100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting hoofdstuk 4 Algemene chemie II €8,49
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. Universiteit Antwerpen (UA)
  4.  
  5. Biochemie
  6.  
  7. Algemene chemie II

Samenvatting

Samenvatting hoofdstuk 4 Algemene chemie II

1 beoordeling
 0 keer verkocht

Samenvatting van het vierde hoofdstuk van het vak algemene chemie II. Gegeven door professor De Wael in de eerste bachelor Biochemie en chemie

Voorbeeld 1 van de 4  pagina's

Document informatie

  • 23 mei 2019
  • 4
  • 2018/2019
  • Samenvatting

Onderwerpen

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (7)

1  beoordeling

review-writer-avatar

Door: GNKStudent • 6 maanden geleden

Verkoper

avatar-seller
lauraheyndrickx

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Hoofdstuk 4: oplosbaarheid/ neerslagen
Oplosbare en weinig oplosbare zouten
De verzadigingsconcentratie van natrium en zilverchloride
 NaCl is oplosbaar in water, AgNO3 vormt neerslag (AgCl) en is minder oplosbaar
o Verschil in oplosbaarheid niet altijd even duidelijk -> spreken van meer en minder
oplosbaar
 Vanaf een bepaalde concentratie is NaCl ook niet meer oplosbaar -> oplossing is verzadigd
-> bij toevoegen van extra moleculen zullen deze in vaste vorm blijven
o Verschil in verzadigde AgCl en verzadigd NaCl zit hem in de hoogte van de concentratie
 Bij AgCl is er een veel kleinere concentratie voor verzadiging nodig

Het oplosbaarheidsproduct van een zout
 Verzadiging creëren door overmaat aan zout toe te voegen aan kleine hoeveelheid water
-> dissociatie-evenwicht tussen opgeloste vorm van zout en zijn ionen
o AaBb (aq) <-> aA (aq) + bB (aq)
[ A ]a [B]b
-> evenwichtsconstante K =
[ Aa Bb ]
 Contact tussen vaste stof en verzadigde oplossing -> dynamisch evenwicht tussen beide fasen
o Per tijdseenheid kristaliseert er evenveel zout uit als er terug in oplossing gaat
-> opgeloste zout is in evenwicht met het zout in solide vorm
 AaBb (s) <-> AaBb (aq)
o Chemische potentiaal van zout in oplossing is gelijk aan chemische potentiaal van zout in
vaste vorm: µAaBb (s) = µAaBb(aq)
 Specifieke temperatuur -> chemische temperatuur van vaste zout is constant
 Hangt enkel af van chemische aard en kristalstructuur, niet van oplossing
 Chemische potentiaal van opgeloste vorm AaBb wordt bepaald door activiteit
-> µAaBb(aq) = µ°AaBb (aq) + RT ln[AaBb](aq) met µ° is chemische potentiaal in
standaard omstandigheden
o In aanwezigheid van een vaste neerslag AaBb heeft de chemische potentiaal van dit zout
een constante waarde -> µAaBb(aq) = µ°AaBb (aq) + RT ln[AaBb](aq) = cte
-> [AaBb](aq) = cte
o Oplosbaarheidproduct Ks wordt toegevoegd -> Ks = K*[AaBb](aq) = [A]a*[B]b
 Constante geeft aan hoe in een verzadigde oplossing, concentratie van de ionen
zich verhoud tegenover aanwezige neerslag.

Het ionenproduct van een zout
 In niet-verzadigde oplossingen wordt het product van de concentratie van de ionen verheven tot
de machten, aangegeven door de voorgetalen in de dissociatie-evenwichten -> ionenproduct Q
o Voorbeeld Na2SO4 <-> 2Na+ + SO42- -> ionenproduct = [Na+]2 * [SO42-]
o In afwezigheid van eigen neerslag en bij chemisch evenwicht (=onverzadigde oplossing)
-> ionenproduct Q steeds lagere aarde dan oplosbaarheidproduct K s
 Hoe meer zout toegevoegd wordt, hoe meer het ionenproduct stijgt tot het
gelijk wordt aan oplosbaarheidsproduct

1

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lauraheyndrickx. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €8,49. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 68175 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€8,49
  • (1)
In winkelwagen
Toegevoegd