Samenvatting
Samenvatting - Kristalchemie (inleiding tot de mineralogie)
- Instelling
- Universiteit Gent (UGent)
samenvatting van de 'kristalchemie' van mineralen uit het vak 'inleiding tot de mineralogie'
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 8 pagina's
Voorbeeld 2 van de 8 pagina's
In winkelwagenVerkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
KristalchemieChemische binding in mineralen
Atomen
= kleinste onderverdeling van de materie die eigenschappen van het element voorstellen
Bepalen chemische eigenschappen
Bepalen geometrische organisatie Dalton (1803)
Gerangschikt in 3D rooster (= kristalstructuur)
Voornamelijk O, Si, Al, Fe Thomson (1904)
(positive and negative
PSE: gelijke .. charges)
Rutherford (1911)
1. Groep: bezetting op schil (the nucleus)
Chemisch gedrag
Kristallografische sites
2. Mineralogisch gedragPeriode: #valetie e- op Bohr (1913)
buitenste schil (energy Ievels)
-
3. ENW: hoe hard een el aan een e
4. Ionisatiepotentiaal
a.m.u: atomaire massa eenheid (aantal protonen +
neutronen = massa)
Radius atoom (=straal) = nm (10-9m) = 10 Å Schrodinger [1926)
(electron cloud model)
1. bv) H = 0.46 Å, Cs = 2.72 Å
2. Meten interatomair afstanden door HR, High-Power EM
Ion
= geladen deeltjes door verlies/winst van elektronen (kation vs anion)
Lading: valetie/OG
o Fe2+, Fe3+
o Fe3+: meer e- afgegeven minder materie rond de kern gaten opvullen (andere
positie) kleiner
Electronenconfiguratie
Kwantumgetallen
1. Principieel (hoofd) kwantumgetal n (1, 2, …, )
= effectief volume van een elektronorbitaal
= hoofdenergivieaus (schillen)
2. Orbitaal (neven) kwantumgetal l (0, 1, …, n-1)
= beschrijft algemene vorm van regio waar elektron zich in bevindt
= s, p, d en f subenergieniveaus
3. Magnetisch kwantumgetal m
= oriëntatie en vorm van elk type van orbitaal (bewegingsrichtingen, banen)
4. Spin kwantumgetal: magnetisch veld (+1/2, -1/2)
= richting van spin van elektron (hoe snel draaien)
, Elektronenstructuur
=
Uitsluitingsprincipe van Pauling
o In 1 atoom kunnen geen 2 elektronen alle 4 dezelfde
kwantumgetallen hebben
o Energie van een schil neemt toe met toenemende waarde van n
o Zelfde elektronen op zelfde baan/subniveau… moeten
tegengestelde spin hebben
Kleur: absorptie van golflengte door e- in 3d-orbitalen (E = hc/λ)
o Absorptie: e- geëxciteerd orbitaal hopping
o 5 orbitalen hebben vers vorm/oriëntatie
Spin: magnetisch veld
o zero magnetisch moment: 2 elektronen in = orbitaal +
tegengestelde spin
o transitiemetalen: Enkel elektron in 3d orbitaal (Z 22 tot 29 = Fe,
Mn, Ti, Cr)
o regel van Hund: verdeling van elektronen over 5 3d orbitalen
o Zo veel mogelijk ongepaarde elektronen
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lonekorsgaard. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 80364 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen