Samenvatting

samenvatting biochemie 2de jaar VD

1 keer verkocht

Vak
Biochemie

Instelling
Thomas More Hogeschool (tmhs)

Samenvatting van biochemie deel 1 op de richting voedings- en dieetkunde op thomas more in geel. Dit deel is af te leggen in november

[Meer zien]

Voorbeeld 6 van de 48 pagina's

Bekijk voorbeeld

Geupload op 30 augustus 2024
Aantal pagina's 48
Geschreven in 2023/2024
Type Samenvatting

€10,59

In winkelwagen

Op verlanglijstje

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

Biochemie deel 1:
Hoofdstuk 1: algemene inleiding
Leerdoelen:
1. Het belang van de biochemie voor levende systemen kunnen uitleggen;
2. De relatie tussen cellulaire en moleculaire processen kunnen aangeven;
3. Het onderscheid kunnen maken tussen verschillende moleculaire
modellen;
4. Een grote indeling kunnen weergeven van de biologische
molecuulfamilies;
Wat is biochemie?
= leven bekijken op moleculair niveau
Biochemie kan in 3 delen onderverdeeld worden:
 Structurele chemie:
- chemie van componenten van levende materie
- relatie tussen biologische functie & chemische structuur
 Metabolisme: de totaliteit van de chemische reacties in levende materie
 Genetica
Biochemie als chemische wetenschap:
Chemische elementen:
- 29 in lichaam
- Levende wezens bestaan voor 70% uit water
- Groep 1: C, H, O en N
 Hoofdelementen
 Verantwoordelijk voor 99% van de massa van de meeste cellen
 Unieke eigenschappen die nodig zijn in levensprocessen
 Vormen sterke covalente bindingen kunnen enkelvoudige, dubbele en
triple binding aangaan
 Vast materiaal vnl C
 Organische componenten: alcoholen, aldehyden, ketonen, koolzuur,
thiolen en aminen
 Functionele groepen: hydroxyl, acyl, carbonyl, carboxyl, carboxylaat, thiol,
amino, fosfaat en fosforyl
-Groep 2: S, P, Na, K, Mg, Ca en Cl
 Minder aanwezig
 S: essentieel component eiwitten
 P: belangrijke rol in energiemetabolisme (ATP) en in structuur van NZ
(bouwstenen)
-Groep 3: Co, Cu, Fe, Mn en Zn
 aanwezig in kleine hoeveelheden in alle organismen
 essentieel voor leven
-Groep 4: Al, As, B, Br, Cr, F, Ga, I, Mo, Ni, Se, Si, W en V
 Sporenelementen die in bepaalde organismen voorkomen

1

,Macromoleculen:
- = polymeren
- opgebouwd uit aantal bouwstenen (4 groepen) = monomeren
- beschikken over gemeenschappelijke functionele groepen  specifieke
chemische eigenschappen & rol in cel
1) AZ:
 Opbouw polypeptiden/eiwitten
 structureel  keratine in haren & nagels
 transport: hemoglobine
 hormoon: insuline
 antilichamen (=antistoffen): witte bloedcellen
 enzymen: peptidase
2) KH’en:
 Monosacchariden/suikers
 Polysachariden:
 Structureel
 Energievoorziening
3) Nucleotiden

4) Lipiden:
 diverse functies
 structurele element van het membraan
 zeer heterogene groep chemische elementen
 weinig oplosbaar in water
Biologische polymeren:
Monomeren aan elkaar koppelen door covalente bindingen = condensatiereactie
= dehydratatie (=afsplitsing van water)
Homopolymeer: polymeer opgebouwd uit identieke monomeren
Heteropolymeer: opgebouwd uit verschillende monomeren:
 NZ: opgebouwd uit 4 nucleotiden = polynucleotiden
 Proteïnen of eiwitten: opgebouwd uit 20-tal AZ = polypeptiden
 Polysachariden: opgebouwd uit minstens 2 verschillende monosacchariden
- Eiwitten of proteïnen:
 Polymeren van AZ zijn polypeptiden/proteïnen
 20 AZ kunnen dienen als monomeren (bouwstenen)
 Eiwitten hebben de grootste… van alle biopolymeren:
 structurele variabiliteit
 variatie aan functies
- Nucleïnezuren

- Polysachariden (koolhydraat):
 Functies: zie eerder
Lipiden:
 Zeer heterogene groep chemische structuren.
 Weinig oplosbaar in water.

2

,  Diverse functies.
 Structureel element van de membraan.
Slotbemerking:
Hybride moleculen:
- covalente bindingen tussen suikers & eiwitten/lipiden
- zoals glycoproteïnen en glycolipiden
Structuurniveaus tussen polymeren:
1. Primaire structuur: de volgorde waarin de monomeren aan elkaar zitten
2. Secundaire structuur: beschrijving ruimtelijke vorm van het polymeer over
korte afstand
3. Tertiaire structuur: ruimtelijke vorm voor het gehele polymeer
Biochemie als biologische wetenschap:
Wat is leven?
- vernieuwing (aanmaak nieuwe cellen)
- verbonden met zelf replicerend vermogen
Samenvatting:

Molecule (polymeer) Bouwsteen Belangrijkste functie
(monomeer)

DNA (NZ) Nucleotiden Genetisch materiaal

RNA (NZ) Nucleotiden proteïne synthese

Proteïnen AZ Celstructuur en functie

Lipiden Vetzuren Membraancomponent

KH’en Suikers Energieproductie

Hoofdstuk 2: de matrix van het leven
Leerdoelen:
1. De verschillende chemische interacties in en tussen biomoleculen
herkennen en beschrijven.
2. De rol van water in biochemische processen en in intra- of intermoleculaire
interacties kunnen beschrijven.
3. Redenen kunnen aangeven waarom water essentieel is voor het leven op
aarde.
Niet-covalente moleculaire interacties:
 Interacties tussen:
 Ionen
 Moleculen
 Delen van moleculen
 Spelen een belangrijke rol in bijna alle biochemische reacties
 Zwakke wisselwerking tussen buitenste elektronen van atomen
 Bindingsenergie: 10X tot 100X lager dan covalente bindingen
Eigenschappen:

3

,  Reversibel (dynamisch, continu vorming & afbraak)
 Sterk beïnvloedbaar door aanwezigheid water & ionen
 Afhankelijk van onderlinge afstand tussen interacterende moleculaire
structuren
Nodig voor:
 Proteïnesynthese
 DNA-replicatie & -herstel
 Proteïne-opvouwing
 Enzymwerking: mogelijkheid voor enzym om zijn substraat te binden

Verschillende interacties:

4

,Hydrofobe interacties:
Interacties in niet-polaire verbindingen:
 Hydrofobe delen interageren (niet binden) met elkaar  polaire
watermoleculen uitsluiten  ontstaat hydrofobe omgeving
Energie van individuele hydrofobe interactie = verwaarloosbaar klein  toch
opbouw stabiele systemen als groot aantal van deze interacties plaatsvinden
 Bv. Micellen
 biologische membranen
 eiwitten

Water als universeel solvent:
Inleiding:
 60-70% vd massa van organismen
 95% van alle lichaamsmoleculen
 Grootste deel van biochemische reacties gebeurt in waterig midden
 Als 10% van water in ons lichaam verdwijnt  ernstige aandoeningen
 Als 25% van het water in ons lichaam verdwijnt  dood
 Passieve rol van water:
o Oplossen van biomoleculen in een ‘interne zee’ van water
 Actieve rol van water:
o Structuur van eiwitten, NZ & membranen

H-bruggen en permanente dipolen:
Formule water: H2O
Water bepalend voor belangrijke fysisch-chemische eigenschappen:
 Abnormaal hoog smelt- & kookpunt
 Hoge verdampingswarmte
 Hoge specifieke warmte
Verklaring:
Water bezit zeer sterke intermoleculaire interacties:
 H-bruggen
 dipool-dipoolinteracties
Solvatie:
= oplossend vermogen van water
Door dipoolkarakter  water sterke intermoleculaire interacties aangaan met
andere moleculen (ionen, dipolen, donors en acceptor van H-bruggen).
Gevolg: ionische verbindingen & polaire moleculen goed oplosbaar  bv.
keukenzout, suikers
Niet polaire (=hydrofobe) stoffen: slecht oplosbaar in water
Biomoleculen: meestal polaire & apolaire groepen
Zuur-base eigenschappen van water:
= zeldzaam
 water = zwak zuur & zwakke geconjugeerde base

5

, KW= H3O+OH-= 1.10-14 mol2/L2
pH = -log H3O+
Stabiele pH (7)  belangrijk voor cel: grote invloed van pH op biochemische
processen in cel
Daarom willen levende cellen pH van waterige oplossingen binnen & buiten cel
constant houden
 Door BUFFERS
Buffer = waterige oplossing van zwak zuur met bijhorende geconjugeerde base
Buffers in bloedplasma: (zie reactie in boek)
 HCO2- / H2CO2
 HPO42- / H2PO4-
 Albumine
 Hemoglobine
Hoofdstuk 3: bio-energie
Leerdoelen:
1. De relatie tussen ΔG, ΔH en ΔS kunnen uitleggen.
2. De termen ΔG, ΔH en ΔS, exergoon en endergoon kunnen beschrijven en
toepassen;
3. De thermodynamische basisprincipes kunnen uitleggen en berekenen of
een reactie al dan niet spontaan zal optreden op basis van enthalpie- en
entropieveranderingen;
4. Het belang van ATP in biochemische reacties kunnen bespreken.

Inleiding:
Levende cel = dynamische structuur:
- Groeien
- Bewegen
- complexe macromoleculen synthetiseren
- substanties in & uit cel transporteren
 Energie voor nodig:
o Planten: zonlicht
o Dieren (mensen): planten/andere dieren
Bio-energica:
= onderdeel van thermodynamica
= kwantitatieve analyse van hoe organisme energie verkrijgen, doorsturen &
gebruiken

Wetten van thermodynamica:
De eerste wet van thermodynamica:
- Energie kan niet worden gecreëerd of vernietigd
- Kan alleen omgezet worden naar andere vorm energie
- VB:

De tweede wet van de thermodynamica:

6

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Focus op de essentie

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper fienrobijns. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €10,59. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 69052 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen