Samenvatting
Samenvatting ZSO1
Dit document bevat de volledige en een uitgebreide samenvatting van ZSO1 voor het vak metabolisme met alle nodige figuren
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 9 pagina's
Voorbeeld 2 van de 9 pagina's
In winkelwagenGekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
ZSO1: Kinetiek van 0de, 1ste en 2de orde reacties1. De chemische reactie op moleculaire schaal – de botsingstheorie
Reactiesnelheid varieert niet alleen naargelang het type reactie, maar ook obv:
- Druk
- Temperatuur
o Als T stijgt, krijgen deeltjes meer Ek om bepaalde
energiebarriere te overwinnen
- Concentraties van reagerende stoffen
- Invloed van externe verbindingen bv katalysatoren
Chemische reactie = het breken van bindingen en het vormen van nieuwe
bindingen
Breken van bindingen vereist energie
Energie door botsingen tussen reagerende stoffen: bij botsing wordt
bewegingsenergie omgezet in trillingsenergie. Bij voldoende trillingsenergie
(Ea= activeringsenergie) kan de trilling ouder verbindingen doen breken
Reactiesnelheid wordt bepaalt door
- Aantal botsingen
- Aantal moleculen dat bij botsing voldoende energie heeft
- Sterische factor (< of = 1) die weergeeft of het juiste gedeelte van het molecule geraakt werd
dus reagens moet op juiste plaats aanvallen op molecule
o Waarschijnlijkheid dat de botsing op de juiste plaats heeft plaatsgevonden
o Bij een effectieve botsing reactie en anders niet
o = 1 bij atomen
o Neemt af bij toenemende complexiteit
o Bimoleculaire reactie > termoleculaire reactie
Bij meer reactiepartners is de kans op succesvolle botsing kleiner
Reacties met 4 partners zijn uitgesloten en reacties zijn som van elementaire
reacties (combinatie elementaire reacties = samengestelde reactie)
o Hoe groter, hoe meer effectieve botsingen
2. Reactiesnelheid
= fysische reactiesnelheid of reactiesnelheid
- N2O5 zal 2x zo snel wegreageren als O2 terwijl NO2 4x zo snel gevormd wordt als O2
- Bij beginproducten altijd – ervoor
, 3. Experimentele bepaling van de orde van een reactie
3.1 De orde van een reactie
Reactiesnelheid hangt af van concentraties van reactiepartners en van het tijdsstip
−1 d [ A 1 ]
vA = =k f ( [ A 1 ] , [ A 2 ] , …)
1
ν 1 dt
K = cte, bij cte T = reactiesnelheidsconstante
−1 d [ A 1 ]
vA = =k f ( [ A 1 ] , [ A 2 ] , …)
1
ν 1 dt
Deze functie bevat enkel de reagentia.
- α, β,… zijn partiële ordes voor een bepaald reagens.
- Som van partiële ordes = orde van de reactie
- Stochiometrische orde van een reactie = v 1 + v2 …
Regel van van ’t Hoff voor een elementaire reactie is de orde gelijk aan de stoichiometrische orde:
−1 d [ A 1 ]
vA = =k [ A 1 ]ν [ A 2 ]ν
1 2
1
ν 1 dt
Met v1 = α, v2 = β….
3.2 Het bepalen van de orde van een reactie
A+ B k C
→
Algemene snelheidsvergelijking:
−1 d [ A ] α β −1 d [ B ]
vA= =k [ A ] [ B ] = =v B
ν 1 dt ν 2 dt
Dus:
2 3 /2
v A =k [ A ] [ B ]
Hieruit kun je dan ook k bepalen door het invullen van een experiment met hier k = 1.9 x 10 -2 M-5/2 s-1
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper js2018. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 50064 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen