Hoofdstuk 4: oplosbaarheid/ neerslagen
Oplosbare en weinig oplosbare zouten
De verzadigingsconcentratie van natrium en zilverchloride
NaCl is oplosbaar in water, AgNO3 vormt neerslag (AgCl) en is minder oplosbaar
o Verschil in oplosbaarheid niet altijd even duidelijk -> spreken van meer en minder
oplosbaar
Vanaf een bepaalde concentratie is NaCl ook niet meer oplosbaar -> oplossing is verzadigd
-> bij toevoegen van extra moleculen zullen deze in vaste vorm blijven
o Verschil in verzadigde AgCl en verzadigd NaCl zit hem in de hoogte van de concentratie
Bij AgCl is er een veel kleinere concentratie voor verzadiging nodig
Het oplosbaarheidsproduct van een zout
Verzadiging creëren door overmaat aan zout toe te voegen aan kleine hoeveelheid water
-> dissociatie-evenwicht tussen opgeloste vorm van zout en zijn ionen
o AaBb (aq) <-> aA (aq) + bB (aq)
[ A ]a [B]b
-> evenwichtsconstante K =
[ Aa Bb ]
Contact tussen vaste stof en verzadigde oplossing -> dynamisch evenwicht tussen beide fasen
o Per tijdseenheid kristaliseert er evenveel zout uit als er terug in oplossing gaat
-> opgeloste zout is in evenwicht met het zout in solide vorm
AaBb (s) <-> AaBb (aq)
o Chemische potentiaal van zout in oplossing is gelijk aan chemische potentiaal van zout in
vaste vorm: µAaBb (s) = µAaBb(aq)
Specifieke temperatuur -> chemische temperatuur van vaste zout is constant
Hangt enkel af van chemische aard en kristalstructuur, niet van oplossing
Chemische potentiaal van opgeloste vorm AaBb wordt bepaald door activiteit
-> µAaBb(aq) = µ°AaBb (aq) + RT ln[AaBb](aq) met µ° is chemische potentiaal in
standaard omstandigheden
o In aanwezigheid van een vaste neerslag AaBb heeft de chemische potentiaal van dit zout
een constante waarde -> µAaBb(aq) = µ°AaBb (aq) + RT ln[AaBb](aq) = cte
-> [AaBb](aq) = cte
o Oplosbaarheidproduct Ks wordt toegevoegd -> Ks = K*[AaBb](aq) = [A]a*[B]b
Constante geeft aan hoe in een verzadigde oplossing, concentratie van de ionen
zich verhoud tegenover aanwezige neerslag.
Het ionenproduct van een zout
In niet-verzadigde oplossingen wordt het product van de concentratie van de ionen verheven tot
de machten, aangegeven door de voorgetalen in de dissociatie-evenwichten -> ionenproduct Q
o Voorbeeld Na2SO4 <-> 2Na+ + SO42- -> ionenproduct = [Na+]2 * [SO42-]
o In afwezigheid van eigen neerslag en bij chemisch evenwicht (=onverzadigde oplossing)
-> ionenproduct Q steeds lagere aarde dan oplosbaarheidproduct K s
Hoe meer zout toegevoegd wordt, hoe meer het ionenproduct stijgt tot het
gelijk wordt aan oplosbaarheidsproduct
1
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lauraheyndrickx. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €8,49. Je zit daarna nergens aan vast.
