Samenvatting van het zevende hoofdstuk van het vak algemene chemie II. Gegeven door professor De Wael in de eerste bachelor Biochemie en chemie. De samenvatting is beperkt tot de pagina's gegeven door prof De Wael in academiejaar .
Hoofdstuk 7: Het periodiek systeem
De tabel van Mendeleev
Historisch overzicht
Steeds 10 dezelfde elementen gegeven in de geschiedenis
o Antimoon (Sb), koolstof (C), koper (Cu), goud (Au), ijzer (Fe), kwik (Hg), zilver (Ag),
zwavel (S), tin (Sn) en uiteindelijk ook arseen (As)
A. Lavoisier: eerste tabellering van chemisch eenvoudige stoffen = chemische elementen in 1789
o Naarmate de 19de eeuw steeds meer en meer elementen ontdekt
-> scheikundige beginnen naar gelijkenissen tussen eigenschappen te zoeken
J. Döbereiner verdeelde de gekende elementen onder in triaden
o Groepen van telkens drie elementen met gelijkaardige eigenschappen
o Tegen 1843 al 16 triaden bepaald
D. Mendeleev zorgde voor de grote doorbraak in onderzoek naar de gelijkenissen van elementen
o Maakte tabel, die de voorganger van het modern periodiek systeem is
Nog geen onderscheid tussen hoofdgroepelementen en overgangselementen
Metalen en niet-metalen
Periodiek systeem 114 gekende elementen met 91 in de natuur voorkomend
o 18 kolommen (groepen)
Binnen dezelfde groep: verwante chemische eigenschappen
o 7 rijen (periodes)
Binnen periode: bepaalde atomaire eigenschappen ondergaan een periodische
variatie in functie van stijgend atoomnummer
Metalen
o Specifieke glans
o Alle metalen (behalve Hg) zijn vast bij kamertemperatuur
o Meestal goed vervormbaar en een goede geleider
Niet-metalen
o Kan in zeer felle kleuren voorkomen
o Minderheid in periodiek systeem (17 elementen aan de rechterkant)
o 11 van de 17 zijn gassen en slechts 5 zijn vaste stoffen (C, P, S, Se en I)
o Eerder bros (slecht vervormbaar) en een slechte geleider
Trapvormige lijn vertrekkende van (B)boor tot (At) astaat vormt de scheidingslijn
o Onmiddellijk naast die scheidingslijn zijn de half-metalen = metalloïden
B, Si, As, Te en At
o Eigenschappen in het midden gehouden van metalen en niet-metalen
Specifieke zilverglans en vaste aggregatietoestand, maar bros en slechte geleider
1
, De S-, P-, D- en F-blokken
Periodiek systeem valt onder te verdelen in 5 grote onderdelen
o Rekening houdend met zwakst gebonden elektronen van iedere atoomsoort
o Vormen de verschillende blokken
Hoofdgroepen
IA = alkalimetalen
2A = aardalkalimetalen s-blok (buitenste elektronen in s-orbitaal)
o Vertonen sterk de neiging om elektronen af te staan en aan
edelgasconfiguratie te doen -> stabielste als één/tweewaardige
kationen
o Allemaal (behalve H) metalen
3A – 7A
o Zowel metalen, half-metalen als niet-metalen
o Buitenste elektronen in p-orbitaal = p-blok
o Elementen uit groepen 6A en 7A hebben de neiging om
elektronen op te nemen om hun buitenste schil te vervolledigen
8A
o Groep van de edelgassen
Volledig gevulde buitenste schil
-> geen neiging om met andere atomen bindingen aan
te gaan
2
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lauraheyndrickx. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €7,49. Je zit daarna nergens aan vast.
