Dit document bevat een uitgebreide samenvatting van de leerstof, beter uitgelegd en met alle oefeningen in uitgewerkt. Ik behaalde m.b.v. deze samenvatting een 18/20.
1. OXIDATIE, REDUCTIE, REDOXREACTIE, REDOXKOPPEL................................................................................ 5
1.1 REDOXKOPPEL ....................................................................................................................................... 6
2. KWALITATIEVE STUDIE VAN DE STERKTE VAN REDUCTOREN EN OXIDATOREN .................................................. 6
2.1 METALEN ............................................................................................................................................. 6
2.2 NIET-METALEN ...................................................................................................................................... 7
3. KWANTITATIEVE STUDIE VAN DE STERKTE VAN REDUCTOREN EN OXIDATOREN: DE ELEKTRODEPOTENTIAAL ........... 9
3.1 NORMPOTENTIAAL OF STANDAARDELEKTRODEPOTENTIAAL E° ....................................................................... 9
3.2 DE NERST VERGELIJKING ....................................................................................................................... 11
Aanvulling aan de wet van Nernst: verband tussen E°-waardes........................................................... 13
3.3 FORMELE POTENTIAAL .......................................................................................................................... 16
4. ELEKTROCHEMISCHE CELLEN ............................................................................................................. 16
Galvanische cel...................................................................................................................................... 17
Elektrolyse cel ....................................................................................................................................... 18
Reversiebele chemische cel .................................................................................................................. 18
Irreversiebele chemische cel ................................................................................................................. 18
4.1 NOTATIE ELEKTROCHEMISCHE CEL = CELDIAGRAM...................................................................................... 19
4.2 DANIELL CEL........................................................................................................................................ 21
5. DE BRONSPANNING OF CELPOTENTIAAL VAN EEN ELEKTROCHEMISCHE CEL................................................... 22
6. BEREKENING VAN EVENWICHTSCONSTANTEN VAN REDOXREACTIES............................................................ 26
7. DISMUTATIE OF DISPROPORTIONERING ............................................................................................... 29
8. VISUELE VOORSTELLING VAN REDOXPROCESSEN .................................................................................... 30
8.1 VERDELINGSCOËFFICIENTEN EN VERDELINGSDIAGRAMMEN VOOR REDOXKOPPELS ........................................... 30
Voor zuren en basen (ter verduidelijking)............................................................................................. 30
Voor redoxreacties ................................................................................................................................ 30
8.2 REDOX DOMINATIE DIAGRAMMEN .......................................................................................................... 32
Het redox dominantie gebied voor water ............................................................................................. 34
Opstellen van redox dominantie diagrammen ..................................................................................... 35
8.3 INVLOED VAN DE PH OP REDOX DOMINANTIE DIAGRAMMEN: PH-POTENTIAAL DIAGRAMMEN OF POURBAIX
DIAGRAMMEN ........................................................................................................................................... 38
Algemeen Pourbaix diagram ................................................................................................................. 39
1. INLEIDING..................................................................................................................................... 97
2. REFERENTIE ELEKTRODES.................................................................................................................. 99
2.1 KALOMEL ELEKTRODE ........................................................................................................................... 99
2.2 ZILVER/ZILVERCHLORIDE ELEKTRODE...................................................................................................... 100
2.3 VERGELIJKING MET SHE ...................................................................................................................... 100
3. INDICATOR ELEKTRODES................................................................................................................. 101
3.1 METALLISCHE INDICATOR ELEKTRODES ................................................................................................... 101
Inerte redox elektrodes ...................................................................................................................... 101
Elektrodes van de eerste soort ........................................................................................................... 101
Elektrodes van de tweede soort ......................................................................................................... 102
Elektrodes van de derde soort ............................................................................................................ 103
3.2 MEMBRAAN ELEKTRODES (ION GEVOELIGE ELEKTRODES = ISE) .................................................................. 109
De pH glas elektrode ........................................................................................................................... 110
Glas elektrodes voor de bepaling van andere kationen dan protonen ............................................... 116
Vloeibare membraan elektrodes en polymeer membraan elektrodes ............................................... 116
Kristallijne membraan elektrodes ....................................................................................................... 117
Elektrode systemen voor moleculen................................................................................................... 118
3.3 ISFET = ION SENSITIVE FIELD EFFECT TRANSISTOR .................................................................................... 120
4. DE METING VAN CEL POTENTIALEN ................................................................................................... 121
5. RECHTSTREEKSE POTENTIOMETRIE ................................................................................................... 122
5.1 VERGELIJKING VOOR RECHTSTREEKSE POTENTIOMETRIE ............................................................................ 122
5.2 DE ELEKTRODE KALIBRATIE METHODE .................................................................................................... 122
5.3 DE STANDAARD ADDITIE METHODE ....................................................................................................... 123
5.4 POTENTIOMETRISCHE PH BEPALING MET BEHULP VAN EEN GLAS ELEKTRODE ................................................ 125
5.5 TOEPASSING: DE I-STAT DRAAGBARE KLINISCHE ANALYZER. ...................................................................... 125
1. INLEIDING................................................................................................................................... 140
2. ELEKTROGRAVIMETRIE ZONDER CONTROLE VAN DE POTENTIAAL VAN DE WERKELEKTRODE ............................ 141
3. GECONTROLEERDE POTENTIAAL ELEKTROGRAVIMETRIE OF POTENTIOSTATISCHE ELEKTROGRAVIMETRIE ........... 143
1. INLEIDING................................................................................................................................... 156
2. EXCITATIE PATRONEN .................................................................................................................... 156
3. LINEAIRE EXCITATIE....................................................................................................................... 157
3.1 ELEKTRODES IN VOLTAMMETRIE. .......................................................................................................... 157
3.2 VOLTAMMOGRAM ............................................................................................................................. 158
3.3 HYDRODYNAMISCHE VOLTAMMETRIE .................................................................................................... 160
Concentratie profielen ter hoogte van voltammetrische elektrodes gedurende een elektrolyse...... 160
Voltammetrische stromen .................................................................................................................. 165
Verband stroom-spanning voor reversiebele reacties ........................................................................ 166
Verband stroom-spanning voor irreversiebele reacties ..................................................................... 167
Voltammogrammen bij mengsels ....................................................................................................... 168
Anodische en gemengd anodisch/kathodische voltammogrammen.................................................. 169
Zuurstofgolven .................................................................................................................................... 171
3
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper yaraheselmans. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €15,49. Je zit daarna nergens aan vast.
