Samenvatting
Samenvatting Chemisch rekenen
In deze samenvatting vind je alle theorie om chemisch te kunnen rekenen.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagenVerkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
ChemieChemisch rekenen
Mol en molair volume:
• De mol is een maateenheid die wordt gebruikt om de hoeveelheid van een stof uit te
drukken. Een mol van een stof bevat ongeveer 6.022×1023 deeltjes, bekend als de
Avogadro's constante.
• Het molair volume is de hoeveelheid ruimte die één mol gas inneemt bij
standaardomstandigheden (STP), gelijk aan ongeveer 22,4 liter per mol bij 0 °C en 1
atmosfeer druk.
Molairiteit:
• Molairiteit (M) is een maat voor de concentratie van een oplossing en wordt
gedefinieerd als het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing.
• Molairiteit kan worden berekend met de formule:
M=volume oplossing in litersmol opgeloste stof.
Reactievergelijkingen en stoichiometrie:
• Reactievergelijkingen vertegenwoordigen de chemische reactie tussen verschillende
stoffen, waarbij de molverhoudingen tussen reactanten en producten worden
weergegeven.
• Stoichiometrie omvat het gebruik van reactievergelijkingen om de hoeveelheid
reactanten te relateren aan de hoeveelheid producten die worden gevormd, evenals het
berekenen van de hoeveelheid reactanten die nodig zijn voor een bepaalde reactie of de
hoeveelheid producten die worden geproduceerd.
Balans van chemische vergelijkingen:
• Chemische vergelijkingen moeten worden gebalanceerd om de wet van behoud van
massa te handhaven, wat betekent dat de totale massa van de reactanten gelijk moet zijn
aan de totale massa van de producten.
• Dit wordt bereikt door het toevoegen van coëfficiënten voor de chemische verbindingen
aan beide zijden van de vergelijking, zodat het aantal atomen van elk element aan beide
zijden gelijk is.
Oplossen van chemische reacties:
• Chemische reacties kunnen worden opgelost door het gebruik van molverhoudingen om
de hoeveelheid reactanten en producten te berekenen.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper wietsebussines. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53340 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen