Samenvatting
Samenvatting hoofdstuk 6 Algemene chemie II
- Instelling
- Universiteit Antwerpen (UA)
Samenvatting van het zesde hoofdstuk van het vak algemene chemie II. Gegeven door professor De Wael in de eerste bachelor Biochemie en chemie
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 13 pagina's
Voorbeeld 2 van de 13 pagina's
In winkelwagenVoorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 6: reactiekinetiekInleiding
Snelle en trage reacties
Contact tussen chemische verbindingen zorgt voor reactie -> vorming van nieuwe producten
o Kan zeer snel gebeuren -> (explosieve) reactie 2H 2 + O2 -> 2H2O
Volgende methodes werken alleen voor niet-te-snelle reacties
Indien snelle reactie zijn er gesofistikeerde methodes nodig
o Kan vrij traag gebeuren -> 4Fe(s) + 3O2 -> 2Fe2O3
Snelheid van een reactie = de mate waarin de concentraties van de reagentia en de
reactieproducten veranderen
Reacties in de gasfase
Voor het bepalen van de reactiesnelheden is de concentratie van de verschillende stoffen nodig
-> concentratie uitzetten in functie van tijd geeft de snelheid
Relatief eenvoudige meetmethoden mogelijk bij reacties met één of meerdere gassen
o Meten van de druk in functie van de tijd
-> bepalen van de hoeveelheid -> bepalen van de concentratie
o Ingewikkelder bij meerdere gassen, maar onder gunstige omstandigheden mogelijk
Bv: 2 N2O5 (g) -> 4 NO2 (g) + O2 (g)
o Overgaan van 2 gasvormige moleculen naar 5 -> volgens ideale gaswet kunnen we
concluderen dat de druk zal stijgen
Reacties in de vloeistoffase
Dilatometer
o In vat V worden de reagentia gemengd
o Kraan K stuurt mengsel naar reactorkamer R
Tot vloeistof een bepaald niveau in
gegradueerde capillair C bereikt
o Geheel wordt in thermostatisch bad gebracht
-> reactie onder constante temperatuur
o Volume reactiemengsel zal toe- of afnemen ->
vloeistofniveau in capillair volgt deze beweging
Zeer klein volume binnen capillair -> kleine
veranderingen kunnen waargenomen worden
o Enkel globale informatie af te leiden, niet over de
individuele componenten
1
, Kleurveranderingen
Indien er specifieke, verschillende kleuren (of kleurloos) kunnen toegeschreven worden aan alle
componenten van de reactie, kan de kleur gebruikt worden als indicator
o Intensiteit van de kleuring in functie van de tijd
Bv: H2 (g) + Br2 (g) -> 2HBr(g)
o Br2 heeft een intens rood-bruine kleur terwijl de rest kleurloos is
Naarmate de tijd vordert vermindert de kleurintensiteit
Niet enkel absorptie van licht op gebied van elektromagnetisch spectrum mogelijk
o UV en IR stralingen ook mogelijk te volgen
-> mogelijk om concentratie van groot aantal verschillende stoffen te volgen
Elektrochemische metingen
Via geleidbaarheidsmetingen concentratieverhoudingen bepalen
Via pH-metingen
o In reacties waar hydronium-ionen worden vrijgesteld
-> verandering in zuurtegraad in functie van de tijd
Reactiesnelheid
Reactiesnelheid = de verandering per tijdseenheid van de concentratie van één van de
componenten
Reactie aA+ bB + cC + … = fF + gG + …
o Bepalen van snelheid van component A
Concentratie [A(t)] op een tijdstip t vergelijken met [A(t+∆t)]
-> vA =
[ A (t +∆ t ) ]−[ A (t ) ] = −∆ [ A]
∆t ∆t
Nemen we hiervan de limiet naar 0 van het tijdsinterval ∆t
-> vA = − lim
[ A ( t+ ∆ t ) ]−[ A ( t )] = lim ∆[ A] −d [ A]
=
∆ t →0 ∆t ∆t→ 0 ∆t dt
Component A is een uitgangsproduct -> concentratie zal afnemen
o Snelheid zal een negatieve waarde aannemen
Snelheid wordt als positieve grootheid beschouwt
-> het minteken voor de breuk
Indien we snelheid van component F of G zouden bepalen vervalt de “-“
Verband tussen vA, vB,… en vf, vg… verkrijgen we door delen door het voorgetal a
b c f g
-> A + B+ C +… → F+ G+ …
a a a a
-> daling (per tijdseenheid ∆t) in concentratie (-∆[B]) is b/a maal groter dan daling in concentratie
van A (-∆[A])
−b −∆ [ B ] −b ∆ [ A ]
−∆ [ B ] = ∆[ A] of =
a ∆t a ∆t
−d [ B ] −b d [ A ]
Voor infinitesimaal klein tijdsinterval dt: =
dt a dt
b 1 1
of vB = vA of vB = vA
a b a
2
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lauraheyndrickx. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €9,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 77988 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen