Digitale samenvatting van het vak Gevorderde Instrumentele Chemie (theorie gedeelte) gegeven in het 3e jaar voor de Professionele Bachelor in de Chemie aan de UCLL te Leuven.
1. Conductometrie
1.1 Theorie
Conductometrie = het meten van geleidbaarheid (wisselstroom anders reductie ionen)
Celweerstand R [Ω]= de weerstand van de vloeistof tussen de twee elektroden
Geleidbaarheid G (=1/R) [S] = het vermogen om elektrische stroom door te laten
Factoren die de geleidbaarheid beïnvloeden
l = afstand tussen de 2 elektroden [cm]
S = oppervlakte van de elektroden [cm²]
Wet van Pouillet:
Aantal ionen tussen de 2 elektroden
Aard van de ionen tussen de 2 elektroden (mobiliteit ion)
Temperatuur en viscositeit van de vloeistof (invloed op mobiliteit)
Conductiviteit
Uit de wet van Pouillet komt:
𝑅 =𝜌∙ met ρ = resistiviteit of specifieke weerstand [Ω*cm]
𝐺 =𝜎∙ met σ = conductiviteit of specifieke geleidbaarheid = 1/ρ [S/cm]
𝜎=𝐺∙ met = 𝐾 = celconstante [cm-1]
σ is de geleidbaarheid specifiek aan de vloeistof en wordt dus niet beïnvloed door l en S.
Celconstante K : l/S en is specifiek aan de conductometrische cel.
Molaire conductiviteit
Molaire conductiviteit = 𝛬 = is de conductiviteit herleid naar een concentratie van 1 mol/L.
2
, Sterke elektrolyten:
Λ∞ is eigen aan het elektrolyt, onafhankelijk van instrumentele parameters, onafhankelijk van de
concentratie, wel afhankelijk van de temperatuur. Het wordt bepaald in een toestand zonder
wisselwerking tussen ionen onderling zodat:
Λ = Σ 𝑣 . 𝜆 (𝑘𝑎𝑡𝑖𝑜𝑛𝑒𝑛) + Σ 𝑣 . 𝜆 (𝑎𝑛𝑖𝑜𝑛𝑒𝑛) met v+ en v- = stoichiometrische coëfficiënten
1.2 apparatuur
Wheatstone-type conductometer
Spanningswet: Stroomwet:
UDA = UCD I1 = I2 + IG
I1R1 = IxRx IX + I G = IR
en bij evenwicht: IG = 0
UAB = UBC dus:
I2R2 = IRRR I1 = I 2
Dus: = IX = IR
De twee wetten samen én evenwicht:
=
=
Of dus:
𝐺 = = ∙
RX is de celweerstand van de vloeistof, RR is de regelbare weerstand.
Elektronische conductometer
= OPAMP met negatieve feedback streeft naar een potentiaal op punt S van nul
𝐸 =− ∙𝐸
R1 wordt vervangen door een conductimetrische cel met
onbekende RX. En Ei is afkomstig van een AC-bron.
𝐺 =− ∙
∙𝐸 of 𝐺 =𝑘∙𝐸
1.3 Toepassingen oefeningen p13
Directe meting
Titraties EP kwantitatieve bepaling
o Snijpuntsbepaling dmv extrapolatie van rechten
o Mag niet beïnvloed worden door volumestijging/verdunning
Volumecorrectie 𝐺 ∗ = 𝐺 ∙
Verdunning verwaarloos maken (ctitrans = 100* ctitreren vl)
Bijzondere toepassing: CMC bepaling
3
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Pell. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €7,99. Je zit daarna nergens aan vast.
