Samenvatting
Samenvatting chemische analyse
- Instelling
- Thomas More Hogeschool (tmhs)
Samenvatting chemische analyse 1VD
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 9 pagina's
Voorbeeld 2 van de 9 pagina's
In winkelwagen
Voorbeeld van de inhoud
REACTIES IN OPLOSSINGTITRATIES
Doel: gehalte van analiet bepalen
Principe: hoeveelheid titrans toedruppelen aan gekende hoeveelheid monster tot dat titrans en
analiet volledig gereageerd hebben
Einde reactie: stoechiometrisch punt of equivalentiepunt (kleurverandering indicator)
Voorwaarden:
- Reactie is aflopend (100% rendement)
- Einde is zichtbaar
2 soorten:
- Directe titratie
- Terugtitratie
Directe titratie
Titrans toevoegen uit buret tot alle analiet is weg gereageerd.
Terugtitratie
Gekende overmaat standaardoplossing toedruppelen aan analiet. Daarna titrans toevoegen uit
de buret tot overmaat is weg gereageerd.
KINETICA CHEMISCHE REACTIE
REACTIESNELHEID (S)
De toename of afname van de hoeveelheid mol, de concentratie of 1 van de reagentia in de tijd.
Vb: sucrose + H2O glucose + fructose
n op t1 = 0’ (mol) n op t2 = 1’ (mol)
sucrose 3 1
glucose 0 2
∆ n(sucrose) 2mol
S=- =
∆t min
∆ n(glucose) 2mol
S=+ =
∆t min
, Rekening houden met stoechiometrisch coëfficiënt:
Vb : 2 H2O2 2 H2O + O2
t (s) c(O2) (mol/L) c(H2O2) (mol/L)
0 0 0,882
60 0,0925 0,697
120 0,158 0,566
180 0,212 0,458
−∆ c (H 2O 2) −( 0,697−0,882 ) mol / L
S= =
2∆t 2( 60−0)s
SNELHEIDSVERGELIJKING
De relatie tussen de reactiesnelheid en de concentratie van de reagentia.
0e orde Snelheid niet afhankelijk van de concentratie (snelheid constant)
S = k.c0A= k
1e orde Snelheid 2x als concentratie 2x
S = k.c1A
2e orde Snelheid stijgt exponentieel als concentratie stijgt
S = k.c2A
HALVERINGSTIJD OF HALFWAARDETIJD
De tijd nodig om de helft van de hoeveelheid reagens (of de helft van de concentratie) weg te
laten reageren.
0e orde Halfwaardetijd niet constant
1e orde Halfwaardetijd constant en onafhankelijk van concentratie
FACTOREN DIE REACTIESNELHEID BEPALEN
- Temperatuur
- Concentratie
- Katalysator/inhibitor
Te verklaren adhv de botsingstheorie: reactie kan maar opgaan:
- Als deeltjes met elkaar botsen
- Én voldoende energie hebben
- Én in goede richting botsen.
Activeringsenergie (Aa): deeltjes moeten minimale energie hebben om te kunnen reageren.
Invloed temperatuur
Bij hogere temperatuur hebben meer moleculen de minimale energie (activeringsenergie)
bereikt. De reactiesnelheid is hoger bij hogere temperatuur.
1
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper innedekort75. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €7,16. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53022 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen