Samenvatting
Samenvatting Levensmiddelenchemie
- Instelling
- Hogeschool Gent (HoGent)
Dit is een korte samenvatting van de hoofdstukken dat besproken werden tijdens de lessen van levensmiddelenchemie.
[Meer zien]Voorbeeld 3 van de 28 pagina's
Voorbeeld 3 van de 28 pagina's
In winkelwagenVoorbeeld van de inhoud
Levensmiddelenchemie:Hoofdstuk 1:
1. Inleiding:
In de organische chemie vormt koolstof de ruggengraat van de moleculen. C, H, O & N
zijn de belangrijkste atomen. Zwavel en fosfor komen ook vaak voor in organische mole-
culen.
2. Koolstof:
Koolstof heeft 4 valentie elektronen. Het heeft een elektronegativiteit van 2,5. Het neemt
de edelgas configuratie in door 4 covalente bindingen te vormen.
2.1 Hybridisatie van koolstof:
De 4 covalente bindingen kunnen enkelvoudig, dubbele of drievoudig zijn. De binding
bepaald de ruimtelijk vorm van het molecuul. Covalente bindingen worden gevormd door-
dat valentie-elektronen worden gedeeld, orbitalen gaan overlappen. Om dit op de meest
gunstige manier te doen ondergaan ze hybridisatie, atoomorbitalen vormen nieuwe hy-
bride orbitalen, ze vormen een grote hoek met elkaar en worden verder uitgestrekt in de
ruimte.
,2.1.1 Enkelvoudige bindingen:
Als koolstof 4 enkelvoudige bindingen heeft dan is het sp3 gehybridiseerd. De 4
enkelvoudige bindingen zijn sigma bindingen. Het atoom heeft een sterisch getal van 4.
2.1.2 Dubbele bindingen:
Als koolstof een dubbele binding heeft en twee enkelvoudige bindingen is het sp2 gehy-
bridiseerd en heeft het een sterisch getal van 3. De dubbele binding is een combinatie van
2
een σ-binding tussen overlappende sp orbitalen en een π-binding langs de vrije p-orbital-
en. Als een koolstof 2 dubbele bindingen heeft is het sp gehybridiseerd, sterisch getal 2.
2.1.3 Drievoudige binding:
Als koolstof een enkelvoudige binding heeft en een drievoudige binding, is het sp gehy-
bridiseerd, sterisch getal 2. De driedubbele binding is een combinatie van een σ- binding
tussen overlappende sp orbitalen en twee π-binding langs de vrije p-orbitalen.
3. Chemische formules:
3.1 Brutoformules:
Dit geeft informatie over de aard en aantal atomen van een molecule, maar niet hoe de
atomen gerangschikt zijn.
3.2 Structuurformule:
Dit geeft de atomen en bindingen weer. Alle atomen aanwezig in de binding worden
weergegeven.
3.3 Skeletformule:
Geeft informatie over de aard van de bindingen zowel als de hoeken. Elk eindpunt en
hoekpunt is een C atoom met de nodige H atomen. Heteroatomen en de H atomen die
hier aan gebonden zijn worden wel weergegeven.
4. Functionele groepen:
Dit zijn een verzameling van atomen die een bepaalde eigenschap geven aan een mol-
ecule.
, - Alkaan: alleen H en C bindingen met enkelvoudige verbindingen. Het is verzadigd, alle
C atomen hebben 4 bindingen. Vb. kamping gas
- Alkeen: Deze hebben een dubbele binding tussen twee C atomen. Deze C atomen zijn
onverzadigd, hebben niet allemaal 4 bindingen. Vb. Etheen en onverzadigde vetten.
- Alkyn: Deze hebben drie bindingen tussen twee C atomen. Vb. propyn
- Alcohol: Een OH groep gebonden aan een C atoom.
- Ether: Een O atoom tussen twee C atomen. Vb. honing. Note: alcoholen en ether
komen ook samen voor.
- Ketonen: C atoom met een dubbele binding, R groep bevat geen H (in midden van
skelet)
- Aldehyde: C atomen met een dubbele binding, R groep bevat een H. (eindstandig).
- Carbonzuur: Een C atoom met een dubbel gebonden O atoom het een R groep eraan
vast, R groep is een H.
- Ester: Een C atoom met een dubbel gebonden O atoom met een R groep eraan vast, R
groep is geen H.
- Amide: Een C atoom met een dubbel gebonden O atoom en enkelvoudig gebonden met
een N atoom.
- Amine: Een N atoom met drie R-groepen; kunnen C en/of H atomen zijn.
- Benzeenderivaat: Een zes ring met drie afwisselende dubbele bindingen (aromatisch).
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper jodyvossen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 50064 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen