Samenvatting
Samenvatting GB1 Atoom- en molecuulbouw antwoorden en opgaven
- Vak
- Instelling
Thema 1 Atoom- en molecuulbouw. Goede voorbereiding op o.a. elektronenconfiguratiecovalente bindinglewisstructuurhybridisatie
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
Verkoper
Volgen
Sosa04
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
GB1 antwoorden1. Waarom zendt een waterstofatoom slechts bepaalde frequenties licht uit in een
elektrische gasontladingsbuis (een soort tl-buis met het gas in lage druk, waar een
spanningsverschil op elektrodes wordt gezet). Beredeneer het antwoord
kwalitatief.
Het elektron van een waterstofatoom zitten op bepaalde energieniveaus, specifiek voor het
waterstofatoom. Als het elektron naar een hoger niveau worden gebracht in de buis, valt
het uiteindelijk terug naar het oude niveau. Het energieverschil wordt als licht uitgezonden
met de frequentie= DE/h, want DE = hn, met h de constante van Planck, n de frequentie en E
de energie. Voor elk energieverschil wordt licht met een specifieke frequentie (en
golflengte) uitgezonden.
2. Wat is een atoomorbitaal?
Een atoomorbitaal is de ruimte rond een atoomkern, waar de elektronen van een bepaald
energieniveau zich met een grote waarschijnlijkheid zullen bevinden.
3. Hoe kun je de elektronenconfiguratie (de atoomorbitalen en hun bezetting) van
atomen bepalen? Geef een voorbeeld.
Maak gebruik van het periodieke systeem voor het atoomnummer en het Aufbau principe,
het Pauli principe (de twee elektronen in 1 orbitaal hebben tegengestelde spin) en de regel
van Hund (maximale bezetting orbitalen met zelfde energie; met parallele spin) : koolstof C:
1s2, 2s2, 2p2, of in meer detail C: 1s2, 2s2, 2px1, 2py1
4. Wat wordt er met een covalente binding, een polair covalente binding en een
ionogene binding bedoeld? Geef van ieder type binding een voorbeeld.
Bij een puur covalente binding worden de elektronen gelijk verdeeld tussen de twee
atomen, met dezelfde elektronegativiteit. Bij een polair covalente binding is er een verschil
in elektronegativiteit (tussen 0.4 en 1.6), waarbij een van de atomen dus harder aan de
elektronen trekt en de binding polair wordt. Als het verschil in elektronegativiteit groter dan
ca. 1.6 wordt, dan springt het elektron over naar het elektronegatieve atoom wat daarmee
negatief geladen wordt, terwijl het andere atoom positief geladen wordt. De ladingen
trekken elkaar aan in de kristallijne toestand door deze ionogene bindingen.
Voorbeelden: H2 (covalent), NH3 (polair covalent, verschil in electronegativiteit 3.1-2.2 = 0.9),
NaCl (ionogeen, electronegativiteit 2.8-1.0 = 1.8)
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Focus op de essentie
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Sosa04. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 68175 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen