Dit is een samenvattend document van de labotesten voor het lab fysicochemie die te vinden zijn op digitap.
De vragen zijn zo goed als allemaal beantwoord en kunnen dus zo helpen met het studeren voor het labexamen en de labtesten doorheen het jaar.
Testen lab fysicochemie
Oefentest voorbereiding warmtecapaciteit
4 Een toestel vebruikt: elektrische energie
4 Waarom mag je met onze opstelling om de warmtecapaciteit te meten
geen meting uitvoeren aan een elktrolytoplossing?: Het draadje zou
oxideren
4 Als je de verbruikte hoeveelheid energie in een elektrische kring wil
nameten moet je een energiemeter gebruiken ipv een multimeter om U en
I te meten als: I en U variëren in de tijd
4 Je energierekening vermeldt het aantal (?) dat je vebruikt hebt: kWh
4 Waarom is het geen goed idee om met onze opstelling de
warmtecapaciteit van ethanol te meten?: Ethanol zal te vlug
verdampen met warmteverlies als gevolg
4 Waarom is het geen goed idee om met onze opstelling de
warmtecapaciteit van zuivere glycerol te meten?:
Glycerol geleidt de warmte heel slecht, hierdoor is de
warmteverspreiding onvoldoende
4 1 Joule is de hoeveelheid voor: energie
4 1 Joule/seconden is een hoeveelheid voor: vermogen
4 kWh is de eenheid voor: energie
4 Bij de berekening van C van de calorimeter houden we geen rekening met
de hoeveelheid lucht die boven het water aanwezig is in de calorimeter.
Waarom geeft dat een verwaarloosbare fout?:
De dichtheid van lucht is zeer klein, dus ook de massa
4 Wanneer we bij het oplossen van zout in water de oploswarmte willen
meten: moet de bron losgekoppeld zijn! Omdat er anders op een
andere manier warmte kan vrijkomen en de meting is niet meer
accuraat.
4 Voor de meting van de oploswarmte laat je het verwarmingselement in
de calorimeter zitten
4 W is de eenheid voor: vermogen
4 1Ws is een hoeveelheid: energie
4 1 kWh = 3 600 000 Joule
4 De fout op een energiewaarde gemeten met onze energiemeter is: 2%
, 4 De meting aan water en bepaling van c van de verschillende vloeistoffen
moeten uitgevoerd worden met telkens net dezelfde calorimeter met net
dezelfde hulpstukken erin: WAAR
Oefentest voorbereiding reactiewarmte:
4 Reactiewarmte meten via calorimetrische titratie:
o Stel dat je bij het equivalentiepunt 83,12 mL gebruikt van een
0,35M zoutzuuroplossing. Hoeveel bedraagt dan de concentratie
van de NaOH-oplossing (M) indien je 15,75 mL van de NaOH
oplossing in de Dewar hebt gebracht?
o n = C * V = 0,35 mol/L * 0,08312L = 0,029 mol
o C = n/V = 0,029 mol / 0,01575L = 1,847M
4 In chemie geeft men de warmte die door het systeem wordt opgenomen
bij een endotherme reactie een negatief teken en in de thermodynamica
krijgt de opnemen warmte een positief teken
4 Welke methode gebruiken we om het equivalentiepunt nauwkeurig te
bepalen na de meting?: de kleinste kwadratenmethode
4 Bij een Pt-100: stijgt de weerstand bij stijgende temperatuur
4 De fout op de gebruikte Pt-100 is: 0,01°C
4 In chemie geeft men de warmte die vrijkomt bij een exotherme reactie
een positief teken en in de thermodynamica krijgt de afgestane warmte
een negatief teken
4 Molaire verdampingswarmte heeft als eenheid: J/mol
4 Soortelijke verdampingswarmte heeft als eenheid: J/kg
Oefentest voorbereiding verdampingswarmte:
4 Men suit de koude val correct aan op deze manier: van boven komt aceton
binnen van het verdampingsvat en langs opzij is de aansluiting naar de
vacuümpomp
4 Om de verdampingswarmte te bepalen gebruiken we best vloeistoffen
met een: hoge dampspanning
4 Waarom is het belangrijk dat de vloeistof als damp wordt weggezogen en
niet als nevel?: omdat niet alle vloeistof is verdampt anders
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper LouisePeeters. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,56. Je zit daarna nergens aan vast.
