Antwoorden
Algemene chemie oefeningen hoofdstuk 17
- Vak
- Algemene chemie
- Instelling
- Universiteit Antwerpen (UA)
Algemene chemie oefeningen Mastering Chemistry met uitwerking (Hoofdstuk 17)
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagen
Voorbeeld van de inhoud
Chemie oefeningen hoofdstuk 171. Voor welk van volgende zal de entropie van het systeem toenemen: het sublimeren van droogijs,
het condenseren van stoom, de reactie van magnesium met oxide tot magnesiumoxide, de reactie
van stikstof met waterstof tot ammoniumhydroxide.
Oplossing:
Sublimatie van droogijs, aangezien de moleculen in gastoestand vrijer kunnen bewegen dan
in vaste toestand, verhoogt de enthalpie. Bij de andere 3 gevallen wordt de stof ‘compacter’
en zullen de moleculen dus minder kunnen bewegen.
2. Voor welke reactie is het teken van S negatief in het systeem?
• 2 H2O(g) → 2 H2(g) + O2(g)
• 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g)
• H2O(s) → H2O(g)
• 2 H2O(l) + 2 K(s) → 2 K+(aq) + 2 OH-(aq) + H2(g)
Oplossing:
S is negatief als de entropie-veranderig ook negatief is. Enkel bij de tweede reactie is dit het
geval want voor de eerste en de laatste worden de moleculen gesplitst, en verhoogt de entropie
dus. Bij de derde blijft het hetzelfde dus S = 0
3. De specifieke entropieën voor volgende reactie zijn gegeven. Wat is de standaard entropie van de
reactie, S°, voor deze reactie?
S(s,rhombic) + O2(g) → SO2(g)
31.8 205.0 248.1
Oplossing:
S° = [1 mol * 248 J/K* mol] – [1 mol * 205.0 J/K*mol + 1 mol * 31.8 J/K*mol] = 11.3 J/K
4. S° = -198.7 J/K voor onderstaande reactie. Bereken S° voor NH3(g).
N2(g) + 3H2 -> 2 NH3(g)
Oplossing:
S° = [2 mol * X] – [3 mol * 130.6 J/K*mol + 1 mol * 191.5 J/K*mol] = -198.7 J/K
2 mol * X = 384.6 J/K X = 192.3 J/K*mol
5. Wat geldt voor een spontane reactie?:
a) Energie wordt behouden en de entropie van het systeem en de omgeving neemt toe
b) Zowel de energie als de entropie van het systeem en de omgeving nemen toe
c) De energie van het systeem en de omgeving nemen af, terwijl de entropie stijgt
d) Zowel de energie als de entropie worden behouden
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Student269315. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 66579 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen