Samenvatting SE3 Scheikunde, Chemie H17 en H18
- Belangrijkste begrippen uitgelegd
- Voor de toets >> zelf halfreacties kunnen opstellen, uitleggen waarom redoxreactie plaatsvindt en brandstofcel begrijpen
- Bevat spelfouten.
Chemie overal hoofdstuk 18 accu's en brandstofcellen
Chemie overal 6vwo hoofdstuk 17 Buffers en enzymen samengevat
Chemie overal 6vwo hoofdstuk 16 chemie van het leven samengevat
Alles voor dit studieboek (55)
Geschreven voor
Middelbare school
VWO / Gymnasium
Scheikunde
6
Alle documenten voor dit vak (2174)
Verkoper
Volgen
ninasofie14
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde samenvatting SE 3
- H17 + H18
H17.1: De energie transatie
- Fossiele brandstoffen:
- CO2 vastleggen in glucose >> verbanding komt CO2 vrij
- Korte koolstofkringloop = gesloten = niet meer co2 in de lucht
- Lange koolstof kringloop >> fossiele processen (organisch materiaal in grond)
- Versterkt broeikasgaseffect
- Opwarming van de aarde = klimaat probleem
- Fossiele brandstoffen zijn niet herbruikbaar >> raken uitgeput
- De CO2 emissie moet worden verminderd:
- Door vb; meer bomen planten + energiebesparing en opslag
- Biobrandstoffen:
- Niet volledig CO2 neutraal
(Bij verbranding komt CO2 vrij, maar de concentratie CO2 neemt netto wel minder toe)
- RES (regionale energie strategieen)
- Afspraken tussen overheid, regio’s, gemeentes, energieleveranciers en
maatschappelijke organisaties
- Duurzaam als:
- De productie en gebruik de levensomstandigheden van toekomstige generaties niet in
gevaar brengt
- Bijvoorbeeld: Zon, wind en energie uit hernieuwbare grondstoffen
- Voorwaarde van duurzame biobrandstof
- Zo duurzaam mogelijk geproduceerd zijn
- Brandstof moet per gewichtseenheid zo veel mogelijk energie leveren
- Duurzame biobrandstoffen:
- Bio-ethanol + biogas:
- Biomassa door fermentatie en vergisting >> bio-ethanol en biogas CH4
- Bio-ethanol >> wordt gemengd met benzine
- Biogas >> omgezet in elektriciteit en warmte en als transportbrandstof
- Bio kerosine: - Brandstof van vliegtuigen
- Biodiesel: - Omestering van plantaardige olie en dierlijk vet
- Lange koolstof atomen
- Pyrolyse-olie:
- Tweede generatie brandstoffen v planten ipv gewassen = minder schade
- Waterstof (H2(g)) als brandstof
- Energie drager (niet van natuurlijke bron maar zelf gemaakt door de mens)
- Bij verbranding komt alleen water en warmte vrij
- Uit buffer voor elektriciteitnetwerk
- Opwekken door elektrolyse van water
- Stookwaarde = laag >> levert weinig energie
- Nodig is dus: grote, sterke geisoleerde tank
- = brandbaar en explosief
- Beperkende factor voor elektrisch rijden op brandstofcel = de opslag van waterstof
- Tank moet sterk zijn en goed isoleren om de hoge druk binnen de tank te behouden
(350 atmosfeer)
, - 1e generatie biobrandstoffen: Ook te gebruiken als voedsel (gewassen)
- 2e generatie biobrandstoffen: Afvalproducten van landbouw (planten)
- 3e generatie biobrandstoffen: Algen (geen landbouw)
Opgaven informatie:
1. - Waterstof produceren door:
- Elektrolyse van water
- Productie van synthese gas (CO + H2) uit biomassa of fossiele brandstoffen
2. - Voordelen van waterstof
- Komt geen CO2 vrij, + andere schadelijke stoffen
- Duurzame brandstof
3. Nadelen van gebruik van waterstof
- Explosief en brandbaar
- Opslag en transport gaan moeilijk en is duur
- Waterstof is een energiedrager en geen natuurlijke bron: waterstof moet nog gemaakt
worden
4. Vormingswarmte bereken (delta E)
- Exotherme reactie >> delta E = negatief (er
komt energie vrij)
- Endotherme reactie >> delta E = positief
(er is energie
- - links wordt + (teken voor de pijl links klapt
om)
5.
- Een redoxreactie is de reactie tussen een reductor en een oxidator, waarbij elektronen
worden overgedragen van de reductor naar de oxidator. Anders gezegd: redoxreacties zijn
reacties tussen atomen, moleculen en/of ionen, waarbij een elektron uit zijn schil springt en
terecht komt in de schil van een ander atoom, wat zorgt voor een verandering in lading.
- Naast de oxidatoren staan hun geconjugeerde reductoren. Deze zijn toenemend in
sterkte. Linksboven staat de sterkste oxidator (F2) en rechtsonder staat de sterkste
reductor (Li). In een redoxreactie zal altijd de sterkste oxidator reageren met de
sterkste reductor.
6. Stookwaardes >> Binas tabel 28 (J = energie)
7. Volume waterstof te groot?? >>> samenpersen tot vloeistof of opslaan in een metaal
8. Verpoederen van een stof vergroot het oppervlak en daarmee de reactiesnelheid
9. Stookwaarde berekenen
- Met vormingwarmte vrijgekomen energie berekenen
- Dichtheid (massa) delen door de molmassa
- aantal mol x de vrijgekomen energie is de stookwaarde
17.2: Brandstofcellen
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper ninasofie14. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,26. Je zit daarna nergens aan vast.
