A
 Vloeistofoppervlak: pdamp A = p°A (max. dampspanning)
- Potje met solvent A en niet-vluchtige stof B
 Vloeistofoppervlak: pdamp A < p°A
 Wet van Raoult
Δp A −Δn
 =
p ° A ntot
 Rechtevenredig
 … PPT
- pdamp A = partiële dampdruk van A
1.2. Kookpuntsverhoging en vriespuntsverlaging




Oorzaak: stof B wordt opgelost in stof A
- Kookpuntsverhoging: ΔTk = Eb . mb Vriespuntsverlaging: ΔTs = - Ef . mb
 ΔTk: kookpuntsverandering
 ΔTs: smeltpuntsverandering
 Eb: ebuloscopische constante (molaire kookpuntsverandering)
 Ef: cryoscopische constante (molaire vriespuntsverandering)
 Afhankelijk van solvent A en T, niet van stof B
ΔT
 E = Δm
mA
 [E] = K.kg/mol
 mb = molaliteit van de opgeloste deeltjes
n mol
 =
m kg
 - = vriespuntverandering is negatief, het vriespunt verlaagt

,  Verandering = W2 – W1
 50°C – 25°C = 25°C
 323K – 298K = 25K
 Geen verschil in waarde  niet omrekenen naar Kelvin
1.3. Toepassingen
1.3.1. Bepaling van de molaire massa
- MM = m/n
 n = (- ΔTs . ms)/Ef = (ΔTk . ms)/Eb
 AF(T) < 0,01°C (zéér nauwkeurig)
 Eb of Ef zijn zeer nauwkeurig gekend
 Stof B is een niet-elektrolyt (dissociëert niet in solvent A)
 Voorbeeldoefeningen in cursus
2. Oplosbaarheid
2.1. Verzadigde en niet-verzadigde oplossingen
- Verzadigde oplossing: #opgeloste stof > verzadiging  er ontstaat residu
 Maximale concentratie bij die T
- Onverzadigde oplossing: #opgeloste stof < verzadiging
2.1.1. Invloed van T op de oplosbaarheid
- Definitie:
 Oplosbaarheid (van B in A) is de maximale concentratie waarbij B een
oplossing kan zijn in A
- Temperatuurafhankelijkheid
 Oplosbaarheid neemt toe met stijgende T
 NaCl in water:
 100g water bij 16°C: 36,0g
 100g water bij 100°C: 39,4g
 KNO3 in water
 100g water bij 0°C: 13,00g
 100g water bij 75°C: 136,1g
 Na2SO4 in water  vanaf 32,4°C zal de oplosbaarheid lichtjes dalen
door hydrateren
- Oplosbaarheidslijn




 Punt op de lijn: verzadigde oplossing

,  Punt onder de lijn: onverzadigde oplossing
 Punt boven de lijn: onmogelijke concentratie
- Oververzadiging
 Oplossing die afkoelt vormt een residu op de oplosbaarheidslijn
 Bij verdere afkoeling blijft de stof de lijn volgen en begint met uitkristalliseren
 Als de stof de oplosbaarheidslijn snijdt, komt het in metastabiele toestand
 oververzadiging
- Oplosbaarheid van gassen
 Oplosbaarheid van gas daalt bij stijgende T
 Oplosbaarheid van gas stijgt bij toenemende druk
- Oplossingswarmte
 Oplossen vaste stof in vloeistof  kristalrooster wordt afgebroken (vergt E)
 Warmte onttrekken uit omgeving (oplossingswarmte)
 Latente warmte: Lo = Q/md = x J/kg
 Wanneer moleculen splitsen in ionen, kunnen er reacties optreden en kan er
extra warmte vrijkomen
2.2. Fasenregel van Gibbs
- V=B–F+2
 V: aantal vrijheidsgraden (onafhankelijk variabele parameters)
 Wel: p, T,…
 Niet: V, m
 Onafhankelijk: kan gewijzigd worden zonder een andere parameter
mee wijzigt
 B: aantal bestanddelen
 1 voor zuivere stof of hydraat
 2 voor een mengsel of oplossing van 2 bestanddelen
 3 voor een mengsel of oplossing van 3 bestanddelen
 F: aantal fasen
 1 voor zuiver water of voor een homogeen mengsel
 2 voor smeltend ijs of een mengsel waar een stof uitkristalliseert
 3 voor het tripelpunt of een mengsel waar meerdere stoffen
uitkristalliseren
 2: T en p
 Deze regel is enkel geldig wanneer éénzelfde T en p heersen (systeem
in evenwicht)
- Smeltlijn, dampspanningslijn of sublimatielijn
 V=1–2+2=1
 Zuivere stof: B = 1
 Evenwichtslijn: F = 2
 Slechts 1 vrijheidsgraad (p en T kunnen niet onafhankelijk van elkaar
worden gewijzigd)


- Tripelpunt
 V=1–3+2=0
 Zuivere stof: B = 1
 Tripelpunt: F = 3

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

√  	Verzekerd van kwaliteit door reviews

√ Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper dragonsepp97. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €11,49. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 73216 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€11,49  4x  verkocht
  • (1)
  Kopen