Cambridge International A Levels Chemistry A2 (9701)
College aantekeningen
CAMBRIDGE INTERNATIONAL A2 LEVEL CHEMISTRY (9701) PHYSICAL CHEMISTRY NOTES
14 keer bekeken 0 keer verkocht
Vak
Cambridge International A Levels Chemistry A2 (9701)
Instelling
Methodist College Kuala Lumpur
Supercharge your A2-level Physical Chemistry preparation with our focused and comprehensive notes! Tailored for A-level students, these notes dive deep into the core concepts of Physical Chemistry, providing a clear and concise understanding of key topics. Structured for exam success, our notes hig...
Cambridge International A Levels Chemistry A2 (9701)
Alle documenten voor dit vak (14)
Verkoper
Volgen
tzeshuokoay
Voorbeeld van de inhoud
CAMBRIDGE
INTERNATIONAL A2
LEVEL CHEMISTRY
(9701) PHYSICAL
CHEMISTRY NOTES
, CHAPTER 19: LATTICE ENERGY
Definitions:
- Enthalpy of atomization
o enthalpy change when 1 mole of gaseous atoms is formed from the element in its
standard state
- Enthalpy of formation
o Enthalpy change when 1 mole of a compounds is formed from its elements
- Lattice energy
o Energy change when 1 mole of a solid lattice is formed from its gaseous ions
st
- 1 ionization energy
o Energy required to remove 1 mole of electrons from 1 mol of atoms to form 1 mol of
gaseous +1 ions
- Bond energy
o The energy required to break one mole of a particular bond in the gaseous state
- Electron affinity
o Enthalpy change when 1 mol of electrons is added to 1 mole of atoms to form 1 mol of
gaseous -1 ions
- Enthalpy of hydration
o Enthalpy change when 1 mole of gaseous ions dissolve in sufficient water to form a very
dilute solution
- Enthalpy of solution
o Enthalpy change when 1 mol of an ionic solid dissolves in sufficient water to form a very
dilute solution
,Trend of electron affinity (EA):
- Cl(g) + e- Cl-(g)
- Going down a group, EA becomes less exothermic/ more endothermic:
o Nuclear charge increases
o The distance between the outermost electrons and the nucleus increases
o Shielding effect increases
o Hence, the attraction for the incoming electron decreases
- 2 and 3rd EA are always endothermic
nd
o An electron is being added to a negatively-charged ion
Lattice energy:
- Coulomb’s Law:
-
-
- Higher charge density – stronger electrostatic forces between ions – more exothermic lattice –
more energy is released during the formation of the ionic bond….. and vice versa
- Increasing lattice energy:
Recap (Chap 6: enthalpy changes):
-
Born-Haber cycles:
- Describe the direct and indirect routes
of forming an ionic compound
o Element
o Gaseous ions
o Final ionic compound
, - Another way to look at the Born-Haber cycle
Factors affecting enthalpy change of hydration, ΔH∘hyd:
- Force of attraction,
Predicting enthalpy of hydration: Na+ vs Li-:
- Observation: less energy is released when sodium ions are hydrated (390 kJ mol -1) than when
lithium ions are hydrated (499 kJ mol-1)
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper tzeshuokoay. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,36. Je zit daarna nergens aan vast.
