100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Samenvatting Toegepaste fysica sem 1 deel 1 €10,49
In winkelwagen

Samenvatting

Samenvatting Toegepaste fysica sem 1 deel 1

1 beoordeling
 5 keer verkocht

Aggregatietoestanden, ideale gaswet en destillaties H1 tot H4 uit: Toegepaste fysica 1, Ingrid Van den Bossche (lector)

Voorbeeld 3 van de 17  pagina's

  • 2 januari 2018
  • 17
  • 2016/2017
  • Samenvatting
Alle documenten voor dit vak (4)

1  beoordeling

review-writer-avatar

Door: salwasaid1 • 2 jaar geleden

avatar-seller
dragonsepp97
VERANDERING VAN AGGREGATIETOESTAND
1. Verschijnsel en definities
1.1. De klassieke aggregatietoestanden
- Afhankelijk van druk (p) en temperatuur (T)
- 3 aggregatietoestanden
 Vaste stof
 Moleculen hebben vaste positie waarrond ze trillen
 Vloeistof
 Moleculen kunnen vrij bewegen
 Er blijft cohesiekracht aanwezig
 Gas
 Moleculen verdelen zich vrij over het volledige volume
 Geen cohesiekracht meer tussen de moleculen




- Bij elke p of T  slechts 1 stabiele toestand
- Metastabiele toestand: bij de heersende p en T niet de stabiele toestand


2. Metastabiele toestanden
- Stabiele toestand
 Stof kan enkel veranderen van toestand door toevoegen van grote
hoeveelheid energie
- Metastabiele toestand
 Stof gaat over naar stabiele toestand door een kleine externe oorzaak
 Hierbij wordt energie afgegeven
2.1. Onderkoeling
- Natriumthiosulfaat
 Smeltpunt is 48°C
 > 48°C = vloeibaar
 < 48°C = vast
 Thermisch evenwicht: vast worden wanneer het stolpunt bereikt is
 Enkel te bereiken door traag verwarmen en goed roeren

,  Na2S2O3 verwarmen  bekerglas in ijskoud water
 Het blijft vloeibaar onder het smeltpunt = metastabiel
 Vast Na2S2O3 in het bekerglas werpen  het wordt meteen vast
 T springt direct terug naar 48°C, blijft constant tijdens stollen
 Stabiele toestand bereikt door kleine externe oorzaak
 Deze metastabiele toestand heet onderkoeling




- Onderkoelde regen (hagel)  stolt bij aanraking met grond
2.2. Kookvertraging of oververhitting
- Enkel bij zeer zuivere vloeistof
- Vloeistof stijft boven kookpunt zonder vorming dampbellen  weet niet waar
beginnen koken
- Ophouden metastabiele toestand = hevig koken
- Kan men voorkomen door kooksteentjes te gebruiken
2.3. Oververzadigde damp
- Condensatie
 T zakt onder condensatiepunt
 Vorming vloeistofdruppels
- Oververzadigde damp: T onder condensatiepunt, maar geen condensatie




3. Smelten en stollen
3.1. Invloed van p op smelt- en stolpunt van “gewone” stoffen
- Afstand tussen moleculen ↓ = cohesiekracht ↑
 Pvloeistof ↑ = vloeistof wordt vast

, - T ↑ = beweging moleculen ↑
 Om vloeistof te doen stollen moet p ↑↑
 P~T
- Smelt- of stollijn = evenwicht vloeistof – vast
3.2. Invloed van de druk: algemene regel
- d = m/V = (V/m)-1 = (soortelijk volume)-1  betekent ook “grootste dichtheid”
 Drukverhoging resulteert een fase met het kleinste soortelijk volume
3.3. Invloed p op speciaal geval “water”
- H2O heeft veel H-bruggen  kristalstructuur met veel ruimte tussen de moleculen
 p ↑ = vast naar vloeibaar
- IJs heeft een lagere dichtheid dan water  drijft op water
3.4. Het normale smeltpunt: drukafhankelijkheid van Ts
- Normale smeltpunt Ts: het smeltpunt bij p = 1 atm
 1 atm = 1 atmosfeer = 101325 Pa = 1013,25 hPa = 760 mmHg
 760 mmHg = druk in een kwikcolon van 760 mm
3.5. Smeltwarmte
- Smelten: moleculen van elkaar lostrekken ← vergt energie (warmte)
- Latente warmte: T blijft constant ondanks toevoegen van warmte
- Soortelijke smeltwarmte: verhouding benodigde warmte ∆Q – massa die je kan
smelten
 Ls = ∆Q/∆m  [Ls] = J/g
- Molaire smeltwarmte: verhouding benodigde warmte – mol dat je kan smelten
4. Verdampen, koken en condenseren
4.1. Verdamping in de vrije atmosfeer
- Verdamping: moleculen rukken zich los  bij elke T aanwezig
- Verdamping bevorderen
 T ↑ (meer Ekin)
 Vergroten van het vloeistofoppervlak (meer ruimte om te ontsnappen)
 Pboven vloeistof ↓ (vermindert de kans op botsing met wateroppervlak na
verdampen)
 Droge lucht (minder botsing met andere moleculen in de lucht)
4.2. Verdampingswarmte
- Moleculen met meest Ekin verdampen  gemiddelde Ekin/molecule ↓  T ↓
 Er moet energie worden toegevoegd: latente verdampingswarmte
 Warmte die nodig is om T constant te houden per massa-eenheid vloeistof
 Ook de soortelijke verdampingswarmte
 Lv = ∆Q/∆m  [Lv] = J/kg
 Hoe sneller de verdamping, hoe sneller de afkoeling
- Molaire verdampingswarmte: warmte die nodig is per mol van de stof
 ∆vapH of Hv = Q/n  [∆vapH] = [Q]/[n] = J/mol = 10-3 . 10-3J/mol = 10-3 kJ/mol
4.3. Verdamping in een afgesloten ruimte: dynamisch evenwicht
- Moleculen kunnen niet ontsnappen uit afgesloten ruimte
- Dynamisch evenwicht = evenwicht tussen vloeistof en haar damp
 Sommige moleculen ontsnappen uit vloeistof  dampfase
 # dampmoleculen ↑  # botsingen ↑  p ↑
 Sommige molecule botsen tegen vloeistofoppervlak  worden weer vloeistof
 # dampmoleculen ↓  # botsingen ↓  p ↓

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper dragonsepp97. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €10,49. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 66184 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€10,49  5x  verkocht
  • (1)
In winkelwagen
Toegevoegd