Volledige samenvatting van het vak 'Medische en klinische Biochemie', gebaseerd op college slides, cursus en eigen notities. Bevat alle leerstof met een overzichtelijke structuur. Perfecte voorbereiding voor het examen. Contacteer mij gerust bij verdere vragen.
Medische en Klinische Biochemie
1. Introductie tot het intermediair metabolisme
1.1 Metabole brandstoffen en voedingsbestandelen
Metabole brandstoffen : bekomen via KH, vetten & proteïnen uit voeding
» Circuleren in bloed, passeren weefsels & evt opgenomen dr cellen
» In cellen --> verbranding (oxidatie dr transfer v e- nr O2) tot CO2 en H2O => E vrijstellen
o Reductie = opname e oxidatie = e weg
o e- weg uit brandstof => nr zuurstof
» Opslagen v metabole brandstof : TG, glycogeen & proteïne
o Vasten (’s nachts) => oxideren vr E-behoefte
o + lichaamseigen componenten aanmaken : AZ, essentiële VZ
Brandstoffen uit de voeding
De belangrijkste voedingsstoffen: suikers (koolhydraten), proteïnen, lipiden
» Resultaat: CO2 en H2O, warmte (onbenutb E), ATP (=vrnaamste doel v/h proces)
o CO2 nr de longen en uitademen
o H2O excretie via urine, zweet, etc.
o warmte: lichaamstemp. op peil houden
o ATP : "De universele energieleverancier in ons lichaam"
▪ dankzij "hoog- E fosfaatbinding (2x) --> eig gewone covalente binding
= binding(en) tussen fosfaatgroepen v ATP (enkel tsn α-β-γ-fosfaat)
▪ Neg ladingen zetten binding “onder druk” dr afstoting
• ↑E nodig om bindingen te maken en samen te houden
▪ gemakkelijk te hydrolyseren
• ATP + H2O & terminale fosfaatgroepen (β & γ wrd vlug afgesplitst)
▪ Vrijgekomen fosfaat = stabiel, ≠resonatievormen mog (≠ drastische wanorde)
ATP: base + 3 fosfaatgroepen
- In fosfaatgroepen = 2 bindingen --> hoog energetische fosfaat bindingen
- Enorm veel enrgie nodig om bindingen te vormen --> eens gevormd, zit deze energie er ook in
○ Bij hydrolyse : energie terug vrij
Negatieve lading zet bindingen onder spanning/druk --> kracht nodig om te maken !
ATP levert de energie die de meeste energie-kostende processen in de cellen aandrijft
o (anabole) biochemische reacties
o contractie v/d spieren (cfr. Myosine ATPase)
o actief transport over membranen
, 2
» Tds dit E-verbruik w ATP trg omgezet tot ADP en Pi !!!
» Er is een gesloten cyclus v reacties = ATP-ADP cyclus
o "BIO-ENERGETICA" --> energietransformaties die plaatsgrijpen i/d ATP- ADP cyclus
Elke dag volwassene = hvh ATP om die correspondeert met minstens de helft v z’n lichaamsgewicht
Alle E-kostende processen i/h lichaam maken gebruik v/d hoog- E fosfaatbinding om aan E te geraken
» ATP = meest vrkomend
» Soms bij suikers/KH = ander mechanisme : UTP, GTP, CTP
» Overgrote deel v O2 die we inademen --> om dit proces te ondersteunen
Om ATP te regenereren moet E vrijgesteld w. via catabole reacties
» Synth. v. hoog-E bindingen in ATP via oxid. v. brandstoffen verbruikt ong. 95% v alle ingeademde
zuurstof
» hele gebeuren = aaneenschakeling v energietrans- formaties
Energieveranderingen in biologische systemen: wetten v thermodynamica !
» behoud v energie
» universum neigt nr wanorde (entropie ↑)
Hvh. E die kan vrijgemaakt wrd bij chemische reactie (cf. hydrolyse ATP) = beschikb vr arbeid: ΔG
o Afh v ≠ in chemische bindingsenergie tsn subst & prod (ΔH), hvh.energie niet beschikbaar vr werk
(= verloren : ΔS), initiële conc. v/d substr. & prod
ΔG = ΔH - TΔS
ΔG0 = reactie met substr. & prod in 1M conc (equimolair)
o In biochemie: ΔG0' --> stand. Condities : 1M ; pH 7,0 ; 25 °C
o relatie tss. ΔG en ΔG0' Stel reactie A → B:
o ΔG0' kan gebruikt wrd vr kwantitatieve interpretaties v E-transformaties:
▪ Vrijgestelde hvh E uit => soorten brandstoffen vergelijken
▪ Efficiëntie ≠processen m.b.t. transformatie v chemische bindingsE vergelijken
▪ nuttig om richting chemische reactie (thermodynamisch bepalen
• Negatieve = vrwaartse richting positief = achterwaartse richting
Energie uit de hoog-E fosfaatbinding
» ‘hoog E’ = covalente binding kn makk gebroken w
o P-groepen dragen neg. Lading --> stoten elkaar af => onderlinge bindingen onder spanning
▪ Vergt veel E om bij elkaar te houden
» + water => hydrolyse v ATP: ATP --> ADP + Pi --> AMP + Pi
o Pi = stabiel dr resonantievormen
o hydrolyseproducten = ↓E dan reactieproducten (substraten)
WANT: lagere chemische bindingsE + stabielere reactieproducten + Δ wanorde is beperkt
hydrolysereactie verloopt in vr- waartse richting mét vrijstelling v E
ΔG°’ = -7 tot -8 kcal/mol
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Farmaseutke. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €13,99. Je zit daarna nergens aan vast.
