Samenvatting
Samenvatting thema 1.1 :atoombouw
thema 1 van de leerstof voor chemie voor examencommissie derde graad ASO
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 7 pagina's
Voorbeeld 2 van de 7 pagina's
In winkelwagen
Voorbeeld van de inhoud
Chemie1.1 atoombouw
orbitaal een orbitaal is een grafische voorstelling
van bepaalde wiskundige functies en
stellen alleen de waarschijnlijkheid voor
van een ruimte waarbinnen elektronen
90% kans hebben om aangetroffen te
worden
isotoop Isotopen zijn atomen van hetzelfde
chemische element, en dus met hetzelfde
aantal protonen, waarin de aantallen
neutronen in de atoomkern verschillend
zijn (zelfde Z, verschillende A)
Atoommodel van Bohr-Sommerfeld
ontwikkeling van het atoommodel
1. atoommodel van Dalton (1803)
2. atoommodel van Thomson
3. atoommodel van Rutherford
4. atoommodel van Bohr
5. atoommodel van Bohr-Sommerfeld (1916)
Atoommodel van Bohr-Sommerfeld
Eerste postulaat van Bohr: elektronen bewegen op schillen
= absorptie van energie bij een atoom
Tweede postulaat van Bohr: lijnenspectrum
lijnenspectrum/ gekwantiseerde energieniveau’s: Elektronen vallen na excitatie
terug naar het eerste, tweede of derde hoofdenergieniveau → discontinue
lijnenspectrum
- er zijn slechts bepaalde energieovergangen per element mogelijk
p. 1/59
, Chemie
Bij het terugvallen naar een bepaalde schil komt er een bepaalde straling vrij:
- Lyman-serie (laagste energieniveau)
- ultraviolet
- Balmer-serie (tweede energieniveau)
- zichtbaar licht
- Paschen-serie (derde energieniveau)
- infrarood
Derde postulaat van bohr: hoofdkwantumgetal (n)
Hoe verder de schillen van de kern liggen, hoe dichter bij elkaar ze liggen
Hoe verder de schillen van de kern liggen, hoe groter de vaste energiewaarde van dat
elektron
Subniveaus
Elk hoofdniveau wordt opgedeeld in subniveaus, geeft info over de toestand van het
orbitaal
bv.
Magnetische subniveaus
- weergegeven door een hokje
- max 2 elektronen per magnetisch subniveau
- aantal magnetische subniveaus:
- s=1
- p=3
- d=5
- f=7
p. 2/59
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lotteloots. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €0,00. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 56880 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen