Chemistry 101 Final Ivy Tech Questions And Answers
7 keer bekeken 0 keer verkocht
Vak
Chemistry 101
Instelling
Chemistry 101
A sealed bag of potato chips will expand when taken to a higher altitude. This is
an example of Boyle's Law.
True
False
~ True
A solution contains 100.0 g of water, 10.0 g NaCl, and 15.0 g methanol. What is
the mass percent of methanol in the solution?
A. 8.00%
B. 10.00%
C. 12.0%
D....
chemistry 101 final ivy tech questions and answers
Geschreven voor
Chemistry 101
Chemistry 101
Verkoper
Volgen
TestTrackers
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
Chemistry 101 Final Ivy Tech
Questions And Answers
Diatomic O2 can react with the element magnesium to form magnesium oxide
(MgO). The balanced chemical equation is:
O2 + Mg ⟶ 2 MgO
If 4 moles of magnesium totally reacted with more than enough O2, how many
moles of MgO would be expected to form?
A. 8 Moles
B. 2 Moles
C. 4 Moles
D. 1 Mole
E. Not Enough Info
,✓~ C
Which of the following is TRUE?
A. Stoichiometry allows prediction of how much of the reactants are necessary
to form a given amount of product.
B. All of the above are true.
C. Stoichiometry allows prediction of the amount of products that form in a
chemical reaction based on the amounts of reactants.
D. Stoichiometry shows the numerical relationship between chemical quantities
in a balanced chemical equation.
✓~ B
Diatomic N2 can react with diatomic H2 to form ammonia (NH3). The balanced
chemical equation is:
,N2 + 3 H2 ⟶ 2 NH3
If 6 moles of H2 totally reacted with more than enough N2, how many moles of
ammonia would be expected to form?
A. 4 Moles
B. 6 Moles
C. 3 Moles
D. 2 Moles
E. Not enough info
✓~ A
How many grams of the excess reactant remain assuming the reaction goes to
completion and that you start with 15.5 g of Na2S and 12.1 g of CuSO4?
Reaction: Na2S+ CuSO4 ⟶ Na2SO4 + CuS
, A. 0.05
B. 9.58
C. 5.92
D. 15.45
✓~ B
Calculate the maximum number of grams of NH3 that can be produced by the
reaction of 2.00 g of N2 with 3.00 g of H2.
Reaction: N2 (g) + 3H2 (g) ⟶ 2 NH3 (g)
A. 2.43
B. 0.964
C. None of the above
D. 4.00
E. 17.0
✓~ A
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper TestTrackers. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €13,09. Je zit daarna nergens aan vast.
