Samenvatting

Samenvatting hoofdstuk 2 Algemene chemie II

0 keer verkocht

Vak
Algemene chemie II

Instelling
Universiteit Antwerpen (UA)

Samenvatting van het tweede hoofdstuk van het vak algemene chemie II. Gegeven door professor De Wael in de eerste bachelor Biochemie en chemie

[Meer zien]

Voorbeeld 2 van de 15 pagina's

Bekijk voorbeeld

Geupload op 23 mei 2019
Aantal pagina's 15
Geschreven in 2018/2019
Type Samenvatting

Volgen

lauraheyndrickx Lid sinds 5 jaar 35 documenten verkocht

€6,99

Ook beschikbaar in voordeelbundel v.a. €15,49

In winkelwagen

Opslaan

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

Ook beschikbaar in voordeelbundel (1)

Algemene chemie II

€ 59,93 € 15,49

5x verkocht

7 items

1. Samenvatting - Samenvatting hoofdstuk 1 algemene chemie ii
2. Samenvatting - Samenvatting hoofdstuk 2 algemene chemie ii
3. Samenvatting - Samenvatting hoofdstuk 3 algemene chemie ii
4. Samenvatting - Samenvatting hoofdstuk 4 algemene chemie ii
5. Samenvatting - Samenvatting hoofdstuk 5 algemene chemie ii
6. Samenvatting - Samenvatting hoofdstuk 7 algemene chemie ii
7. Samenvatting - Samenvatting hoofdstuk 6 algemene chemie ii
Meer zien

Hoofdstuk 2: Zuren en basen
Deel A: pH

Zuur-base theorieën
[C]c [ D] d
 Chemisch evenwicht: aA + bB  cC + dD -> Kc = a b
[ A ] [B ]
Arrhenius’ definitie
 Een zuur: een verbinding die waterstof bevat en die reageert met water met vorming van
waterstof-ionen (H+)
o HA (aq)  H+(aq) + A-(aq)
o Zuren worden Arrhenius-zuren genoemd indien er proton (H +) wordt vrijgesteld
o Niet-metaaloxiden zijn zuurvormende oxiden
 Geven met water een overeenkomstig oxozuur (OG rechts blijft zelfde als links)
 Bv: SO2 (g) + H2O -> H2SO3
 Geven met OH- neutraliserende basen (zuurvormende oxiden neutraliseren door
een base)
 Bv: SO2 (g) + 2 OH- -> SO32- (aq) + H2O
 Een base: een verbinding die aanleiding geeft tot de vorming van hydroxide-ionen (OH -) in water
o MOH (aq)  M+ (aq) + OH- (aq)
o Basen worden Arrhenius-basen genoemd indien er OH - ionen in oplossing gaan
 Zuivere elementen (bv: Na) worden niet tot Arrhenius-base genomen ondanks
ook zij aanleiding geven tot vorming van OH -)
o Metaaloxiden zijn basevormende oxiden
 Oplosbare metaaloxiden vormen OH- in water
 Bv: Na2O (v) + H2O -> 2 Na+ (aq) + 2 OH- (aq)
 Metaaloxiden kunnen geneutraliseerd worden door zuren (ook onoplosbare)
 Bv: Fe2O3 (v) + 6H+ -> 2 Fe3+ (aq) + 3 H2O
 Arrhenius definitie beperkt tot slechts één oplosmiddel: water
o Gelijkaardig patroon van zuur-base eigenschappen worden wel vastgesteld bij andere
oplosmiddelen

1

, Brønsted-Lowry definitie
 Meer algemene zuur-base theorie
o Zuur als protondonor, base als protonacceptor
o Brønsted-zuren en basen worden zuren en base genoemd door algemeen gebruik
 Zuren
o Gemakkelijk waterstof-ionen afstaan aan andere verbindingen
 Monoprotisch zuur indien slechts één proton afstaan
 Polyprotisch zuur indien meerdere protonen afstaan
o Molecule zuur lost op in water en geeft H + ion af -> ontstaan hydronium-ion H3O+
 Proton heeft een zeer kleine afmeting, zuurstofatoom heeft twee vrije
elektronenparen en een partieel negatief geladen deel-> grote
aantrekkingskracht op proton ->levensduur in vrije toestand verwaarloosbaar
klein -> HX + H2O  H3O+ + X-
o Zure H-atomen meestal als eerste element van molecuulformule geschreven, tenzij
organische zuren waar carboxyl-groep -COOH als geheel wordt geschreven
-> HCl, HNO3, C6H6COOH… geven makkelijk proton af, CH4, NH3, CH3CO2- … niet
 Basen
o Gemakkelijk waterstof-ionen opnemen van andere verbindingen of vrijstellen van OH -
ionen in water
 Geconjungeerde zuur-base paren
o Z  B + H+
 Zuur splitst op in geconjungeerde base van dit zuur en een proton
 Indien geconjungeerde base proton opneemt ontstaat terug het zuur
 Kan op verschillende manieren voorkomen
 Zuur is een neutrale molecule (HCl)
 Zuur is een negatief ionen (H2PO4-)
 Zuur is een positief ion (NH4+)
 Geconjungeerde base = -H atoom en extra negatieve lading, geconjungeerd zuur
= + H-atoom en extra positieve lading
 Zuur-base evenwichten in water
o K = ¿¿
 In verdunde oplossingen van elektrolyten (alle concentraties kleiner of gelijk aan
0.1M) is molariteit H2O nagenoeg constant = 55.5mol/L
-> introduceren van zuurconstante Ka
-> Ka = Kz * [H2O] = ¿ ¿
 Hoe sterker het zuur, hoe groter de KZ-waarde

Lewis zuren en basen
 Base als elektronenpaardonor
o Bezitten één of meerdere vrije elektronenparen
 Zuur als elektronenpaaracceptor
o Moleculen die niet aan de octetstructuur voldoen

2

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Focus op de essentie

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.