100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
College aantekeningen + slidecast week 2 Thermodynamica €3,99
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. Vrije Universiteit Amsterdam (VU)
  4.  
  5. Thermodynamica

College aantekeningen

College aantekeningen + slidecast week 2 Thermodynamica

1 beoordeling
 0 keer verkocht
  • Vak
  • Thermodynamica
  • Instelling
  • Vrije Universiteit Amsterdam (VU)

Nauwkeurige aantekeningen van de slidecast van week 2 van het vak Thermodynamica. Verder staan er nog een aantal vragen in. Ook bevat dit document de aantekeningen van college 2.

Voorbeeld 2 van de 10  pagina's

Document informatie

  • 28 december 2023
  • 10
  • 2023/2024
  • College aantekeningen
  • Prof. dr. l. visscher, dr. d.p. geerke
  • 2

Onderwerpen

  • enthalpie
  • thermodynamica
  • constante druk
  • toestandfunctie
  • adiabatische expansie
  • isothermische expansie
  • compressie
  • padafhankelijke functies
  • reversibele en irreversibele

Geschreven voor

  • Vrije Universiteit Amsterdam (VU)
  • Medische Natuurwetenschappen
  • Thermodynamica
Alle documenten voor dit vak (9)

1  beoordeling

review-writer-avatar

Door: maudvandenhout2003 • 3 maanden geleden

Verkoper

avatar-seller
dboone264

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Thermodynamica – week 2
College 2a: laatste deel en samenvatting H2
Enthalpie
Bij constant volume en geen arbeid anders dan expansie
ΔU = q + w en w = 0 geeft ΔU = qV
Echter: meeste reacties worden uitgevoerd bij constante druk
H = U + PV nieuwe toestandsfunctie (voor enthalpie)
- Iets wat we kunnen vaststellen hoe het systeem op dat moment is  huidige situatie
W = -PextrenalΔV ΔH = qP
- Systeem zal energie verliezen als ΔV positief (volume toeneemt) is in de vorm van
arbeid
- Externe druk is altijd positief
- De P is constant
- Verschil in enthalpie (als iets uitzet) is precies gelijk toegevoerde/afgevoerde warmte


Reversibele adiabatische expansie ideaal gas
Adiabatische expansie: geen warmte uitwisseling met omgeving: q = 0
- Expansie leidt tot afkoeling van het gas




Isothermische expansie:
- omgeving levert warmte bij expansie (q > 0)
o q is positief, want warmte wordt toegevoerd aan systeem
o systeem verricht arbeid, want moet omgeving wegduwen en dit kost energie
o isotherm  energie moet gecompenseerd worden, want gemiddelde
temperatuur blijft hetzelfde
- omgeving neemt warmte op bij compressie (q < 0)
o q is negatief, want warmte wordt afgevoerd
o omgeving arbeid uitoefent op systeem
o temperatuur moet gelijk blijven en warmte moet dus worden afgevoerd

expansie en compressie zijn het tegenovergestelde van elkaar


Microscopisch beeld: adiabatische compressie
Adiabatische compressie a-b:

, a) start situatie
b) compressie: systeem warmt op door arbeid verricht door de omgeving
c) eind situatie: systeem is weer afgekoeld door warmte af te staan aan de omgeving
- hoger liggende niveau zal minder bezet zijn (kans op bovenste niveau bezet is)
- energie afstaan  terugvallen van bovenste niveau naar niveau daaronder
- zo kom je meer in de grondtoestand van het systeem


Samenvatting H2
Toestands- en padfuncties
- U en H zijn toestandsfuncties (van P, V, T, en n)
- Q en w zijn padafhankelijke functies
- Expliciete berekeningen mogelijk m.b.v. ideale gaswet
Observaties
- Warmtecapaciteit afhankelijk van conditie (constante P of V)
- Aantal vrijheidsgraden neemt toe met temperatuur
o Meer energieniveaus bereikbaar met hogere temperatuur
o Grotere sprongen maken bij overdragen energie
- Extractie van arbeid maximaal voor reversibele processen
o Reactie heel langzaam laten verlopen en stappen heel klein maken
- Echte processen verlopen irreversibel

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper dboone264. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 66184 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€3,99
  • (1)
In winkelwagen
Toegevoegd