Reacties die nodig zijn in een organisme, gaan niet voorkomen op een efficiënte manier hetzij mbv
enzymatische katalyse, omdat de meeste biologische moleculen vrij stabiel zijn bij neutrale pH, milde
temperatuur en in waterige omgeving.
Gelijkenissen met chemische katalysatoren:
Verhogen snelheid van reactie door activeringsenergie te verlagen
Blijven onveranderd na reactie (worden niet verbruikt)
Verschillen met chemische katalysatoren:
Voeren katalyse uit onder mildere condities
Hoge specificiteit voor binden van substraat
Kunnen door externe factoren gereguleerd worden
Herhaling: begrippen van de thermodynamica
Energie uit zonlicht of chemische bindingen uit katabole reacties worden
gekoppeld aan anabole processen die energie vereisen: katabolisme +
anabolisme = metabolisme
ATP is gedeelde chemische tussenproduct dat energie vrijgeeft en
energieverslindende cellulaire processen verbindt
Gibbs vrije energie: theorie over energieveranderingen tijdens een chemische reactie
delta G negatief: spontane reactie, energie komt vrij = exergonische
reactie
delta G positief: niet spontaan, energie nodig = endergonische reactie
H = enthalpie: interne energie
S = entropie: wanorde -> delta S positief als wanorde
T = absolute temperatuur (Kelvin)
, Evenwichtsconstante Keq
aA + bB cC + dD reactie gaat een evenwicht bereiken (concentraties veranderen niet meer)
Hoe groter Keq, hoe meer reagentia A en B er worden omgezet naar producten C en D om een
chemisch evenwicht te bereiken (hoe meer het evenwicht naar rechts zal liggen)
Verband tussen delta G en Keq
Delta G is afhankelijk van initiële concentraties van reagentia (A en B) en producten (C en D):
Delta G° = verandering van Gibbs vrije energie onder standaard
chemische condities: 1M, 25°, 101,3 kPa, pH=7 (delta G°’ bij biochemie)
Biochemischevenwicht: =0
Delta G°’ is een functie van de
verhouding van de concentraties producten en reagentia bij evenwicht
Hoe groter Keq’, hoe negatiever delta G°’
Exergonische reactie: grote Keq’ en sterk negatieve delta G°’
Herhaling: chemische reactiesnelheden
Reactiesnelheid afhankelijk van:
Concentratie reactanten
Temperatuur
Druk
Aanwezigheid katalysator
Aanwezigheid straling vb. fotokatalyse
Reactiesnelheid bepalen:
Reactiesnelheid = de verandering van de concentratie van een stof
gedurende een bepaalde tijd gemiddelde reactiesnelheid V:
(snelheid altijd positief dus -R en -S)
Rekening houdend met
stoichiometrie: unieke gemiddelde reactiesnelheid:
Reactiesnelheid op een welbepaald moment: onmiddellijke reactiesnelheid Vt
Wordt bepaald door afgeleide = rico aan curve
Snelheid V altijd wiskundige functie van concentratie van een of meerdere reagentia met exponent
die nodig is om te voldoen aan de vergelijking: met k = snelheidsconstante, ρ = orde vd
reactie = eenvoudige snelheidswet
- ρ = 0: geen afhankelijkheid van reactiesnelheid op reactant concentratie
- ρ = 1: lineaire afhankelijkheid van reactiesnelheid op reactant concentratie
- ρ = 2: parabolische afhankelijkheid van reactiesnelheid op reactant concentratie
- ρ = 3: kubieke afhankelijkheid van reactiesnelheid op reactant concentratie
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lottehulselmans. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €7,16. Je zit daarna nergens aan vast.
