Samenvatting
Basischemie voor het MLO - Samenvatting H3, H4, H5, H7, H14
- Vak
- Instelling
- Boek
Samenvatting van H3, H4, H5, H7, H14 uit het boek: Basischemie voor het MLO (3de druk) inclusief uitwerkingen van enkele vragen uit het boek.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 22 pagina's
Voorbeeld 2 van de 22 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Meer samenvattingen voor studieboek
-
Stencil Chemisch rekenen H8+H10
-
Stencil Chemisch rekenen H8+H10 - uitwerkingen
-
Organische chemie Ruimtelijke bouw & isomerie - oefenopgaven
1 beoordeling
Door: ddo • 3 jaar geleden
heel slecht waar de hoofdstukken dat is niet b jij moet eerlijk zijn . niet kopen is niet goed
Door: HULisanne • 3 jaar geleden
Hoi ddo, Mag ik vragen welke versie van het boek je hebt? Misschien heb je een andere versie/druk. De hoofdstukken komen namelijk wel overeen met de samenvatting. Ik zie graag je bericht terug zodat ik je wellicht alsnog kan helpen. Groet, Lisanne
Verkoper
Volgen
HULisanne
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
Basischemie voor het MLO - Samenvatting H3, H4, H5, H7, H14Les 7: Atoombouw en periodiek systeem:
Lesboek:
H5.1 t/m 5.5
Kennen:
1. Atoomkern:
Atoom:
Is het kleinst mogelijke deeltje van een element. Niet met een normale microscoop waar te
nemen. Alleen met een naaldmicroscoop. Alle stoffen zijn opgebouwd uit atomen en elk element
heeft zijn eigen atoomsoort. Er zijn dus ook 92 verschillende atoomsoorten.
Alle atomen zijn opgebouwd uit 3 andere deeltjes: protonen, elektronen en neutronen.
Atoomkern:
Bestaat uit neutronen en protonen.
2. Proton:
Is een positief deeltje. Gelijknamige ladingen stoten elkaar af, dus protonen stoten elkaar af.
Bevindt zich in de kern.
3. Neutron:
Is een neutraal deeltje. Bevindt zich in de kern.
4. Elektron:
Is een negatief deeltje. Gelijknamige ladingen stoten elkaar af, dus elektronen stoten elkaar af.
Bevindt zich in de elektronenwolk/negatieve wolk, draait met grote snelheid om de kern.
Voor de chemische eigenschappen is het aantal elektronen belangrijk.
5. Atomaire massa-eenheid:
Ook wel het aantal u’tjes.
6. Atoomnummer:
Dit staat weergegeven bij het elementsymbool. Het staat linksonder. Geeft aantal protonen weer.
7. Massagetal:
Staat ook weergegeven bij het elementsymbool. Het staat linksboven. Geeft aantal protonen +
neutronen weer.
1
© Lisanne Stouthart
, Basischemie voor het MLO - Samenvatting H3, H4, H5, H7, H14
8. Ion:
Atoom (of groepje atomen) met elektronen te veel of te weinig. Een atoom kan elektronen
opnemen of afstaan → ontstaat dan een ion.
Hoeveel protonen, neutronen en elektronen heeft het volgende ion 11/5 B3+:
Stap 1: Schrijf het aantal protonen, neutronen en elektronen van het atoom/element:
Stap 1: protonen + neutronen = 11
Stap 1: protonen =5
Stap 1: elektronen =5
Stap 1: neutronen = 11 – 5 = 6
Stap 2: Kijk naar de lading en haal er zoveel elektronen vanaf:
Stap 2: Lading is 3+, dus er moeten 3 elektronen vanaf (B kan gemakkelijk 3 elektronen
Stap 2: weggeven/afstaan → door het weggeven ontstaat er een ion)
Stap 3: Schrijf opnieuw het aantal protonen, neutronen en elektronen op (van het gevormde ion):
Stap 3: protonen =5
Stap 3: neutronen =6
Stap 3: elektronen =5–3=2
Hoeveel protonen, neutronen en elektronen heeft het volgende ion 36/17 Cl-:
Stap 1: Schrijf het aantal protonen, neutronen en elektronen van het atoom/element:
Stap 1: protonen + neutronen = 36
Stap 1: protonen = 17
Stap 1: elektronen = 17
Stap 1: neutronen = 36 – 17 = 19
Stap 2: Kijk naar de lading en haal er zoveel elektronen vanaf:
Stap 2: Lading is -, dus er moet 1 elektron bij (Cl neemt dus 1 elektron op → door het opnemen
Stap 2: ontstaat er een ion)
Stap 3: Schrijf opnieuw het aantal protonen, neutronen en elektronen op (van het gevormde ion):
Stap 3: protonen = 17
Stap 3: neutronen = 19
Stap 3: elektronen = 17 + 1 = 18
9. Elektronenverdeling:
Pauli-principe:
Elektronen zitten niet zomaar in een wolk. Ze zitten in verschillende schillen, aangeduid met de
letters: K, L, M, N, O. De schillen worden vanaf binnen gevuld met elektronen, dus vanaf schil K.
Pauli heeft ontdekt dat er nooit meer dan 2n2 elektronen in een schil kan zitten.
Schil n Maximum
K 1 2
L 2 8
M 3 18
N 4 32
(O) 5 50
n = hoofdquantumgetal (elke schil heeft zijn eigen n waarde)
2
© Lisanne Stouthart
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper HULisanne. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 80364 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen