Nonelectrolytes - Dissolves, does not dissociate
H2O
C12H22O11
C6H12O6
CH3OH
strong electrolytes - NaCl
Ca(OH)2
NH4
All ionics
weak electrolytes - NaC2H3O2 --> Na+ + C2H3O2-
HC2H3O2--> H+ + CH2COOH-
Solution temperature - The higher the temperature, the more the substance wil...
Nonelectrolytes - Dissolves, does not dissociate
H2O
C12H22O11
C6H12O6
CH3OH
strong electrolytes - NaCl
Ca(OH)2
NH4
All ionics
weak electrolytes - NaC2H3O2 --> Na+ + C2H3O2-
HC2H3O2--> H+ + CH2COOH-
Solution temperature - The higher the temperature, the more the substance will disolve
Solution Pressure - DON'T KNOW
Ion charge-to-size-ratio - large ion with low charge is less soluble
Weak Acids - ALL OTHERS
Weak Bases - NH3, C5H5N, others with N
Strong Acids - HCl,
HBr
HI
HClO3
HClO4
HNO3
H2SO4
Strong Bases - Group 1A metal hydroxides (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH)
Heavy group 2A metal hydroxides (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2)
Soluble - Almost all salts of Na, K, NH4
Almost all salts of NO3
If everything is soluble - no reaction takes place
Definition of Bronsted Acid - Produces protons in water
Definition of Bronsted Base - Produces OH in water
Alka Seltzer - NaHCO3
Amphojel - Al(OH)3
Di-Gel - Mg(OH)2 and CaCO3
Milk and Magnesia - Mg(OH)2 Maalox - Mg(OH)2 and Al(OH)3
Mylanta - MG(OH)2 and Al(OH)3
Rolaids - NaAl(OH)2CO3
Tums - CaCO3
metal carbonate or bicarbonate + acid - metal salt + CO2 + H2O
NaHCO3 + HCl --> NaCl + CO2 + H2O
acid and sulfide - Na2S + 2HCl --> 2NaCl + H2S(g)
common oxidizing agents - HNO3, OCl-, O2, O3, O2-, O2 2-
common reducing agents - Metals at 0 oxidation state, h2, c(s), alkanes
activity series - best reducing agents at top, better oxidizing agents at bottom. Top= more negative reduction potential.
types of titrations - acid-base, redox
moles of each are equal
coloration means you went past equivalence point
energy is - the capacity to do work
two forms of energy - kinetic and potential
kinetic energy - ex. gas at a temperature greater than 0 kelvin
1/2mv2
potential energy - thunder clouds, hoover dam, plane, cup of sugar in coffee
cal to joules - 1 calorie = 4.184 J
Joule (units) - 1 Joule= kgm2/s2
Internal Energy - E= Ep + Ek
Change in internal energy - Change E= q + w
Open system - energy and matter exchange
closed system - energy exchange
isolated system - neither exchange
change in enthalpy of a reaction (units) - kj/mol
Hess's Law - change of enthalpy = the sum of the enthalpy of all reactions
specific heat equation - C= q/m*T (J/gK)
Calorimetry - there is no work because pressure doesn't change
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Mboffin. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €9,21. Je zit daarna nergens aan vast.
