Antwoorden
Algemene chemie oefeningen hoofdstuk 3
- Vak
- Algemene chemie
- Instelling
- Universiteit Antwerpen (UA)
Algemene chemie oefeningen
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagen
Voorbeeld van de inhoud
Chemie oefeningen hoofdstuk 31. Balanceer volgende reacties:
a) Mg+HNO3→H2+Mg(NO3)2
b) CaC2+H2O→Ca(OH)2+C2H2
c) CH4+Cl2→CH2Cl2+HCl
d) NH3+CO2→CH4N2O+H2O
e) Co2O3(s)+C(s)→Co(s)+CO2(g)
f) C4H10(g)+O2(g)→CO2(g)+H2O(g)
Oplossing:
a) Mg+2HNO3→H2+Mg(NO3)2 b) CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2
c) CH4+2Cl2→CH2Cl2+2HCl d) 2NH3+CO2→CH4N2O+H2O
e) 2Co2O3(s)+3C(s)→4Co(s)+3CO2(g) f) 2C4H10(g)+13O2(g)→8CO2(g)+10H2O(g)
2. Wat is de massa van 0.500 mol CCl4?
Oplossing:
m = n * M = 0.5 * M = 76.9 g
3. De gebalanceerde reactie voor C2H2 met zuurstof is 2 C2H2 + 5 O2 → 4 CO2 + 2 H2O. Hoeveel gram
zuurstof is nodig om te reageren met 0.13 g C2H2?
Oplossing:
2 C2H2 + 5 O2 → 4 CO2 + 2 H2O
0.13 g ?
n = m / M = 0.005 mol n / 2 * 5 = 0.0125 mol voor O2 m = n * M = 0.400 g
4. Hoeveel gram calcium chloride is nodig om 1.50 g kalium chloride te produceren volgens CaCl2(aq)
+ K2CO3(aq) → 2KCl(aq) + CaCO3(aq)
Oplossing:
CaCl2(aq) + K2CO3(aq) → 2KCl(aq) + CaCO3(aq)
? 1.5 g
n = m / M = 1..55 = 0.0201 mol n / 2 = 0.01006 mol m = n * M = 1.12 g
5. Hoeveel mol is 5.00 * 1022 moleculen NaF?
Oplossing:
𝑀𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑒𝑛 5.00∗1022
𝐴
= 6.02∗1023 = 0.083 mol
6. Als 0.72 g water volledig weg reageert in volgende reactie: 2 H2O → 2 H2 + O2, wat is de massa H2?
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Student269315. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 52510 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen