100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting structuurchemie €5,83
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. Avans Hogeschool (Avans)
  4.  
  5. Structuurchemie

Samenvatting

Samenvatting structuurchemie

1 beoordeling
 1 keer verkocht
  • Vak
  • Structuurchemie
  • Instelling
  • Avans Hogeschool (Avans)

Structuurchemie is een behoorlijk lastig vak, hier is dan een samenvatting weergeven waarin alle onderwerpen voor op het tentamen behandeld worden. Ook zijn er een aantal oefenvragen per les weergegeven met de juister antwoorden. Met behulp van deze samenvatting heb ik een 7.9 weten te halen.

Voorbeeld 3 van de 17  pagina's

Document informatie

  • 23 januari 2024
  • 17
  • 2022/2023
  • Samenvatting

Onderwerpen

  • sturctuurchemie
  • jaar 1
  • lastig vak
  • chemie
  • bml
  • flo
  • avans
  • forensisch laboratoriumonderzoek
  • samenvatting

Geschreven voor

  • Avans Hogeschool (Avans)
  • Forensisch Laboratorium Onderzoek
  • Structuurchemie
Alle documenten voor dit vak (2)

1  beoordeling

review-writer-avatar

Door: robinvoncken • 8 maanden geleden

Verkoper

avatar-seller
tessabakker20

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Les 1 structuurchemie.
Bohr’s model
Negatieve elektronen gaan in een baan rond de
kern, waardoor ze de kern nooit kunnen
raken.
- Orbitalen = de schillen van het Bohr model.




schrödinger’s model
- Een formule om te berekenen hoe
groot de kans is om een elektron aan
te treffen in een orbitaal. (= electron
density)
- De elektronen zijn in elektronen
wolken met allemaal een andere vorm
en een andere omvang. (orbitalen en
sub-orbitalen)
- Orbitaal = een wolk waar de grootste
kans is om een elektron aan
getroffen.
- Shells = de schillen waarin de elektronen aangetroffen worden met een
bepaalde afstand van de kern. (nummers n=1,2,3 ipv letters.
- Orbitalen  I = 0(s), 1(p), 2(d) of 3(f).
- Oriëntaties  mI (op welke positie een orbital is)
- Elektron Spin = dit kan up of down zijn, een kwantumeigenschap van een
elektron. (In 1 vierkantje kunnen 2 elektronen, 1 up en 1 down spin)
S orbitaal

- Het is een bolletje
- S = sphere
- Cloud
- Hoe groter het getal voor de s hoe
groter het bolletje.
- Dit heeft maar 1 vierkantje.

P orbitaal

- Deze kan in de lengte, breedte en
schuin orienteren.
- I=1
- P orbitaal is hoger in energie dan de
s orbitaal.
- Deze heeft 3 vierkantjes omdat deze 3 verschillende orientaties heeft.

, - Schil 1 (n) = I is s
- Schil 2 (n) = I is s & p
- Schil 3 (n) = I is s & p & d
- Schil 4 (n) = I is s & p & d & f
- Schil 5 (n) = I is s & p & d & f
- Degenerate = hebben hetzelfde energielevel.

 Elekrtonen hebben 2 belangrijke eigenschappen.
1. Lading: -1
2. Spin: up or down  Kwantummechanische eigenschap die heel moeilijk
te visualiseren is.
 Een elektron spin kan een magnetisch veld creëren.


Aufbau principe

- De orbitalen worden gevuld in volgorde van opbouwende energie. Dus je
gaat van weinig naar veel energie.
- Niet meer dan 2 elektronen per orbitaal. (orbitaal = vakje)

Hund’s rule

- De drie vakjes die naast elkaar getekend worden begin je eerst met alles 1
spin up te geven, wanneer die vol is ga je pas naar spin down. (eerst alle
vakjes vullen met up, daarna pas vullen met down als dit nodig is)
Pauli exclusion principe

- Geen set van twee elektronen in een atoom kunnen hetzelfde hebben in 1
van de orentalen.
- Er kunnen geen twee ups of twee downs naast elkaar zijn.


Uitzonderingen:

- Chloor heeft energieniveaus die zich onder omstandigheden kunnen
omdraaien, deze heeft bijvoorbeeld bij meerdere orbitalen alleen ups, en
gaan verder naar een ander orbitaal zonder de vorige op te vullen.
o Trucje met elektronen configuratie alleen bij edelgassen. (die met argon en
kalium)


Dit zijn de energielevels.

, Elektronen configuraties

- Van chloride.
- 1s22s22p63s23p5

- Van Neon
- 1s22s22p6

- Dezelfde elektronen in Cl en Ne = 1s 22s22p6
- Heeft chloor meer dan neon: 3s23p5
- Chloride is ook wel te schrijven als [Ne] 3s 23p5




Huiswerkopdrachten les 1
Kun jij de structuur van styreen, ethylacetaat en MTBE tekenen?




Figuur 2: ethylacetaat Figuur 3: MTBE
Figuur 1: styreen

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper tessabakker20. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,83. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 67479 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€5,83  1x  verkocht
  • (1)
In winkelwagen
Toegevoegd