Samenvatting
Samenvatting - Practicum: biochemie en biotechnologie, Thermodynamica (J000496A)
Volledige samenvatting van Practicum Thermodynamica Leerpaden + powerpoints
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 6 pagina's
Voorbeeld 1 van de 6 pagina's
In winkelwagenVerkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Thermodynamica Alle processen leveren energie of kosten energie
Thermodynamica: manier bestuderen waarop organismen energie verkrijgen, doorsturen en
gebruiken
o Energiebalans opmaken
Gibbs vrije energie G: inschatten of proces energie oplevert of energie nodig heeft om te
kunnen doorgaan
o ∆G = de verandering in Gibbs vrije energie voor en na
het proces
o Spontaan proces: G ligt lager na reactie tov start
o Niet spontaan proces: G ligt hoger na reactie tov start
o In evenwicht: G voor en na reactie blijft gelijk
o ∆G zegt niet over snelheid, enkel over de richting
Voorspellen in welke richting reactie doorgaat
Verhogen of verlagen G is het resultaat v. transformatie tss. verschillende energievormen
Standaard Gibbs vrije energie ∆G° (in kJ/mol)
= Gibbs vrije energie verandering bij de reactie onder standaardcondities
Alle reactanten en producten: conc. = 1M; p = 1 atm; T = 25°C
Ieder proces 1 specifieke ∆G° waarde
∆G° < 0: thermodynamisch gunstig proces, bij standaardcondities
∆G° > 0: thermodynamisch ongunstig proces, bij standaardcondities
Werkelijke richting bepalen bij condities die afwijken vd. standaardcondities
o ∆G berekenen: ∆G = ∆G° + RTlnQ
o R = 8,315 J/(mol*K) of 8,315 * 10-3 kJ/(mol*K)
o T = temperatuur in Kelvin (K)
o Q = reactiequotiënt
Voor de reactie: A + B C + D
o Q = [ C ] [D]
[ A ] [B ]
∆G = ∆G° (bij standaardcondities)
o Alle producten en reactanten die aanwezig zijn: 1M
o Q=1
o Ln(1) = 0 RTln(1) = 0
∆G > ∆G° (meer producten dan reactanten)
o Q>1
o Ln(>1) levert een positief getal op, dus ook RTln(>1)
o Minder gunstig ivm. de standaardcondities
∆G < ∆G° (meer reactanten dan producten)
o Q<1
o Ln(0<1) levert een negatief getal op, dus ook RTln(0<1)
o Gunstiger ivm. de standaardcondities
Biochemische standaard Gibbs vrije
energie ∆G°’ (in kJ/mol)
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper marthevanlerberghe. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €7,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67474 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen