100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Summary lattice enthalpy and entropy, born haber cycles chemistry notes €3,79   In winkelwagen

Samenvatting

Summary lattice enthalpy and entropy, born haber cycles chemistry notes

 18 keer bekeken  0 keer verkocht
  • Vak
  • Instelling
  • Boek

summary notes on lattice enthalpy, born-haber cycles, enthalpy of solution, entropy and free energy and feasibility. including example calculations and diagrams from the textbook

Voorbeeld 2 van de 9  pagina's

  • Nee
  • Chapter 22
  • 9 juni 2024
  • 9
  • 2023/2024
  • Samenvatting
avatar-seller
Lattice enthalpy
Formation of 1 mole of ionic lattice from its gaseous ions under standard conditions

Exothermic: ionic bond formation

To measure the strength of ionic bonding in a giant ionic lattice

Ionic size

Increases :

Attraction btw ions decreases

= ΔₗₑH less negative

Ionic charge

Increases:

attraction between ions increases

= ΔₗₑH more negative

Enthalpy changes of :

, 2

Atomisation: formation of 1 mole of gaseous atoms from elements in their standard
states under standard conditions

Endothermic: intermolecular forces broken to form gaseous atoms



1st ionisation energy:

Endothermic: energy is put in to overcome the attraction between the negative electron
and positive nucleus

1st electron affinity: 1 electron added to each atom in 1 mol of gaseous atoms to form 1
mol of gaseous 1- ions

Exothermic: electron being added is attracted to the positive nucleus

2nd electron affinity:

Endothermic: 2nd electron being added is repelled by the anion = energy is put in to
force the negative electron onto the negative ion (that already gained an electron)


Born-Haber cycles
● Δ𝑓H = sum of the known enthalpy changes

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

√  	Verzekerd van kwaliteit door reviews

√ Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper erikakumar. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,79. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 71498 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen

Laatst bekeken door jou


€3,79
  • (0)
  Kopen