Samenvatting
Samenvatting Kinetische gastheorie
Dit is een samenvatting van de theorie van hoofdstuk 18 uit Natuurkunde: Deel 1. Het bevat zowel de geziene stof in de les als de te kennen delen uit het boek
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
In winkelwagenGekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
KINETISCHE GASTHEORIEOPENINGSVRAAG
Het correcte antwoord op deze vraag is d
Kinetische theorie: de analyse van materie in termen van voortdurend random bewegende atomen
DE IDEALE GASWET EN MOLECULAIRE INTERPRETATIE VAN DE TEMPERATUUR
Aannames ideaal gas = basispostulaten v/d kinetische theorie van een ideaal gas:
1. Een vat met volume V bevat een heel groot aantal N identieke moleculen, met massa m die
met verschillende snelheden in willekeurige richtingen bewegen.
2. De moleculen kunnen beschouwd worden als puntdeeltjes: hun afmetingen zijn klein in
vergelijking met de gemiddelde afstand tussen de deeltjes en ten opzichte van de afmetingen
van het vat.
3. De moleculen zijn voortdurend in beweging, en gehoorzamen de bewegingswetten van
Newton.
➔Hun potentiële energie is klein in vergelijking met de kinetische, zodat ze enkel bij toevallige
botsingen met elkaar interageren.
4. De botsingen van de moleculen met elkaar en met de wanden van het vat zijn volledig elastisch
en van korte duur in vergelijking met de tijd tussen twee botsingen.
Deze postulaten zijn een goede verklaring voor de wet van Boyle (H17)
➔ Als het V verkleint, dan zullen de moleculen dichter op elkaar komen te zitten, en meer moleculen
zullen de wand raken.
In termen van microscopische grootheden:
Stel: de gasmoleculen in een rechthoekig vat (met opp A en lengte l)
➔ de druk op de wanden is het gevolg van botsingen v/d moleculen met
wanden
Als een molecule de wand raakt, zal hij een kracht uitoefenen op de wand,
die een tegengestelde reactiekracht uitoefent (2de wet van Newton)
➔ Er vindt een impulsverandering plaats:
De molecule zal met tussenposen botsten tegen de wand:
Uit deze 2 vgl’n kan de gemiddelde kracht berekend worden:
, De feitelijke kracht op de wand als gevolg van 1 molecule fluctueert, maar elke seconde raakt een
groot aantal moleculen de wand
➔ De kracht blijft gemiddeld genomen constant
De totale kracht
Er wordt aangenomen dat elke moleculen dezelfde massa hebben
➔ de netto kracht wordt dan gegeven door de formule:
Voor elke snelheid geldt:
en ➔
De druk op de wand: P = F/A
➔
½ mv² is de gemiddelde kinetische energie
➔ De ideale gaswet stelt: PV = NkT (met k = de constante van Boltzman)
In woorden: de gem. translatie-energie van willekeurig bewegende moleculen in een gas is recht
evenredig met de absolute T v/h gas
Opmerkingen
➢ De effectieve waarde v/d snelheid (veff) is de vierkantswortel van de gem. v
➢ De vgl. van de gem. kinetische energie geld tot op een zeker hoogte ook voor vloeistoffen en
vaste stoffen
KINETISCHE ENERGIE IN DE BUURT V/H ABSOLUTE NULPUNT
Deze vgl. impliceert dat, als T naar 0K nadert, de gem. kinetische energie van de moleculen dat ook
doet
➔ kan NOOIT nul zijn (kwamtuntheorie) , het zal een zeer kleine, positieve waarde naderen, maar de
molecuulbeweging houdt nooit op
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper manartahri. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,56. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 57413 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen