Samenvatting

Samenvatting Chemie: covalente binding

0 keer verkocht

Vak
Chemie

Instelling
3e Graad

In deze samenvatting wordt er besproken hoe een covalente binding tot stand komt. Ook wordt de hybridisatie en VSEPR theorie uitgelegd. Opbouw van de samenvatting: Paarse titels: kop 1 Roze titels: kop 2 Oranje titels: kop 3 Licht blauwe titels: kop 4 Donker blauwe en onderlijnde titels:...

[Meer zien]

Voorbeeld 2 van de 6 pagina's

Bekijk voorbeeld

Geupload op 22 januari 2024
Aantal pagina's 6
Geschreven in 2023/2024
Type Samenvatting

Instelling Middelbare school
Studie 3e graad
Vak Chemie
School jaar 3

€5,99

In winkelwagen

Op verlanglijstje

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

Chemie: de chemische binding: covalente binding

Vorming van een covalente binding:
 De elektronen worden gedeeld, met het gevolg dat er
nooit ionen ontstaan.
 Het overlappingsgebied met de 2 gemeenschappelijke
elektronen noemen we de covalente binding.
 Doordat ze een elektron delen, hebben ze het idee dat
ze 8 valentie elektronen hebben.
Een covalente binding wordt gevormd als 2 atoom orbitalen
met elkaar gaan overlappen. Minstens 1 van de 2 orbitalen, die gaan overlappen, zijn
dus niet volledig.
 Het nieuwe moleculaire orbitaal heeft 2 gedeelde elektronen, dit is het
orbitaal van de nieuwe molecule.
Het nieuwe moleculaire orbitaal (= versmelting van atomaire orbitalen) is de 3D-
ruimte waarin je elektronen zal aantreffen voor de molecule zelf.
De verschillende moleculaire orbitalen:
Door overlapping van twee atoomorbitalen ontstaat een molecuulorbitaal die dan
een elektronenpaar bevat. Hoe kleiner de energie van het molecuulorbitaal, hoe
sterker en stabieler de binding.
1 overlappingsgebied => sigma binding:
2 s-orbitalen: S en p-orbitaal (horizontaal):

2 p-orbitalen (horizontaal):

2 overlappingsgebieden => π -binding:
2 p-orbitalen (verticaal): p en d-orbitaal:

, Chemie: de chemische binding: covalente binding

Soorten covalente bindingen:
- Normale covalente binding: het gemeenschappelijk elektronenpaar bestaat uit
1 elektron van elk atoom dat deelneemt aan de covalente binding.
 In de Lewis structuur weergegeven met een streepje.
- Datief covalente binding: het elektronenpaar wordt geleverd door 1 van de 2
atomen die deelnemen aan de chemische binding. De ‘donor’ is het element in
het PSE met de laagste EN-waarde.
 In de Lewis structuur weergegeven met een pijltje.
De voorstelling van een covalente binding met de Lewis
structuur:
 Een eenvoudige grafische weergave van moleculen.
 Het is een onnauwkeurige manier.
 De enige info die je hieruit kan halen is welke atomen een binding met elkaar
aan gaan.
Regels om na te gaan of de Lewis structuur correct is of niet:
- Octetstructuur: atomen moeten rond zich 4 ‘streepjes’ hebben. Deze streepjes
kunnen vrije elektronen of bindingen zijn.
 Waterstof (H) en boor (B) zijn een uitzondering op deze regel.
- Formele lading: bepaal de formele lading van elke atoom in je molecule
afzonderlijk. De som van alle formele ladingen in je moleculen moet gelijk zijn
aan de totale lading van je molecule.
 FL= aantal valentie elektronen – 1* aantal bindingen – 2* aantal vrije
elektronen.
- H en O in de brutoformule: als H en O in de brutoformule voor komen,
probeer deze dan eerst te groeperen als O-H.
 Bij een ionbinding worden geen streepjes getekend tussen de ionen, maar
worden deze geladen deeltjes naast elkaar gelegd.
Andere methode voor het tekenen van de Lewis structuur:
1. Bereken het totaal van het aantal valentie elektronen. Je neemt hiervoor voor
elk atoom zijn aantal valentie elektronen. Deze kan je gemakkelijk aflezen in de
verticale kolommen van je PSE. => N v
2. Bereken hoeveel keer je de octetstructuur moet bekomen (=> 8 elektronen op
de buitenste schil). => N o
 Voor H en B zijn dit er maar 2!.
3. Doe N o −N v => hiermee heb je het aantal gemeenschappelijke elektronen
berekend. Als je dit getal deelt door 2 bekom je het aantal streepjes die tellen
als binding.
4. Vul de rest op je Lewis structuur aan met vrije elektronen.
Bv: C 2 H 2 => N v =2. 4 +2 .1=10 (2X4 valentie e−¿¿ voor C en 2X1 voor H).
=> N o =2. 8+2 . 2=20

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Focus op de essentie

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper amelieboeynaems. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 68175 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen