Samenvatting

Volledige samenvatting scheikunde 4 VWO Chemie

0 keer verkocht

Vak
Scheikunde

Niveau
VWO / Gymnasium

Boek
Chemie 4 vwo Leerboek

Deze samenvatting bevat alles uit het 4 VWO Chemie boek. Alles wat je moet weten van scheikunde uit de vierde klas. De samenvatting is schematisch gemaakt met kleurtjes etc. Wordt al velen jaren gebruikt door mijn medeleerlingen.

[Meer zien]

Voorbeeld 3 van de 16 pagina's

Bekijk voorbeeld

Heel boek samengevat? Ja
Geupload op 29 december 2023
Aantal pagina's 16
Geschreven in 2021/2022
Type Samenvatting

scheikunde
4vwo
basis scheikunde
molecuulmodel
moleculaire stoffen
atomen
bindingen
atoombinding
zouten
metalen
alkanen
molecuulformule
structuurformule
naamgeving
koolwaterstoffen
verzadidgd
apolair

Titel boek:Chemie 4 vwo Leerboek

Auteur(s):Onbekend

Uitgave:Onbekend
ISBN:9789001881917
Druk:7

Samenvatting
Volledige samenvatting scheikunde 4 VWO Chemie
Samenvatting
Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 2.1 t/m 2.3
Samenvatting
scheikunde Reactiesnelheid en evenwicht chemie hoofdstuk 6

Instelling Middelbare school
Niveau
VWO / Gymnasium
Vak
Scheikunde
School jaar 4

Volgen

ellieeeeeee

Lid sinds 5 jaar 13 documenten verkocht

€9,37

In winkelwagen

Op verlanglijstje

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

Basis scheikunde
- De meeste stoffen bestaan uit moleculen. Deze moleculen zijn opgebouwd uit
atomen.

7 twee-atomige niet-ontleedbare stoffen
- De formules van de niet-ontleedbare stoffen worden aangegeven met het
element symbool en fase aanduiding.
Clair Fietst Naar Haar Oma In Breda

Molecuulmodel
- Het molecuulmodel is een modelvoorstelling van de kleinste
deeltjes van een stof.
- Het geeft weer hoe de kleinste deeltjes in een stof zijn geordend
en hoe die deeltjes zich gedragen.
- Elke stof heeft zijn eigen soort moleculen:
- Water bestaat uit watermoleculen.
- Suiker bestaat uit suikermoleculen.

Vaste stof Vloeistof gas

Macroniveau Hard, moeilijk te Neemt de vorm aan van Neemt de vorm aan
vervormen of het vat waar de vloeistof van het vat waar het
samenpersen. Kan in zit. Kan stromen en gas in zit. Makkelijk
zichzelf niet vervoeren. bewegen. Moeilijk samen te persen.
samenpersen. Oefent druk uit op de
wanden van het vat.

Microniveau De moleculen trillen, De moleculen hebben Bewegen met grote
maar hebben wel een geen vaste plaats, en snelheid door elkaar.
vaste plek. Heel erg bewegen vrij langs Grote afstand tussen
dicht op elkaar. elkaar. Er zit meer de moleculen.
ruimte tussen dan bij de Gasmoleculen botsen
moleculen van een vaak tegen de wand
vaste stof. van het vat, daardoor
oefent een gas druk
uit.

Chemische reacties
- Ontledingsreactie: 1 beginstof verdwijnt en er ontstaan twee of meer reactieproducten: A
→B+C
- Vormingsreactie: (of synthese): twee of meer beginstoffen vormen reactieproducten:
A + B → C (+ D)
- Verbrandingsreactie: de reactie van een stof met zuurstof onder vuurverschijnselen. Als
reactieproducten ontstaan oxiden.

1

,Elke reactie heeft een energie effect
Endotherm Exotherm

- Er is energie nodig - Er komt energie vrij

- Er wordt energie onttrokken uit de - Er wordt energie afgegeven aan de
omgeving. omgeving.

- Zodra de energietoevoer stopt, stopt de - De reactie blijft lopen (na de activering).
reactie

Reactievergelijking opstellen en kloppend maken
1. Schrijf het reactieschema in woorden op.
2. Vervang de namen van de stoffen door formules.
3. Bekijk hoeveel atomen van elke soort voor en na de pijl staan.
4. Maak de reactievergelijking kloppend door coëfficiënten voor de formules te plaatsen. Na
het plaatsen van de coëfficiënt tel je opnieuw het aantal atomen. Deze stap herhaal je totdat
het aantal atomen van elke soort voor en na de pijl klopt.
5. Schrijf achter elke stof de fase.

- Tip! Maak het element pas op het einde kloppend.
- Let op! Index cijfer mag je NOOIT veranderen.

1.1 Drie soorten stoffen
Periodiek systeem
- Bevat alle elementen gerangschikt op atoomnummer.
- Er zijn metalen en niet-metalen (kleinste groep).
- De perioden zijn de horizontale regels; de massa’s lopen op.
- De groepen zijn de verticale regels; elementen met vergelijkbare chemische
eigenschappen.
- Groep 1: alkalimetalen; de metalen reageren goed met water en zuurstof.
- Groep 17: halogenen; dit zijn niet-metalen die erg reactief zijn en schadelijk voor het milieu.
- Groep 18: edelgassen; gassen die niet met andere stoffen reageren.

Drie soorten stoffen
- Moleculaire stoffen bestaan uit niet-metaalatomen
- Zouten bestaan uit een metaalion en een niet-metaalion
- Metalen bestaan uit metaalatomen
Geleiding S L In een oplossing

Moleculaire stoffen Nee Nee Nee

Zouten Nee Ja Ja

Metalen Ja Ja NVT

2

, 1.2 Atoombouw en periodiek systeem
Bouw van een atoom (Bohr)
- Alle massa in de kern: neutronen en protonen
- Elektronen geven volume: aan de buitenkant
- Elektronenschillen:
- 1e schil: 2 elektronen
- 2e schil: 8 elektronen
- 3e schil: 18 elektronen
- Aantal elektronen in een schil: 2N2 (N staat voor het nummer van de schil)
- Elektronenconfiguratie = hoe de atomen zich over de schillen verdeeld hebben (staat in
BINAS 99)
- Valentieschil = de buitenste schil van een atoom dat elektronen bevat.

3 regels voor atoombouw
1. Atoomnummer = aantal p+
2. Voor een ongeladen atoom geldt: aantal e- = aantal p+
3. Atoommassa/massagetal = aantal p+ + aantal n

- Isotopen = atomen met hetzelfde aantal protonen, maar een ander aantal neutronen.
- Chemisch hebben ze bijna dezelfde eigenschappen maar wel een andere atoommassa.

De (relatieve) molecuulmassa
- De molecuulmassa is de som van de massa’s van alle atomen in het molecuul.
1. Wat is de formule?
2. Zoek de atoommassa’s op.
3. Bereken de molecuulmassa
VB:
C6H12O6
C: 12,01; H: 1,008; O: 16,00
6*12,01 + 12*1,008 + 6*16,00 = 180,16 u

1.3 Moleculaire stoffen
Atoombinding (covalente binding)
- Een gemeenschappelijk negatief geladen elektronenpaar houdt de twee positief geladen
atoomresten bij elkaar.
- Beide atomen stellen 1 elektron beschikbaar per binding.

Covalentie
- Covalentie = het aantal bindingen dat een atoom aan kan gaan.
- Octetregel = vuistregel die zegt dat atomen op een zodanige manier combineren dat ze
elk 8 elektronen in hun valentieschil hebben.
- Groep 18 → covalentie van 0
- Groep 17 → covalentie van 1
- Groep 16 → covalentie van 2
- Groep 15 → covalentie van 3
- Groep 14 → covalentie van 4

3

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Focus op de essentie

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper ellieeeeeee. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €9,37. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 68175 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen

Samenvatting

Volledige samenvatting scheikunde 4 VWO Chemie

Document informatie

Onderwerpen

Gekoppeld boek

Meer samenvattingen voor studieboek

Geschreven voor

Verkoper

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud