Dit is een samenvatting van Biomoleculen 1. Dit vak wordt gegeven door Mvr. Duran. In deze samenvatting worden alle soorten verbindingen van de organische chemie besproken. Per soort staat de naamgeving, reacties, fysische eigenschappen, ...
*polair: meerdere atomen bindingselektronen niet even sterk door kernen van atomen
aangetrokken
te maken met elektronegativiteit (EN) (= relatieve aantrekkingskracht die een atoom uitoefent op
de elektronen in een covalte binding)
Bv: EN H: 2,1
EN O: 3, 5 meer
elektronegativiteit dus w.
sterker aangetrokken
*een molecule of chemische binding is het uitwisselen of gemeenschappelijk zetten van elektronen
meer stabiliteit
1 INTERMOLECULAIRE KRACHTEN
*zwakker dan chemische bindingen maar kunnen eigenschappen van moleculen beïnvloeden
*hoe meer krachten, hoe hoger kook- en smeltpunt
1.1 DIPOOL-DIPOOL INTERACTIES
= aantrekking tssn + einde van polaire molecule en – einde van andere molecule. => polaire
moleculen worden steviger bij elkaar gehouden.
*alleen bij polaire moleculen !
Hoger kookpunt (meer interacties)
*in een molecule komen er atomen voor met ≠ EN er ontstaan een permanente dipool in deze
molecule
1.2 WATERSTOFBRUGGEN
*waterstof die direct is gebonden aan sterk elektronegatief deeltje (F, N of O)
*hoog kookpunt doordat waterstofbruggen sterkste kracht is.
1.3 DISPERSIEKRACHTEN (LONDONKRACHTEN)
*komt voor tussen ALLE moleculen
*constant verschuiving van elektronen tijdelijke en snel wisselende dipolen worden gevormd
tijdelijke dipolen werken in op elkaar en moleculen worden aangetrokken tot elkaar
1|P a g in a
,*redelijke zwakke kracht
*hoe groter contactoppervlak (lengte molecule), hoe meer dispersiekrachten er ontstaan en hoe
hoger kook/smeltpunt
2 ORGANISCHE VERBINDINGEN
*koolstof = 6 protonen, 6 neutronen en 6 elektronen
Atoomnummer = 6 en atoommassa = 12,04
4 valentie-elektronen => 4 bindingen
Kan ook met andere elementen binden onbeperkt aantal organische bindingen mogelijk
2.1 VOORSTELLINGEN VAN ORGANISCHE VERBINDINGEN
2.1.1 Brutoformule
*geeft aantal van elke soort atoom weer, niets over manier waarop ze gebonden zijn met
elkaar
*zeer weinig gebruikt door onvoldoende info
2.1.2 Structuurformule
*toont hoe ≠ atomen gebonden zijn
2.1.3 Skeletforumle
*gebruikt om organische molecule eenvoudig en vlug voor te stellen
*regels:
- Voorgesteld door zaagtandlijn. Ieder snijpunt en uiteinde van lijn
stelt C-atoom voor
- Waterstofatomen worden niet meer getekend omdat men weet
dan C altijd 4 bindingen heeft
- Heteroatomen en waterstofatomen die gebonden zijn een
heteroatomen worden wel getekend
2.1.4 Ruimtelijke formule
*bindingen in het vlak = volle lijn
*bindingen voor of boven het vlak = volle wig
*bindingen onder of achter het vlak = gestreepte wig
3 ISOMERIE
= verbindingen met = brutoformule maar met een ≠ ruimtelijke schikking van atomen
3.1 STRUCTUURSOMEREN
3.1.1 Ketenisomeren
= koolstofketens die op ≠ manieren zijn opgebouwd. (= brutofomule, ≠ structuurformule
C H
4
10 2|P a g in a
,*≠ fysische eigenschappen
*hoe meer C-atomen, hoe meer ketenisomeren er getekend kunnen worden
3.1.2 Plaatsisomeren
*functionele groep komt op ≠ plaats voor
3.1.3 Functie-isomeren
*met dezelfde atomen kunnen verschillende functionele groepen opgebouwd worden
*als dubbele binding op einde is dan is het een aldehyde
*als dubbele binding in midden is dan is het een keton
3.2 STEREOISOMEREN
*= brutoformule, = manier aan elkaar gebonden MAAR ruimtelijke schikking van groepen is
verschillend
3.2.1 Geometrische isomerie
*dubbele bindingen en ringstructuren
*cis- en trans-vorm (substituenten aan zelfde kant = cis; tegengestelde kant = trans)
! als er 2 substituenten zijn dan kijk je naar de langste keten
> ringstructuren
*cis en trans isomerie kan enkel voorkomen als groepen op ≠ hoeken van ring staan
3.2.2 Optische isomerie
= producten met ≠ ruimtelijke schikking van substituenten rond de koolstof
3.2.2.1 asymmetrisch koolstofatoom
*optische isomerie kan enkel met een chiraal centrum
= 4 ≠ groepen gebonden
! vanaf 1 dubbele binding geen asymmetrie meer
3.2.2.2 optische activiteit
*stoffen met chiraal koolstof zijn in staat om in bewegingsvlak van gepolariseerd licht te draaien
kan door polarisator en word gemeten met polarimeter
3|P a g in a
, • α > 0 : vlak gepolariseerd licht wordt naar rechts gedraaid → (+) of d-isomeer
(dextrorotatory)
• α < 0 : vlak gepolariseerd licht wordt naar links gedraaid → (-) of l-isomeer (levorotatory)
*formule voor berekenen van optische draaiing:
α =[ α ] ❑tλ . c .l
= mengsel met gelijke hoeveelheden van beide enantiomeren
*geen optische activiteit door uitwendige compensatie (α = 0)
3.2.2.6 mesovorm
= molecule met inwendig spiegelvlak = achiraal
*geen optische activiteit (α = 0)
4|P a g in a
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper axellefeys. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €10,99. Je zit daarna nergens aan vast.
