100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting algemene chemie semester 1 €15,49   In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. Hogeschool Gent (HoGent)
  4.  
  5. Biomedische Laboratoriumtechnologie
  6.  
  7. Algemene chemie

Samenvatting

Samenvatting algemene chemie semester 1
 8 keer bekeken  0 keer verkocht

Samenvatting leerstof algemene chemie

Voorbeeld 4 van de 43  pagina's

Document informatie

  • 4 juni 2024
  • 43
  • 2023/2024
  • Samenvatting

Onderwerpen

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (13)

Verkoper

avatar-seller
delphinepottiez

Voorbeeld van de inhoud

SAMENVATTING ALGEMENE
CHEMIE
1. INLEIDING

 Wetenschappelijke methode
1. Observeren
 Natuurlijk/ experimenteel
2. Hypothese opstellen
 Voorlopige verklaring van natuurverschijnsel
3. Uittesten
 Hypothese testen d.m.v. invloed factoren na te gaan in gecontroleerde omstandigheden
 -> natuurwetten = vastgestelde wetmatigheden in bep. verschijnselen (universeel +
onveranderlijk)
 -> hypothese herzien indien ontoereikend
4. Theorie of model
 Verklaart natuurwetten en doet voorspelling rond natuurfenomenen
5. Experiment opzetten
6. Theorie aanvaarden
 + -> aanvaarden, tot latere experiment aantonen dat ze ontoereikbaar is
 - -> theorie wijzigen

2. STRUCTUURMODEL VAN DE MATERIE

2.1 MATERIE VAN ZUIVERE STOFFEN

 Materie = alles wat massa heeft
 Stof = heeft fysische constanten -> bepalen de stofeigenschappen
 Mengsel -> meerdere componenten


2.1.1 SOORTEN MENGSELS
 Homogene
o D < 10-9
o Verschillende componenten zijn niet van elkaar te onderscheiden
 Colloïdale
o Overgang tussen homogeen en heterogeen
 Heterogene
o D > 10-7
o Min. 1 component te onderscheiden
 Grove = vast + vast
 Suspensies = vast + vloeistof
 Emulsies = vloeistof + vloeistof
 Nevel = vloeistof + gas
 Rook = vast + gas
 Schuim = gas + vloeistof

,2.1.2 SCHEIDEN VAN MENGSELS
=> scheidingstechnieken = fysisch proces om 1/+ componenten uit mengsels af te zonderen

 Manueel = met de hand
 Zeven = grote deeltjes blijven liggen, andere gaan erdoor
 Filtreren = poriëngrootte
o Achterblijven = residu
o Er door = filtraat
 Decanteren = twee of meerdere niet mengbare stoffen te scheiden, massadichtheid -> zwaar zakt naar bodem
o Manueel, vb. Wijn
o Scheitrechter, olie en water
 Centrifugeren = snel ronddraaien, als het snel moet gaan
 Extraheren = extractievloeistof wordt aan mengsel toegevoegd
 Destilleren = kooktemperatuur
o Gecondenseerde vloeistof = destillaat
o Andere = residu

2.2 ZUIVERE STOFFEN – MOLECULEN – ATOMEN

 Materie = deelbaar
 Elementen verliezen individuele eigenschappen door chemische bindingen tussen moleculen
 Zuivere stof = bevat 1 soort moleculen
o Samengestelde stof = verschillende elementen
o Enkelvoudige stof = dezelfde elementen
 Mengsel = meerdere soorten moleculen
 Atoomsoorten/ elementen
o 92 natuurlijke elementen
o Natuurlijke elementen vormen atomaire bouwstenen van samengestelde stoffen

2.3 CHEMISCH TEKENSCHRIFT

 Brutoformule = # elementen van elke soort in de zuivere stof
 Ruimtelijke schikking, 2 mogelijkheden
o Moleculen: afzonderlijke afbakende stofeenheden
o Roosterstructuur: geen duidelijke begrensde combinaties van elementen
o Brutoformule is dan verhoudingsformule, vb. NaCl: 1/1 (verhouding)


2.3.1 FORMULES VAN ENKELVOUDIGE STOFFEN
 Opgebouwd uit afzonderlijke atomen= X = naam element
 Uit moleculen = Grieks telwoord + naam element
 Vb. O2, H2




2.3.2 FORMULES VAN SAMENGESTELDE STOFFEN
 XnYm; vb. H2O, Ca3(PO4)2
 Mengsels: hebben geen brutoformule
 Coëfficiënt: 3 H2O

, 3. ATOOMBOUW

3.1 HISTORIEK

Atoommodellen

3.2 SAMENSTELLING EN SYMBOLISCHE VOORSTELLING VAN EEN ATOOM

 Protonen
o Positief geladen Atoomkern: protonen + neutronen = nucleonen
 Neutronen (ong. zelfde massa)
o Neutraal geladen
 Elektronen
o Negatief geladen
o Massa verwaarloosbaar

 Periodiek systeem
o Atoomnummer Z = aantal p+
o Massagetal A = nucleonen
o A – Z = Neutronen
 Isotopen
o Element met zelfde Z, maar ander A
o P+ en e- -> zelfde
o N niet zelfde

 e- = p+ = atoom
 e- > p+ = anion (-)
 e- < p+ = kation (+)
o Bij elementen rechtsboven + of -
o Bij + dan Z – RB = e- RB = getal rechtsboven
o Bij – dan Z + RB = e-

3.3 GEMIDDELDE RELATIEVE ATOOMMASSA

 Gemiddelde absolute massa = werkelijke gem massa in kg
 Internationale atoommassa-eenheid: u
o 1u = 1.66*10 ^ -27 kg
o 1u = 1 Da (dalton)

 Gem relatieve atoommassa: Ar
o Ar = m atoom (gem)/ u
o Bij isotopen Ar ≈ A

 Gem relatieve molecuulmassa: Mr
o Som v.d. A, vb. H2O = 1*2 + 16 = 18

 Gem absolute molecuulmassa: m
o Mr * u

o Gem absolute ion massa: som A

, 3.4 ELEKTRONEN


3.4.1 EIGENSCHAPPEN
 Deeltjes eigenschappen
 Golfeigenschappen
o Onzekerheidsprincipe van Heisenberg = onmogelijk om gelijktijdig plaats en snelheid elektron te
kennen
o Discontinue waarden

 Orbitaal = ruimtelijke voorstelling 90% kans om e- aan te treffen
 Hoofdkwantumgetal: n
o Hoe groter n, hoe verder de e- van kern ligt dus ook meer elektronen
o 7 schillen, K, L, M, N, O, P
o Elke schil max 2*n², vb. E- op schil O -> 2*5² = 50 MAG NIET want max 32 per
schil

 Nevenkwantum getal: l
o 0, 1, 2, 3
o Subschillen: s, p, d, f
o Max aantal elektronen: 4*l + 2
 L = 0 -> s-orbitaal, bol, 1 oriëntatie
 L= 1 -> p-orbitaal, halter, 3 oriëntaties
 L=2 -> d-orbitaal, 2 halters, 5 oriëntaties
 L=3 -> f-orbitaal, 7 oriëntaties

 Magnetisch kwantumgetal m
o -I, 0, +I
 S-orbitaal: 1 oriëntatie
 P-orbitaal: 3 versch. oriëntaties
 D-orbitaal 5 versch. oriëntaties
 F-orbitaal: 7 versch. oriëntaties
 Spin: up -> positief, tegenwijzerzin in | down -> negatief, met wijzers mee
 s- orbitaal = 1 hokje
 P = 3 hokjes
 D = 5 hokjes
 F= 7 hokjes

 Ontstaan van doubletten/ e- paren
o Om voor te komen in 1 magnetisch niveau moeten de 2 e- en tegengestelde spin bezitten
o Spinkwantumgetal: ms
 getalwaarde die oriëntatie van spin e- weergeeft (waarde: +1/2 = spin up en -1/2 spin down)
o pauli-verbod
 2e- in eenzelfde orbitaal hebben altijd tegenovergestelde spin
o Naarmate groter aantal p+ in elementen
 E-: sterkere aantrekkingskracht naar atoomkern
 E-waarde van een e- met dezelfde kwantumgetallen dalen tov element met kleiner aantal p+
in kern
 E-waarde van e- = uniek, wordt gebruikt als identificatie van een element

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

√ Verzekerd van kwaliteit door reviews

√ Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper delphinepottiez. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €15,49. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 78998 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€15,49
  • (0)
  Kopen