100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting Industrieel ingenieur UGENT - Algemene Chemie - Hoofdstuk 6 €2,99
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. Universiteit Gent (UGent)
  4.  
  5. Industriële Wetenschappen
  6.  
  7. Algemene Chemie

Samenvatting

Samenvatting Industrieel ingenieur UGENT - Algemene Chemie - Hoofdstuk 6

1 beoordeling
 0 keer verkocht

Industrieel ingenieur Universiteit Gent 1e jaar bachelor Algemene Chemie (6 studiepunten) Hoofdstuk 6: Gecondenseerde fasen - intermoleculaire krachten - vloeibare toestand - vaste toestand - fase- en toestandsdiagrammen - eigenschappen vaste toestanden Cursus pwp's samenvatting

Voorbeeld 2 van de 12  pagina's

Document informatie

  • 4 september 2019
  • 12
  • 2018/2019
  • Samenvatting

Onderwerpen

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (13)

1  beoordeling

review-writer-avatar

Door: sofiansirfouq • 1 jaar geleden

Verkoper

avatar-seller
stephaniepicard

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Hoofdstuk 6
Gecondenseerde fasen
Ø Bij voldoende hoge temperatuur is de kinetische energie van de moleculen
belangrijker dan de onderlinge aantrekkingskrachten (= potentiële energie)
• Moleculen kunnen vrij bewegen in de gastoestand
• Kinetische energie: translatie-, vibratie-, rotatie-energie

Ø Als temperatuur voldoende daalt: attractiekrachten tussen moleculen beginnen sterk
door te wegen
o Moleculen condenseren in vloeistoffase
o Voldoende kinetische energie over om watermoleculen over elkaar te
laten glijden of vloeibaar te houden
• Nog meer afkoeling:
o Te weinig kinetische energie
o Attractie-energie domineert zodat deeltjes uitkristalliseren in vaste
toestand
o Moleculen wisselen niet meer van plaats, verankerd in een
kristalrooster
o Enkel vibraties rond roosterpunten
o Vloeistoffen + vaste fase = gecondenseerde fase/toestand

Ø De overgangen vast, vloeistof, vaste stof worden bepaald door intermoleculaire
aantrekkingskrachten (krachten tussen de moleculen onderling)
• « intramoleculaire krachten
o Binnenin de moleculen
o Ionair, covalent, metallisch
• Sterker à hoger kookpunt!




1

, 1. Intermoleculaire krachten
Ø Dipool-dipool aantrekkingskrachten
• Definitie
o Tussen polaire moleculen
o Positieve pool van de ene dipool aangetrokken door partieel negatieve
kant van de andere molecule
o Dipolen richten naar elkaar
• Molecule
o Binaire molecule
- Polariteit = verschil in elektronegativiteit van de elementen
- Verschil in EN ≠ 0 polair water
- Verschil in EN = 0 apolair
o Meeratomige molecule
- Dipoolmoment afhankelijk van
§ Polariteit
§ Geometrie
§ Oriëntering van de niet-bindende elektronenparen
- Dipoolmoment µ = som van alle dipoolvectoren in de molecule
§ Symmetrische moleculen: geen dipoolmoment (CH4)
§ Elke C-H verbinding is polair
§ Alle dipoolvectoren zijn symmetrisch verdeeld in
de ruimte
§ Som vectoren = 0
§ Apolair
§ Asymmetrische moleculen: wel dipoolmoment (NH3)
§ Elke N-H binding is polair
§ 4 vectoren versterken elkaar à sterk µ
§ Hoe groter het dipoolmoment, hoe hoger het kookpunt
§ Dipoolmoment van positief naar negatief




2

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper stephaniepicard. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 68175 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€2,99
  • (1)
In winkelwagen
Toegevoegd