Samenvatting
Samenvatting koolwaterstoffen (deel 1)
- Instelling
- Universiteit Gent (UGent)
Eerste deel van de samenvatting
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
In winkelwagenVerkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Koolwaterstoffen samenvatting 1Element koolstof
• Gaat 4 bindingen aan
• Bindt met C, H, O, N, S, halogenen
• Kan koolstofketens zichzelf vormen
• Tussen koolstofatomen kunnen er dubbele en driedubbele bindingen ontstaan
• Heeft isomeren → moleculen met zelfde brutoformule, maar andere structuur en
eigenschappen
• Lange koolstofketens zijn macromoleculen
Eerst enkel levende materie, later kon de mens het synthetisch maken → bv: plastic
Hybridisatie van koolstof
Sferisch getal (SG) = de som van het aantal bindingpartners en het aantal vrije elektronenparen van
het centrale atoom.
Naam Foto Eigenschappen
Sp³-hybridisatie • 1 s-orbitaal hybridiseert
met 3 p-orbitalen
SG=4: H, H, H,
H • Tetraëderstructuur
Enkelvoudige • Bindingshoeken van 109°
bindingen • Bindingen met centrale C-
atoom zijn sigmabindingen
(σ-bindingen)
Sp²-hybridisatie • 1 s-orbitaal hybridiseert
SG=3: H, H, H
met 2 p-orbitalen + 1 p-
Dubbele orbitaal hybridiseert niet
binding
→ staat loodrecht op het
vlak
• Liggen in een vlak met 10°
tussen de elementen
• Alle bindingen zijn σ-
bindingen, behalve het
niet-gehybridiseerde p-
orbitaal → zorgt voor een
π-binding
, → σ- en π-binding vormen
een dubbele binding samen
• Het niet-gehybridiseerde p-
orbitaal vormt zijdelings
een binding met een ander
p-orbitaal → co-axiaal
Sp-hybridisatie • 1 s-orbitaal hybridiseert
SG=2: H, H
met 2 p-orbitalen + 1 p-
3-dubbele orbitaal hybridiseert niet
binding
→ staat loodrecht op het
vlak
• Lineaire structuur: liggen
180° van elkaar
• Alle bindingen zijn σ-
bindingen, behalve de 2
niet-gehybridiseerde p-
orbitalen → zorgen voor
een π-binding
→ σ- en 2 keer π-binding
vormen een 3-dubbele
binding samen
• De niet-gehybridiseerde p-
orbitalen vormen zijdelings
een binding met een ander
p-orbitaal → co-axiaal
Bekende stoffen
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Omit20. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 73918 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen