100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
CAMBRIDGE INTERNATIONAL AS LEVEL CHEMISTRY (9701) PHYSICAL CHEMISTRY NOTES €5,24
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. Methodist College Kuala Lumpur
  4.  
  5. Cambridge International A Levels Chemistry AS (9701)

College aantekeningen

CAMBRIDGE INTERNATIONAL AS LEVEL CHEMISTRY (9701) PHYSICAL CHEMISTRY NOTES
 0 keer verkocht
  • Vak
  • Cambridge International A Levels Chemistry AS (9701)
  • Instelling
  • Methodist College Kuala Lumpur

Excel in your AS-level Physical Chemistry studies with our specialized and concise notes! Tailored for AS-level students, these notes delve into the core principles of Physical Chemistry, providing a clear and focused understanding of essential topics. Designed with exam success in mind, our notes ...

[Meer zien]

Voorbeeld 4 van de 56  pagina's

Document informatie

  • 9 december 2023
  • 56
  • 2022/2023
  • College aantekeningen
  • Dr. teh swe jyan
  • Alle colleges

Onderwerpen

  • chemistry
  • class notes
  • cambridge a level
  • as level
  • chemistry notes
  • notes

Geschreven voor

  • Methodist College Kuala Lumpur
  • Cambridge International A Levels Chemistry AS (9701)
Alle documenten voor dit vak (11)

Verkoper

avatar-seller
tzeshuokoay

Voorbeeld van de inhoud

CAMBRIDGE
INTERNATIONAL AS
LEVEL CHEMISTRY
(9701) PHYSICAL
CHEMISTRY NOTES

, CHAPTER 1: ATOMIC STRUCTURE
Definitions:
• Atomic number: the number of protons in the nucleus of an atom.
• Mass number: the number of protons + neutrons in the nucleus of an atom.
• Isotopes: atoms of the same element with different mass numbers.

The Structure of an Atom:
• Every atom has nearly all of its mass concentrated in the center region
of the atom called the nucleus.
• Outside the nucleus, electrons are arranged in energy levels and
occupy regions of space called orbitals
• Protons and electrons in an atom are held together by the opposing
charges of each particle (Electrostatic attraction)



Chemical symbols:
• Every element has its own chemical symbol




Isotopes:
• Isotopes can be named by placing the nucleon number after the name.
• E.g. : C-14: carbon dating, Co-60: radiation source for cancer treatment

Ions:
• Ions are charged particles formed by the loss or gain of electron from an atom or a group
of covalently bonded atoms

, CHAPTER 2: ELECTRON IN ATOMS
Definitions:
• 1st ionization energy: the energy needed to remove 1 mole of electrons from 1 mole of
atoms of an element in the gaseous state to form 1 mole of gaseous +1 ions
• 2nd ionization energy: the energy needed to remove 1 mole of electrons from 1 mole of
+1 ions in the gaseous state to form 1 mole of gaseous +2 ions
• Atomic orbitals: regions of space that can be occupied by a maximum of two electrons
• Atomic radius: one-half the distance between two nuclei

Simple Electronic Structure:
Electrons occupy an atom according to
the capacity of the principal quantum
shell:

• Shell 1: up to 2 electrons
• Shell 2: up to 8 electrons
• Shell 3: up to 18 electrons
• Shell 4: up to 32 electrons

- A p orbital is an orbital in the p subshell
- A d orbital is an orbital in the d subshell
o s subshell contains one orbital
o p subshell contains three orbitals
o d subshell contains five orbitals
o f subshell contains seven orbitals



Electrons do not “orbit” around the nucleus:
• Misconception: Electrons move around the nucleus in a fixed orbit, like how planets move
around the Sun
• Reality: Electrons are found in an orbital which is a region of space where there is a high
probability of finding the electron

, Expanding the concept of simple electronic structure:
Electrons occupy an atom according to the capacity of the principal quantum shell:

• Shell 1:
• Shell 2:
• Shell 3:
• Shell 4:

Orbital Diagram:
• Electrons have two states, “spin” (↑ and ↓)
o There must be two electrons with opposite spins in each orbital
• Electronic configurations are based on the following principles
o Pauli Exclusion Principle: Each
orbital can hold at most 2 electrons
with opposite spins
o Aufbau Principle: Each electron is
placed from the lowest energy level
o Hund’s Rule: Every orbital in a
sublevel is singly occupied before
any orbital is doubly occupied

Writing spdf electronic configuration:
From Scandium to Zinc,

• Fill 4s orbital first, followed by 3d orbitals
o E.g. Scandium, Sc (proton number 21):
• When electrons are ionized, the 4s electrons are removed first
o E.g. Scandium(I), Sc+:

Special cases for spdf electronic configuration:
• Chromium (proton number 24):
o WRONG: 1s22s22p63s23p63d44s2
o CORRECT: 1s22s22p63s23p63d54s1 (partially filled d subshell is more stable)
• Copper (proton number 29):
o WRONG: 1s22s22p63s23p63d94s2
o CORRECT: 1s22s22p63s23p63d104s1 (fully filled d subshell is more stable)

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper tzeshuokoay. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,24. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 66184 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€5,24
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd