Hele goede samenvatting over mol van het boek Chemie overal 4 vwo. Ik kreeg dit zelf in vwo 3, maar het komt oorspronkelijk uit het boek voor vwo 4 (paragraaf 2.5) Alles wat je moet weten staat overzichtelijk in deze samenvatting, met een aantal oefen opgaven. Kortom een super samenvatting!
Als je de massa van de moleculen van de reagerende stof wilt uitrekenen, reken je de grootheid, hoeveelheid
stof, met symbool n en als eenheid mol. Een mol bevat 6,02.1023 deeltjes. De massa van 1 molecuul water en 1
mol water komt overeen, maar de eenheid is anders.
Massa van één molecuul= 18,02 u.
Massa van één mol= 18,02 g
u=g
Moleculaire massa= massa van 1 mol, met als eenheid g-mol-1.
Massa van 1 mol deeltjes hangt af van de massa van 1 deeltje. Je kunt het berekenen door het rekenschema:
Oefenen:
Hoeveel gram water komt overeen met 3,0 mol van deze stof.
H2O: 18,02
H= 1,008 x 2 = 2,016 g
O= 16,00
Hoeveelheid stof (mol) 1,00 3,0
Massa (g) 18,02 ?
?=
18,02 x 3,0 : 1,0 = 54,06 g H2O.
3 mol water is dus 54 g water.
Of je wilt juist het omgekeerde weten, dus het aantal mol:
Hoeveelheid stof (mol) 1,00 ?
Massa (g) 44,9 7,8
7,8 x 1,00 : 44,9 = 0,18 mol.
7,8 g propaan komt overeen met 0,18 mol.
Theorie: Gay-Lussac had ontdekt: Als je 2 dm3 waterstof laat reageren met 1dm3 zuurstof dan ontstaat er 2dm3
waterdamp. Reactie vergelijking: 2 H2 (g) + O2 (g) -> 2H2O (g).
Dat betekende volgens Avogadro dat 1dm3 H2, 1 dm3 O2 en 1 dm3 H2O bij dezelfde temperatuur en druk precies
evenveel moleculen bevatten.
Meest betrouwbare meting van aantal deeltjes mol werd gedaan door Robert Millikan. Als je de lading van een
mol elektronen deelt door de lading van een elektron dan krijg je dat er ongeveer 6,02.1023 elektronen in een
mol zitten. Dit getal is het getal van Avogadro en met symbool NA.
Grafiek om te rekenen met mol:
:m x Na
Massa (g) Hoeveelheid stof (mol) Aantal deeltjes
xm : Na
:p xp
< = HEEL BELANGRIJK
Volume (dm3)
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Caramel123. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,49. Je zit daarna nergens aan vast.
